熱化学の勉強で
反応熱 ＝ 生成物の生成熱の総和 － 反応物の生成熱の総和
が教科書に載っています。
これについての解説は教科書には載っていないのですが、
受験勉強には欠かせない特効薬の一つです。
略して「右－左の式」として教えています。
今年のセンターにもこれで即答できる問題が１問ありました。
さて、何故この式だと言えるのでしょうか？
また、東進予備校の解説にあった
反応熱 ＝ 反応物の燃焼熱の総和 － 生成物の燃焼熱の総和
の式も、なぜ言えるのでしょうか？
今回のセンター試験の問題を題材にして考えてみましょう。

エチレンＣ₂Ｈ₄とエタノールＣ₂Ｈ₅ＯＨに関する熱化学方程式
Ｃ₂Ｈ₄ ＋ Ｈ₂Ｏ ＝ Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ ＋ ＱｋＪ ・・・（ア）
について、下の図を見て下さい。

前回、「Ｃ₂Ｈ₄ ＋ Ｈ₂Ｏ」 と「Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ」のの化学エネルギーの順位はわからないと書きました。
そこで資料で調べたのですが、Ｃ₂Ｈ₄の燃焼熱の方がＣ₂Ｈ₅ＯＨの燃焼熱より大きい事がわかりましたので、上の図のような関係になります。
このエネルギー図を見れば、上式（ア）の反応熱Ｑは、
①－② つまり 「生成物の生成熱の総和 － 反応物の生成熱の総和」 が明らかです。
また、④－③ つまり 「反応物の燃焼熱の総和 － 生成物の燃焼熱の総和」 になることも明らかです。

考えてみると、生成熱は単体からの反応熱ですから、エネルギー図では単体は化合物の上になります。（例外はありますが）
一方、燃焼は例外なく発熱なので、エネルギー図では燃焼生成物は化合物の下になります。
あとは、上のようなエネルギー図を描いてみれば明らかですね。

さて、ここで提案です。
「生成熱なら右－左（単体以外）」！
「燃焼熱なら左－右（燃焼物以外）」！
と覚えたらどうでしょう？