問４
　まず、電離度 α とは、
　「酸が １ mol 溶けているうちの α mol が電離している」 ということですね。
　「酸の １（mol／L）のうちの α （mol／L） が電離している」 と言い換えてもOKです。
　これより、C（mol／L）、電離度 α の酢酸中では、
　Cα （mol／L）分の酢酸が電離していることになります。
　酢酸は１価の酸ですから、水素イオン濃度も Cα （mol／L） となります。
答（ウ）

　問５
　早い解法でやってみましょう。
　水酸化カリウム溶液を（２５０／１０）倍つまり２５倍にうすめています。
　よって濃度は（１０／２５０）倍つまり（１／２５）倍になります。
　以上より、うすめた水酸化カリウム溶液のモル濃度は、
　０．０２５（mol／L） × （１／２５） ＝ ０．００１ ＝ １０^－３ （mol／L） です。
　水酸化カリウムは１価の強塩基ですから、
　［OH^－］ も １０^－３ （mol／L）となります。
　上記表１から、［OH^－］ ＝ １０^－３ （mol／L）の時、［H^＋］ ＝ １０^－１１ （mol／L）
　よって、pH ＝ １１ となります。
答 １１

　［H^＋］ × ［OH^－］ ＝ １０^－１４ を覚えておきましょう。
　表１がなくても、これで［H^＋］が求められます。