各実験での［Ag^＋］ × ［Cl^－］の値を計算し、
　　これがAgClの溶解度積より大きいか小さいか調べます。
　　なお、２溶液の混合により体積が２倍になるので、
　　それぞれ［Ag^＋］、［Cl^－］の濃度は１／２になることに注意しましょう。

　　実験Ⅰ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－３／２ ＝  １ × １０^－３（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ ２ × １０^－３／２ ＝  １ × １０^－３（mol／L）
　　　　　　　　∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－３× １ × １０^－３＝ １ × １０^－６これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より大きいので、沈殿が生じる。

　　実験Ⅱ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５× １ × １０^－５＝ １ × １０^－１０これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より小さいので、沈殿は生じない。

　　実験Ⅲ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５／２ ＝  ５ × １０^－６（mol／L）
　　　　　　　　∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５× ５ × １０^－６＝ ５ × １０^－１１これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より小さいので、沈殿は生じない。
答［３］④