［１］ ②
　　同位体どうしは、中性子数のみ異なりますが、
　　同じ元素どうしなので、陽子数、電子数は等しくなります。

a
［２］ ④
　　NH₄⁺ 中のHとNは、どちらも非共有電子対はありません。
　　Hには、元々非共有電子対がありません。
　　また、N原子は、非共有電子対を持っていますが、
　　NH₃にH⁺ が配位結合してNH₄⁺ が出来る時、非共有電子対が使われてしまうため、
　　N原子の非共有電子対は無くなります。

b
［３］ ①
　　H₂OにはO－H結合が2か所あるので、
　　共有電子対が2組あることになります。

［４］ ③
　　a ～ f 中で最もイオン化エネルギーが大きいのは、18族のd（Ne）です。
　　イオン化エネルギーが極大になる元素は18族、
　　18族の中では、原子番号が小さいほどイオン化エネルギーは大きくなります。
　　（イオン化エネルギー最大はHeですね）

［５］ ⑤
　　配位結合は、出来てしまえば共有結合との区別は出来ません。
　　つまり、H₃O⁺ 中の3つのO－H結合は、まったく同じ性質を示すことになります。

［６］ ③
　　青銅A中のスズは、2.8kg × 4.0／100 ＝ 0.112kg
　　青銅B中のスズは、1.2kg × 30／100 ＝ 0.36kg
　　∴ これらを混合した青銅C4.0kg中のスズは、0.112 ＋ 0.36 ＝ 0.472kg
　　∴ 青銅C1.0kg中のスズは、（0.472／4）kg → （472／4）g
　　∴ このスズの物質量は、（472／4） × 1／119 ≒ 0.99mol

［７］ ⑦
　　反応を止めたい時に、反応物の固体と液体を分離させます。
　　ふたまた試験管のくびれは、試験管を傾けて液体と固体を分離させようとした時に、
　　固体だけが、くびれの所で止まるようになっています。
　　発生する二酸化炭素CO₂は空気より重いので、下方置換で捕集します。
　　また、CO₂は石灰水Ca(OH)₂と反応して、
　　炭酸カルシウムCaCO₃の白色沈殿を生じます。結果、溶液が白濁します。

［８］ ①
　　②は、分留
　　③は、ろ過
　　④は、再結晶
　　⑤は、昇華法

［９］ ③
　　0.20／12 ≒ 0.017mol

［１０］ ②
　　C　1.1g × 12／44 ＝ 0.3g
　　H　0.9g × 2／18 ＝ 0.1g
　　O　0.80g－（0.3＋0.1）g ＝ 0.4g
　　物質量比 C ： H ： O ＝ （0.3／12） ： （0.1／1.0） ： （0.4／16） ＝ 1 ： 4 ： 1
　　∴ この物質の組成式は、CH₄Oとなり、適する分子式はCH₃OHのみとなります。