Al （１３族、２－８－３）、F（１７族、２－７）、Mg（２族、２－８－２）、Na（１族、２－８－１）、O（１６族、２－６）、を素早く判定しないといけません。すると、これらがイオンになるとすべてNe型電子配置だと分かりますね？
同じ電子配置なのに大きさが違う？　どうして？　と最初は思いますが、これらのイオンは原子核中の陽子の数が違います。陽子の数が多いほど、回っている電子を引き付ける強さが強くなります。回っている電子が強く引き付けられれば原子は小さくなります。ここ大丈夫でしょうか？（最外殻電子の回っている所を最外周として大きさを考えている）
では、陽子の数は？　一番最初に電子配置書きましたね。　①１３、②９、③１２、④１１、⑤８、です。よって、答えは①Al^３＋です。
この問題でも使いましたが、尋ねられた元素を、_１H ～ _２０Ca を周期表と関連させて、（　）族の（　）周期！と素早く言えるようにしておきましょう。　もうしてありますね？　不完全な人は急いで仕上げて下さい！