［15］正解④
　　この時の反応は、KI 中の I^－ の電子が H₂O₂ に取られる酸化還元反応です。
　　　2I^－  →  I₂ ＋ 2e^－
　　　H₂O₂ ＋ 2H^＋ ＋ 2e^－ → 2H₂O
　　の2式を足すと、下式が得られます。
　　　H₂O₂ ＋ 2H^＋＋ 2I^－  →  I₂ ＋ 2H₂O
　　この式から、反応した H₂O₂ と、生じた I₂ の比は、
　　　H₂O₂ ： I₂ ＝ 1（mol） ： 1（mol） ＝ 34（g） ： 1（mol） となりますね。
　　よって、H₂O₂ ， I₂ ＝ 0.（g） ， 0（mol） と、H₂O₂ ， I₂ ＝ 0.34（g） ， 0.01（mol） の2点を通る④が正解です。