電気分解で、水素、酸素が発生する時、
次の反応式を書いて考える時がありますね。
　４H_２O ＋ ４ｅ^－ → ４OH^－ ＋ ２H_２↑　・・・①
　２H_２O → ４H^＋ ＋ ４e^－ ＋ O_２↑         ・・・②

この式書かないで解けないかな ～ ？ と思ったりしませんか？
センター入試などのマーク試験なら、あるんです。使わない手が！

まず、水素が発生する時ですが、
水溶液中に、わずかですが水の電離による H^＋ が存在します。
この H^＋ が電子を受け取る、って考えていいんじゃない？
　４H^＋ ＋ ４ｅ^－ → ２H_２↑　・・・③

また、次のように酸化数で考えてもいいでしょう。
　４H_２O ＋ ４ｅ^－ → ４OH^－ ＋ ２H_２↑　
　 ＋1　　　　　　　　　　　　　　　　   0
酸化数が１減っていますから、電子４コで２コの H_２ です。
こっちの方が面倒になっちゃいましたね。上の③式で考えればいいですよ。

次に、酸素が発生する時ですが、
化合物中の O が単体の O_２ に変化するんですから、
次のように考えましょう。
　２O^２－ → O_２↑ ＋ ４ｅ^－　・・・④
水中に O^２－ は存在しませんが、化合物中の O が電子を放出する、と考えます。
化合物中の O は、「 O １コあたり ｅ^－ ２コ引き寄せています」（酸化数の考え方）

では、まとめましょう。
電気分解で、水素、酸素が発生する時、
量関係も含めて、次の式で考えていいんです！
　４H^＋ ＋ ４ｅ^－ → ２H_２↑　
　２O^２－ → O_２↑ ＋ ４ｅ^－

※記述式の試験の場合は、真面目に①、②の式を書こうね！