今年も、センター入試が終わりました。
長い日にちをかけて頑張ってきたセンター入試の勉強も終わりです。
みんな、それぞれの準備に早くとりかかろう！
気持ちを込めて頑張るんだよ！

答①
　分子の物質量で考えれば良い。
　分子（ｍｏｌ） ＝ １／分子量　なので、
　分子量の１番小さい水（18）が正解

答④
　陽子の数６、中性子の数８なので、
　６：８＝３：４

答③
　元素を特定して考えた方がいいですね。
　Ａ（Ｃ）、Ｄ（Ｏ）、Ｅ（Ｎａ）、Ｇ（Ｍｇ）、Ｊ（Ａｌ）、Ｌ（Ｃｌ）　なので、
　①がＣＣｌ_４、②がＮａ_２Ｏ、④がＭｇＯ、⑤がＭｇＣｌ_２、⑥がＡｌ_２Ｏ_３
　③はＮａＣｌ_２となり、おかしいですね。

答③
　イオン結晶は、融解しないと電気を通しません。

答④
　５０ × （３６．５／１００） × （１／３６．５） × （１０００／５００） ＝ １mol／L

答⑤
　混合気体３Lで、水素：メタン＝２：１だから
　水素が２L、メタンが１L
　　２H_２ ＋ O_２ →　だから
　H_２２Lを燃焼させるのに必要なO_２は１L
　　CH_４ ＋ ２O_２ →　だから
　CH_４１Lを燃焼させるのに必要なO_２は２L
　よって合計３LのO_２が必要。
　空気中のO_２は体積で２０％だから
　３LのO_２を含む空気は、
　３L×（１００／２０）＝１５L

答②
　この操作は抽出

答⑥

CH_３OH ＋ (3/2)O_２ ＝ CO_２ ＋ ２H_２O（液） ＋ Q_１ｋJ 
C（黒鉛） ＋ O_２ ＝ CO_２ ＋ Q_２ｋJ
H_２ ＋ (1/2)O_２ ＝ H_２O（液） ＋ Q_３ｋJ

CH_３OH ＋ (3/2)O_２ ＝ CO_２ ＋ ２H_２O（液） ＋ Q_１ｋJ  式に　右－左の式を適用すると

Q_１ ＝ Q_２ ＋ ２×Q_３ － Q  　（CH_３OHの生成熱をQとした）
∴ Q＝ Q_２ ＋ ２Q_３ － Q_１

答②

C_２H_６　１mol 燃焼　→　１５６０ｋJ
C_３H_８　１mol 燃焼　→　２２２０ｋJ

C_２H_６　ｘmol 、 C_３H_８　（１－ｘ）mol　とすると
１５６０ｘ ＋ ２２２０（１－ｘ） ＝ ２０００　より
ｘ＝１／３　
∴ C_２H_６　１／３モル　、　C_３H_８　２／３モル
∴ C_２H_６　：　C_３H_８　＝　１：２

答１０①
　この滴定曲線は、弱酸を強塩基で滴定したタイプなので、
　酢酸（弱酸）と水酸化ナトリウム（強塩基）が適当


答１１②
　中和点付近のｐH変化は塩基性側に寄っているので、フェノールフタレインのみが使える。

答③

③ではNの酸化数が、＋５ → ＋４ と減少しており還元されている。

答①、④

①、④は、水の電気分解で、陰極H_２、陽極O_２が発生。
②、③は、陽極O_２発生。
⑤は、陰極H_２発生。

まず、①、④について考えると　２Ｈ^＋　＋　２ｅ^－　→　Ｈ_２0.4mol                     0.2mol
この時発生するO_２はＨ_２の１／２なので、0.1mol発生
よって、①、④では気体が 0.2 ＋ 0.1 ＝ 0.3mol発生

②、③では、O_２が0.1mol発生
⑤では、Ｈ_２が0.2mol発生

答⑤

流れた電子は
Q ＝ Ｉｔ ＝ ０．５ × １９３０（Ｃ）　→　０．５ × １９３０／９６５００ ＝ ０．００１mol

正極のCu極板では
Cu^２＋ ＋ ２e^－ → Cu 　の反応が起こるから
０．００１ × （１／２） × ６４ ＝ ０．０３２ｇ 増加

答③

電気伝導性が１番高いのは、銀。
銅の電気伝導性は、２番目です。

答④

基本ですね！
H_２O_２ の O の酸化数は－１

答③

塩化アンモニウムに強塩基を加えて、弱塩基であるアンモニアを追い出します。

答④

Zn^２＋にアンモニア水を加えると、Zn（OH）_２の白色沈殿が生じ、過剰のアンモニア水を加えるとこの沈殿は溶解する。
Aｌ^３＋にアンモニア水を加えると、Al（OH）_３の白色沈殿が生じるが、過剰のアンモニア水を加えてもこの沈殿は溶解しない。

答①

実験Ⅰでは、酸化作用により、銅が酸化されて溶ける。
実験Ⅱでは、不揮発性酸である濃硫酸が揮発性酸である塩化水素を追い出す。

答①

CuSO_４ ＋ BaCl_２ → BaSO_４
で、BaSO_４　２．３３ｇ は ２．３３／２３３ ＝ ０．０１mo l なので、反応した CuSO_４ も ０．０１mol
０．０１mol の CuSO_４ は、１６０ × ０．０１ ＝ １．６ｇ
よって、最初の硫酸銅（CuSO_４・ｎH_２O）中のH_２Oは、１．７８－１．６＝０．１８ｇ で 、これは、０．１８／１８ ＝ ０．０１mol
CuSO_４ ０．０１mol　に H_２O ０．０１mol　が結合しているので、
ｎ＝１となる。