答①、④
①、④は、水の電気分解で、陰極H２、陽極O２が発生。
②、③は、陽極O２発生。
⑤は、陰極H２発生。
まず、①、④について考えると ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → Ｈ２
0.4mol 0.2mol
この時発生するO２はＨ２の１／２なので、0.1mol発生
よって、①、④では気体が 0.2 ＋ 0.1 ＝ 0.3mol発生
②、③では、O２が0.1mol発生
⑤では、Ｈ２が0.2mol発生
答⑤
流れた電子は
Q ＝ Ｉｔ ＝ ０．５ × １９３０（Ｃ） → ０．５ × １９３０／９６５００ ＝ ０．００１mol
正極のCu極板では
Cu２＋ ＋ ２e－ → Cu の反応が起こるから
０．００１ × （１／２） × ６４ ＝ ０．０３２ｇ 増加
答③
電気伝導性が１番高いのは、銀。
銅の電気伝導性は、２番目です。
答④
基本ですね！
H２O２ の O の酸化数は－１
答③
塩化アンモニウムに強塩基を加えて、弱塩基であるアンモニアを追い出します。
答④
Zn２＋にアンモニア水を加えると、Zn（OH）２の白色沈殿が生じ、過剰のアンモニア水を加えるとこの沈殿は溶解する。
Aｌ３＋にアンモニア水を加えると、Al（OH）３の白色沈殿が生じるが、過剰のアンモニア水を加えてもこの沈殿は溶解しない。
答①
実験Ⅰでは、酸化作用により、銅が酸化されて溶ける。
実験Ⅱでは、不揮発性酸である濃硫酸が揮発性酸である塩化水素を追い出す。
答①
CuSO４ ＋ BaCl２ → BaSO４
で、BaSO４ ２．３３ｇ は ２．３３／２３３ ＝ ０．０１mo l なので、反応した CuSO４ も ０．０１mol
０．０１mol の CuSO４ は、１６０ × ０．０１ ＝ １．６ｇ
よって、最初の硫酸銅（CuSO４・ｎH２O）中のH２Oは、１．７８－１．６＝０．１８ｇ で 、これは、０．１８／１８ ＝ ０．０１mol
CuSO４ ０．０１mol に H２O ０．０１mol が結合しているので、
ｎ＝１となる。
答②
操作Ⅰでは、Ag＋、Pb２＋ が考えられるが、「操作ごとに、異なる金属イオンを含む沈殿a～cが生成し、」とあるので、
操作ⅠではAg＋が適当。（Pb２＋だと、操作ⅡにもPb２＋を含む沈殿が生じてしまう）
操作Ⅱでは、Cu２＋、Pb２＋が沈殿を生じるが、上に記した通りPb２＋は不適。よってCu２＋
操作Ⅲでは、Fe３＋が適当である。
答23③
答24⑧
答25⑦
基本ですね！！ （見慣れない化合物に惑わされないように）