［6］正解④
　　左右それぞれの電気分解曹では、　NaCl  →  Na^＋ ＋ Cl^－のように電離していて、
     これら  Na^＋ 、Cl^－ が電極に引き付けられます。
　　陽極（＋極）には、 Cl^－ が引き付けられ、2Cl^－  → Cl_２↑＋ 2e^－ で、塩素が発生します。
　　陰極（－極）には、Na^＋ が引き付けられますが、Na^＋ はイオン化傾向が大きいため電子を受け取らず、代わりにH₂Oが電子を受け取り、2H₂O ＋ 2e^－ → H_２↑＋ 2OH^－ で、水素が発生します。
　　さて、陽極では、Cl^－ と Na^＋ が同数存在して電荷が釣り合っていたのですが、Cl^－ が減ったので、「Na^＋ が余っている状態」と考えて下さい。
　　同様に、陽極では、Cl^－ と Na^＋ が同数存在して電荷が釣り合っていたのですが、OH^－ が増えたので、負電荷 が余っている状態つまり「正電荷 が足りない状態」と考えて下さい。
　　これら、陰極の「Na^＋ が余っている状態」、陽極の「正電荷 が足りない状態」は、「陽極から陰極に、陽イオン交換膜を経て Na^＋ が移動する」ことで解消される、と考えて下さい。（陰極から陽極に、陰イオンが移動してもこの状態を解消できますが、陽イオン交換膜は陽イオンしか通せないので、陽イオンが移動する訳です）