①「中和」というのは、酸と塩基が反応して酸性でも塩基性でもない「真ん中の性質」になるといった感じ。

②その時の量関係は
　　１H^＋ ＋　１OH^－　→　１H₂O　です。
　H^＋ と OH^－ は同じmolで「ちょうど中和」するということですね。

③反応式を作る時は、
　　HCｌ　＋　NaOH　→　・・・
　　H₂SO₄　＋　２KOH　→　・・・
　　２HCｌ　＋　Ca(OH)_２　→　・・・
　というようにH^＋ と OH^－ が同じmolで反応するように書きます。

　　
④アンモニアNH₃を中和する時の反応は、
　　NH₃ ＋ HCｌ　→　NH₄Cｌ
　　2NH₃ ＋ H₂SO₄　→　(NH₄)₂SO₄
　というように１NH₃が１H^＋ と反応するように書きます。　
　この反応でNH₃はH^＋を受け取っていることを確認してください。
　H^＋を受け取る物質も塩基ということですね。（ブレンステッドローリーの定義）　
　また、NH₃は１価の塩基だということも分かりますね。