この手の問題は定義をキチンと覚えていないと迷います。間違えると悔しい問題です。
① ： 原子の質量は、^１２C原子を12（ジャスト12です）として、他の原子の質量を¹²C原子と比べた相対質量で表しています。仮に¹²C原子のちょうど２倍の質量の原子があるとするとその原子の相対質量は24になる、といった具合です。

② ： 多くの元素には同位体がありますので、同位体の相対質量と存在割合から質量の平均値を求め、これを原子量と呼んでいます。　（注：同位体のない元素もあります）

④ ： たとえば、SO_４^２－のイオン式量 ＝ ３２＋１６×４ ＝ ９６ となり、( ^２－ )の部分は考えなくて良かったですね？

⑤ ： たとえば、Ca^２＋ と Cl^－ からなる塩化カルシウムは、Ca^２＋ と Cl^－ が １：２ で結合していますので、
Ca^２＋_１ Cl^－_２ ＝ CaCl_２ がと表しますね？この時 、１：２という最も簡単な整数比で表す約束になっています。

さて、答えは③ですが、原子量、分子量、式量には単位がありません。 たとえば、H₂O ＝ 18 と書いてあれば、H₂Oの分子量は18 とだけ言っています。
g／mol をつける場合は、１molの質量を求める時です。（いつも１molの質量を求めることが多いので迷ってしまいますね）　
H₂O １mol の質量は？と聞かれたら、分子量にgをつけて18gと答えます。（つまり H₂O のモル質量は18g／mol ということ）
ややこしくなりましたが、「分子量」と「モル質量」は、（数字の部分は同じですが）同じものではないということです。（説明が大げさになってしまいました）