2013ｾﾝﾀｰ化学本試.pdf

「８」いつも通り。
　右－左ですぐ答出る。
「９」これが今回の関門だと思う。
  初めてのタイプ。　難問と判定されるのでは？
　結論は、エネルギー図を描いてみて下さい。
　１番上に　Ｃ₂Ｈ₄ ＋ Ｈ₂Ｏ（液） ＋ ３Ｏ₂
　その下に　Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ（液） ＋ ３Ｏ₂
　その下に　２ＣＯ₂ ＋ ３Ｈ₂Ｏ（液）
　と描いてみると、
　Ｃ₂Ｈ₄の燃焼熱と、Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ（液）の燃焼熱の差が
　答になることがわかります。
　これに気づけばあっけないんですが。
　熱化学方程式を全部書いていると時間かかりそうです。
「１０」いつも通り。
　ただ、ＳｎＣｌ₂は通常還元剤なので、これに引っかかりそう。
　しかもＳｎＣｌ₂はそれほど出題されない。
　でも、反応式を落ち着いて見れば簡単。
「１１」いつも通り。
　⑤は当たり前過ぎて疑うかも。
「１２」いつも通り。
　水酸化カルシウムは０．００１モルで、ＯＨ^－は０．００２モルと進めば、
　中和熱０．００２モル分、とわかる。
　小数点以下けたの多い小さい値の計算は慎重に。
「１３」いつもとやや違うパターン。
　これが次の関門？ でも新しい問題ではない。
　１．ある程度放電した、はまったく関係なし
　２．充電する時は、外部電池の負極は鉛蓄電池の負極につなぐ
　３．充電時、鉛蓄電池の負極は、
　　ＰｂＳＯ₄ → Ｐｂ となるので、電子２モルで９６ｇ減
　４．同時に、電子２モルで、
　　電解液中の ＳＯ₄^2－ は、２モルつまり１９２ｇ増加する。
　　（負極から１モル、正極から１モル、計２モル増加）
　これで答えが出ます。
　１．２．４．に気づくかどうかですね。
　もう一つ、
　（＋１９２ｍｇ ，－９６ｍｇ）の座標を見つけるのに
　慣れていなくて、ちょっと戸惑うかも。
「１４」いつも通り。
　Ｈ₂Ｏ ＋ ｅ^－ → ＯＨ^－ ＋ １／２ Ｈ₂ が書ければ大丈夫。
　図が大ヒントなので書けますね。
　ＮａＯＨ ＝ ＯＨ^－ ＝ １／２０ モル。つまり ｅ^－ も １／２０ モル。
　あとは、Ｉ × ３６００ × １／９６５００ ＝ １／２０
　∴ Ｉ ≒ １．３４（Ａ）