答③

電気伝導性が１番高いのは、銀。
銅の電気伝導性は、２番目です。

答④

基本ですね！
H_２O_２ の O の酸化数は－１

答③

塩化アンモニウムに強塩基を加えて、弱塩基であるアンモニアを追い出します。

答④

Zn^２＋にアンモニア水を加えると、Zn（OH）_２の白色沈殿が生じ、過剰のアンモニア水を加えるとこの沈殿は溶解する。
Aｌ^３＋にアンモニア水を加えると、Al（OH）_３の白色沈殿が生じるが、過剰のアンモニア水を加えてもこの沈殿は溶解しない。

答①

実験Ⅰでは、酸化作用により、銅が酸化されて溶ける。
実験Ⅱでは、不揮発性酸である濃硫酸が揮発性酸である塩化水素を追い出す。

答①

CuSO_４ ＋ BaCl_２ → BaSO_４
で、BaSO_４　２．３３ｇ は ２．３３／２３３ ＝ ０．０１mo l なので、反応した CuSO_４ も ０．０１mol
０．０１mol の CuSO_４ は、１６０ × ０．０１ ＝ １．６ｇ
よって、最初の硫酸銅（CuSO_４・ｎH_２O）中のH_２Oは、１．７８－１．６＝０．１８ｇ で 、これは、０．１８／１８ ＝ ０．０１mol
CuSO_４ ０．０１mol　に H_２O ０．０１mol　が結合しているので、
ｎ＝１となる。

答②

操作Ⅰでは、Ag^＋、Pb^２＋ が考えられるが、「操作ごとに、異なる金属イオンを含む沈殿a～cが生成し、」とあるので、
操作ⅠではAg^＋が適当。（Pb^２＋だと、操作ⅡにもPb^２＋を含む沈殿が生じてしまう）

操作Ⅱでは、Cu^２＋、Pb^２＋が沈殿を生じるが、上に記した通りPb^２＋は不適。よってCu^２＋

操作Ⅲでは、Fe^３＋が適当である。