①中和する時の量関係の問題、酸のmol濃度を求める、塩基溶液の体積を求める、といった計算　問題は多いですが、「中和滴定の公式」を基本にしたやり方でいきましょう。
　　a × c × ｖ／1000 ＝ b × c' × ｖ'／1000

★0.4mol／L塩酸10mLを中和するのに必要な0.1mol／L水酸化バリウム水溶液は何mLか？
　　1 × 0.4 × 10／1000 ＝ 2 × 0.1 × ｖ'／1000
　　ｖ' ＝ 20mL

② ①の式は、酸も塩基も水溶液の時に使うんですが、
　この式の「左辺は H^＋ のmol」、「右辺は OH^－ のmol」ですから、
　たとえば、NaOHの固体を用いた中和なら、右辺だけ変えて使えばいい訳です。

★NaOH 4ｇ（0.1mol）を 過不足なく中和する 0.5mol／L硫酸は何mLか？
　　このNaOHから生じるOH^－は0.1molだから
　　2 × 0.5 × ｖ／1000 ＝0.1
　　ｖ' ＝ 100mL

　どうでしょうか？　気体のNH₃を中和する時もこれでいけますね。
　また、章末問題では「10％塩酸を中和する」・・・、がありましたが、この時はH^＋を別の方法で求めて、①式の左辺を変えて使えばOKですね。