①酸化数とは、原子中の電子ｅ^－が、「単体の時より増えているか減っているか」を表していると考えて下さい。
　2Na ＋ Cl₂ → 2Na^＋Cl^－
　の反応で、Naはｅ^－の増減なしだから０、Na^＋は＋１と表します。
　この時のNaの酸化数は ０ → ＋１ で増えている、つまりｅ^－減っているから酸化されている。
　よって、「酸化数増 → 酸化されている」と言いたいんですね。
　酸化数の増減を調べて、酸化されたか還元されたか簡単に判定しようという意図なんですね。

➁２つの原子が結合した時、周期表での位置関係が左の原子が＋、右の原子が－になります。NaCl（Na^＋Cl^－）で確認してみてください。そうなってるでしょう？

③ここで周期表出して、ＨとＯの周期表での位置関係を確認してみて下さい。
　Ｈは左はじ、Ｏは右はじにあるでしょう？　周期表左側の元素は電子を放しやすい、周期表右側の元素は電子を受け取りやすい、だから、Ｈが＋、Ｏが－になるんですね。
　もう一つ、Ｈは１族だから＋１、Ｏは１６族だから－２と気づけば完璧ですね！
　２族が＋２、１３族Ａｌが＋３、１７族が－１も納得できるでしょう？

※プリント「周期表」、プリント「イオン式を書き入れよう」、プリント「覚えたい元素記号イオン式分子式」、すご～く大切なのが分かるでしょう？　早く覚えてしまいましょう！！