問１
　　二酸化炭素の生成熱の熱化学方程式を書いてみると
　　　C＋O_２＝CO_２＋３９４kJ　です。
　　この式と与えられた式を見て下さい。辺々引くとCが消えて目的の式になりそうですね。
　　　　　　C＋CO_２＝２CO－１７２kJ　
　　　－）　C＋O_２＝CO_２＋３９４kJ
　　　　　CO_２－O_２＝２CO－CO_２－５６６kJ
　　　　　２CO_２＝２CO＋O_２－５６６kJ
　　　　　２CO＋O_２＝２CO_２＋５６６kJ
　　　　　CO＋(１／２)O_２＝CO_２＋２８３kJ
答［１］⑤
　　「目的とする熱化学方程式にない物質を消す」
　　という見通しで、式を足したり引いたりすると、結構簡単に答が出せます。

　　別解としては、「反応熱＝右辺の生成熱－左辺の生成熱」を使ってみましょう。
　　　　　C＋CO_２＝２CO－１７２kJ　
　　から、「右－左」でCOの生成熱を求めます。
　　　－１７２＝２X－３９４　ですね。　X＝１１１kJ です。
　　このXをCOの燃焼熱を表す下式に用い、「右－左」でQを求めます。
　　　　
　　
　　　　　CO＋(１／２)O_２＝CO_２＋QkJ
　　　Q＝３９４－１１１　ですね。　
　　　Q＝２８３kJ と求まりました。

問２
　　　ｘCH_４ ＋ ２ｘO_２ → ＋８９０ｘkJ
　　　ｙC_３H_８ ＋ ５ｙO_２ → ＋２２２０ｙkJ
　　最初の混合気体が（ｘ＋ｙ）mol、消費したO_２が（２ｘ＋５ｙ）molです。
　　O_２は混合気体の３倍消費したので
　　　３（ｘ＋ｙ）＝（２ｘ＋５ｙ）
　　　∴ ｘ－２ｙ＝０　です。
　　また、発熱量が４００kJなので
　　　８９０ｘ＋２２２０ｙ＝４００　です。
　　これら２式より、ｘ＝０．２mol と求まります。
答［２］④
　　反応式を ｘCH_４ ＋ ｙC_３H_８ ＋ ２ｘO_２ ＋ ５ｙO_２ ・・・ と書くより
　　上のやり方の方が間違いにくいと思います。
　　また、生成物のCO_２、H_２Oはこの問題では関係ないので書きませんでした。