下の表は、酸化還元反応の反応式（半反応式）です。
重要なのでテストに出すよ。覚えておいてね！　なんて言われてきたんですが・・・


　ただ、「覚えておいで！」と言われても、「え～！　何これ？　覚えられな～い！」となる気持ちは分かります。
では、上の式を、ぜひ覚えておきたいものに絞り込んでしまいましょう！
　
　＜酸化剤＞
　　① H_２O_２（酸性溶液中）
　　② MnO_４^－（酸性溶液中）
　
　＜還元剤＞
　　③ （COOH）_２
　　④  I^－   （ KI ）
　　⑤ H_２O_２
以上です！！
ハロゲン単体は陰イオンになりやすく、金属単体は陽イオンになりやすいので、これらの反応式はすぐに思い浮かぶと思います。（Ｃｌ_２とＮａ、Ｍｇなど）
また、濃HNO_３、希HNO_３、熱濃H_２SO_４、H_２Sは別の考え方で式を作ることが出来ます。
Feのイオンは、 Fe^２＋ と Fe^３＋ （黄かっ色）がありますが、鉄Feがさびると黄かっ色になることから分かるように、最終的には Fe^３＋ に変化しやすいと覚えてしまいましょう！
もう一つ、④  I^－ ですが、ハロゲン（Cl_２等）は陰イオンになりやすく酸化剤になるのが普通ですね。でも I はハロゲンの中では陰イオンになりにくく、単体に戻る ２I^－ → I_２ ＋ ２ｅ^－ が起きやすいと覚えておきましょう。
さて、①②には共通点があります。
 Ｏ_２ ＋ ２Ｈ^＋ ＋ ２e^－ → Ｈ_２Ｏ
 Ｏ_４ ＋ ８H^＋ ＋ ５ｅ^－ → ４Ｈ_２Ｏ
の部分です。 Ｏ と Ｈ で Ｈ_２Ｏ になるということと、この反応式の部分でｅ^－を受け取っているので酸化剤として働いているのが分かります。
また、③④にも共通点があります。
 Ｈ_２ の部分が、　→ ２Ｈ^＋ ＋ ２ｅ^－　となっています。
この部分で ｅ^－ を与えているので還元剤として働いているのが分かりますね。
どうですか？　こんな感じで覚えられそうですね！
あとちょっと気になるのは、 Ｃｒ_２Ｏ_７^２－ 、 Ｓｎ^２＋ なんですが、これは第３部無機のところで触れましょう。