２種類以上の気体が混合していて、この気体を完全燃焼させると、ＣＯ_２とＨ_２Ｏが発生し発熱する ・・・ といった問題も定番です。



まず、化学反応式を書かなくちゃ、と思いますよね？
　Ｈ_２ ＋ Ｃ_２Ｈ_２ ＋ ３Ｏ_２ ＝ Ｈ_２Ｏ ＋ ２ＣＯ_２ ＋ １６００ｋＪ
こういう風に書く生徒がとっても多いんです。またその気持ちも分からなくはありません。
でも、こう書いちゃいけないんですよ！　
その理由ですが、
この反応式だと Ｈ_２ と Ｃ_２Ｈ_２ の係数が同じなので「Ｈ_２ と Ｃ_２Ｈ_２ は同じ物質量（mol）」と決まっちゃってる。　そこがいけない。 ということなんです。
（実は、この問題では Ｈ_２ ： Ｃ_２Ｈ_２ ＝ １ ： １ なんですが、いつもこうとは限りません）

では、反応式はＨ_２ と Ｃ_２Ｈ_２ で別々に書きましょう。
また、Ｈ_２ と Ｃ_２Ｈ_２ の計１molなので、Ｃ_２Ｈ_２ Xmol 、 Ｈ_２ (１－X)mol 、 とおきます。
さらに、Ｏ_２ 、 ＣＯ_２ については問われていないので、こんな風に書いてみましょう。
　　Ｈ_２　　　　→　　Ｈ_２Ｏ        ＋ 　  ３００ｋＪ　　　
　(１－X)mol　　　(１－X)mol　　  300(１－X)kJ　

　　Ｃ_２Ｈ_２　　　　→　　Ｈ_２Ｏ       ＋ 　  １３００ｋＪ　　　
　　Xmol　　　　  　　 Xmol　　  　　　　1300XkJ

さて、発熱量の合計は８００ｋＪですので
　３００（１－Ｘ） ＋ １３００Ｘ ＝ ８００
　∴ Ｘ ＝ ０．５mol
また、生じた水は、Ｈ_２ からの分 １－０．５ ＝ ０．５mol 、 Ｃ_２Ｈ_２からの分 ０．５mol で計 １mol。Ｈ_２Ｏ＝１８ｇ／molですから、１８ｇ生じたことになります。

　答　a ③ 、 b②