［5］正解①
　　弱酸と弱酸の塩の混合溶液は、緩衝液となります。
　　また、溶液中に酢酸CH₃COOH、酢酸ナトリウムCH₃COONa、どちらも、0.1（mol／L）× 0.1（L）＝ 0.01（mol）存在しています。

　　a．(正) 酢酸ナトリウムCH₃COONaは水溶性のイオン結合性物質なので、水中でほぼすべて電離しています。
　　b．(正) 酢酸は弱酸でほとんど電離しないので、CH₃COOHは0.01（mol）存在しています。また、上記a．の通りCH₃COONaはほぼ完全電離で、CH₃COONa → CH₃COO^－ ＋ Na^＋ ですから、CH₃COO^－ も 0.01（mol）存在すると考えます。
　　c．(正)  この混合溶液中には、CH₃COOH、CH₃COO^－ 、Na^＋ が大量に存在しています。この溶液中に H^＋ を加えると、CH₃COO^－ ＋ H^＋ → CH₃COOH の反応により H^＋ が消費されるため、H^＋ はほとんど増加せず、pHもほとんど変化しない、と考えます。