a．
　ホウ素は１３族元素で価電子は３個です。
答［１］①

　b．
　各物質１g中のCの物質量で比較しましょう。
　① CO　（１／２８） × １ ＝ １／２８
　② C_６H_６ （１／７８） × ６ ＝ １／１３
　③ C_２H_６ （１／３０） × ２ ＝ １／１５
　④ C_２H_６O （１／４６） × ２ ＝ １／２３
　⑤ CO_２ （１／４４） × １ ＝ １／４４
　⑥ CH_２Cl_２ （１／８５） × １ ＝ １／８５
答［２］⑥　

いいね

　問２
　原子番号は陽子の数を表しているので、これに中性子の数を加えないと質量数にはなりません。
答［３］④

　問３
　取り出しすぎた試薬は、元の容器に戻してはいけません。
答［４］③

いいね

　V（L）ではなく、１（L）の溶液で考えて良いのです！
　１（L） → １０００（cm^３）
　この溶液の質量は、１０００（cm^３） × d（g／cm^３） ＝ １０００d（g） です。
　この中の溶質の質量は、１０００d × （１０／１００） ＝１００d（g） です。
　この溶質の物質量は、１００d／M（mol） です。
　∴  この溶液のモル濃度は、１００d／M （mol／L）
答［５］②

いいね

　酸素からオゾンが生じる時の化学反応式は、
　　３O_２ → ２O_３
　この反応式から、
　３molのO_２ から２molのO_３ が生じ、１mol分の気体が減少する、と考えましょう！！
　よって、
　反応O_２ ： 生成O_３ ： 気体減少分 ＝ ３ ： ２ ： １　です。
　
　これらの比は「物質量の比」、また「体積の比」でもあります。
　さて、ここで、気体の減少分は
　　１５０ － １４４ ＝ ６mL　です。
　減少分の３倍のO_２ が反応したので、反応したO_２ は、
　　６mL×３＝１８mL 　です。
　よって、反応したO_２ の割合は、
　　（１８／１５０） × １００ ＝ １２％
答［６］⑤

いいね

　⑤では、墨汁が拡散して全体が黒くなった訳ですね。
　拡散は化学反応ではありません。
答［７］⑤

いいね

　やり方は色々と考えられます。
　上の２式を加算すると、
　　CH_４ ＋ H_２O（気） ＝ CH_３OH（液） ＋ H_２ ＋ （Q_１＋Q_２）kJ
　この式に、反応熱＝生成物の生成熱の和－反応物の反応熱の和を用いましょう。
　　Q_１＋Q_２ ＝ ２３９－（７５＋２４２）
　　∴ Q_１＋Q_２ ＝ －７８kJ
答［１］②　　

いいね

　a．
　上の反応でH_２O（気）が生じた時 Q_１kJの熱が発生し、
　その後、H_２O（気）がH_２O（液）になる時 蒸発熱を生じますから、
　Q_２はQ_１より蒸発熱分だけ大きいと考えられます。
　よって、アの答は、Q_１＜Q<sub>２

　</sub>b．
　トランス－２－ブテン、シス－２－ブテンが燃焼する時、
　どちらもCO_２、H_２Oが同じ物質量ずつ生成し、
　この生成物は安定で化学エネルギーは小さいと考えられます。
　（トランス－２－ブテン、シス－２－ブテンのどちらよりも小さい）
　また、トランス－２－ブテンよりシス－２－ブテンの方が不安定なので、
　シス－２－ブテンの方がトランス型より化学エネルギーは大きいと考えられます。
　（エネルギー図でシス－２－ブテンの方が上位に来る）
　以上より、これら２物質が燃焼すると、
　シス－２－ブテンの方が、トランス型より多くの燃焼熱を発生することになります。
　よって、イの答は、Q_３＜Q_４

答［２］①

　エネルギー図を書いてみて下さい！
　すごく分かりやすいですよ！

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　a．
　強塩基を弱酸で滴定します。
　⑤は、弱酸を強塩基で滴定する時の曲線です。間違えないように。
答［３］⑥

　b．
　図からビュレットの読みは、２４．８０mＬです。
　よって、NaOH溶液の滴下量は、２４．８ － ８．８ ＝ １６mLですね。
　また、（COOH）_２・２H_２Oは、６．３／１２６＝０．０５mol
　つまり、（COOH）_２ も０．０５mol
　これを水に溶かして１Lにするので、
　シュウ酸のモル濃度は０．０５mol／L となります。
　以上を中和滴定の公式に代入すると
　　２ × ０．０５ × （１６／１０００） ＝ １ × c’ × （２０／１０００）
　　c’ ＝ ０．０８mol／L
答［４］⑤

いいね

　a．
 　Cuは、０．３２／６４ ＝ ０．００５mol 析出しています
　また、Cu^２＋ ＋ ２ｅ^－ → Cu　ですから、
　流れた電子は、０．００５ × ２ ＝ ０．０１mol です。
　この電子は、電気量では、９６５００ × ０．０１ ＝ ９６５（C）になります。
　Q ＝ It より、 I ＝ Q／ｔ ＝ ９６５／１９３０ ＝ ０．５（A）
答［５］②

　b．
　電解層Ⅰの陽極では、Cu電極がイオン化して溶解し、
　電解層Ⅱの陽極では、H_２Oが酸化されて酸素が発生します。
答［６］⑥

いいね

　酸化還元反応ですから、
　還元剤である過酸化水素が与える e^－（mol）と、
　酸化剤である過マンガン酸カリウムの得る e^－（mol）は等しいと考えます。
　過酸化水素の濃度を c（mol／L）とすると、
　c × （１０／１０００） × ２ ＝ ０．０５ × （２０／１０００） × ５
　∴ c ＝ ０．２５（mol／L）
答［７］④

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