［3］正解⑤
　　発生した全酸素O₂は 0.05（mol）、
　　またこの時の反応式は、2H₂O₂ → 2H₂O ＋ O₂  ↑　ですから、
　　 H₂O₂ は、0.05（mol）× 2 ＝ 0.1（mol）あったことになります。
　　最初の溶液の体積は、100（mL）つまり 0.1（L）ですから、モル濃度は、
　　0.1（mol）／0.1（L）＝ 1（mol／L）

［4］正解③
　　最初の20秒間で発生したO₂は 0.004（mol）ですから、分解した H₂O₂ は 0.008（mol）です。
　　この時の溶液の体積は、200（mL）つまり 0.2（L）ですから、
　　減少したモル濃度は、0.008（mol）／0.2（L）＝ 0.04（mol／L）となります。（溶液を加えているので体積が増えていることに注意）
　　これが20秒間に起こったので、H₂O₂ の分解速度は、
　　0.04（mol／L）／20（s）＝ 0.002（mol／L･s） ＝ 2 × 10^－3（mol／L･s）　となります。