この問題を解説していて、ちょっとスムーズにいかない所がありました。
複雑な問題ではありませんが、出来るだけわかりやすく解説しないと、
細部にはまり込んで全体が見渡せなくなってしまいます。（いつでもそうですが）
このことを反省して、解説を記録しておこうと思います。




＜解説＞

［ケ］
　コックａを開くと、容器の体積は３倍（３V₁／V₁）になるので、
　窒素の圧力は、１／３になる。
　P₁ × １／３ ＝ P₁／３
［コ］
　容器B中の窒素の物質量ｎは、
  ｎ ＝ PV／RT
　   ＝ （P₁／３）２V₁／RＴ₁＝ ２P₁V₁／３RＴ₁
［サ］
　［ケ］と同様に、全コックを開いた後の水素の分圧を求めると、
　Ｐ₁ × ３／６ ＝ ３Ｐ₁／６
　また、窒素の分圧は、［ケ］からさらに容器の体積が２倍（６V₁／３V₁）になるので、
　P₁／３ × １／２ ＝ Ｐ₁／６
　∴全圧は
　３Ｐ₁／６ ＋ P₁／６ ＝ ４P₁／６ ＝ ２Ｐ₁／３
［シ］
　容器Ｃ（Ｈ₂）は容器Ａ（Ｎ₂）に対して体積が３倍で、またどちらも同圧なので、
　Ｎ₂とＨ₂の物質量は、反応前 ｍ、３ｍ とおける。また、反応分を ｘ、３ｘ とおくと、
　　　　　　　　　Ｎ₂ ＋　 ３Ｈ₂ →　 ２ＮＨ₃
　　反応前 　　 ｍ　　  　 ３ｍ
  　反応分　　－ｘ　     －３ｘ　　　　 ＋２ｘ
　　反応後  　ｍ－ｘ　   ３ｍ－３ｘ       ２ｘ　　　
　反応後気体計（４ｍ－２ｘ）ｍｏｌ、ＮＨ₃ ２ｘｍｏｌ で、ＮＨ₃のモル分率１／３より
　２ｘ／（４ｍ－２ｘ） ＝ １／３
　∴ＮＨ₃の物質量 ２ｘ ＝ ｍモル
　ここで、ｍは反応前のＮ₂の物質量と等しいから、
　ｍ＝PV／RT
  　 ＝ P₁V₁／ＲＴ₁
［ス］
　反応後気体計 ４ｍ－２ｘ ＝ ４ｍ－ｍ ＝ ３ｍモル
　気体ｍモルに相当する圧力は、全コックを開けた時のＮ₂の分圧 Ｐ₁／６ と同じなので
　反応後の全圧 ＝ ３ × Ｐ₁／６ ＝ Ｐ₁／２
［セ］
　反応後の水素 ３ｍ－３ｘ ＝ ３ｍ－３ｍ／２ ＝ ３ｍ／２モル
　［ス］と同様にして反応後の水素の分圧 ＝ ３／２ × Ｐ₁／６ ＝ Ｐ₁／４