教科書の例題より


　まず溶液中のイオンを考えると、ＣｕＳＯ_４ 水溶液ですから
　　ＣｕＳＯ_４　→　Ｃｕ^２＋　＋　ＳＯ_４^２－
　ですね。

　＜陰極－＞
　　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ
　　　　　　　　　２mol　　　１mol
　これより、電子ｅ^－が２mol流れると、Ｃｕが１mol出来ることがわかります。
　ところが、問題では「電子～mol流れた時・・・」とは聞いてきません。
　この例題のように「５Aの電流を１６分５秒流した時・・・」というように聞いてきます。
　ですから、「５Aの電流を１６分５秒流すと、電子が何mol流れたことになるか」が分かればOKですね！

　ここで、電気量Ｑ（Ｃ）について考えてみましょう。
　水が流れる時は、
　　水量 ＝ 水流 × 時間　　
　ですね？
　ですから、電気（電子）が流れる時は、
　　電気量 ＝ 電流 × 時間
　　 Ｑ（Ｃ） ＝ Ｉ（Ａ） × ｔ（ｓ）
　となります。

　電気量（Ｃ）と電子（mol）の関係は、
　　９６５００（Ｃ）　⇔　１（mol）

　以上より、
　　Ｑ ＝ ５ × （１６ × ６０ ＋ ５）
         ＝ ５ × ９６５（Ｃ）
　これを電子の物質量（mol）で表すと、
　　５ × ９６５／９６５００ ＝ ０．０５（mol）

　ここまできたら、もう大丈夫ですね。
　　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ
　　　　　　　　0.05mol　　0.025mol
　よって、析出するＣｕ（＝６４ｇ／mol）は、
　　６４ｇ／mol × ０．０２５mol ＝ １．６（ｇ）