電池の基本は、「２つの異なる金属を電気を通す水溶液に浸す」です。
下図のダニエル電池を見ながら復習してみましょう。



　①イオン化傾向の大きい方の金属（Zn）が陽イオンになって水溶液（電解液）中に溶けだす。
　　　Zn → Zn^２＋ ＋ ２e^－
　　金属は、陽イオンになるとき電子e^－を置いていく。
　　このe^－が導線にあふれ出てくる。
　　だから、この金属（Zn）の極板が負極（－）になります。

　②負極からあふれ出たe^－は、電球を通って正極に行きます。
　　e^－は、溶液中の陽イオン（Cu^２＋）に渡され、Cuが正極上に析出します。
　　　Cu^２＋ ＋ ２e^－ → Cu
　※一般的な電池ならここまで押さえておけばOKです！
　
　　
　　ダニエル電池の場合、もうちょっと考えてみて下さい。

　③負極側では、陽イオンが多い状態（Zn^２＋が増えた）
　　正極側では、陽イオンが少ない状態（Cu^２＋が減った）
　　ですね？
　　そこで、陽イオン又は陰イオンが素焼き板を通って移動します。
　　これで負極側の＋と－のつり合い、正極側の＋と－のつり合いがとれます。
　　つまり、Zn^２＋が負極側から正極側へ移動する。
　　また、SO_４^２－が正極側から負極側へ移動する。
　　となります。（SO_４^２－の移動だけで考えてもOKです）