問１
　６３ × （X／１００） ＋ ６５ × ｛（１００－X）／１００｝ ＝ ６３．５
　∴ X ＝ ７５％
答⑤
補足
　教科書の基本問題ですが、「加重平均」という考え方です。
　直感的に理解できますよね？

問６
　共有結合の結晶は、極めて硬く、電気は通しません。
　ただし、黒鉛だけは例外です。
　やわらかく、電気を通します。
　黒鉛のこのような性質は、黒鉛中の炭素の価電子の使われ方によっています。
　炭素の価電子は４個ですが、
　このうちの３個が共有結合に使われます。
　この共有結合は、平面方向に次々に続いていきます。
　価電子の残り１個は結合には使われず、自由に移動できます。
　この電子のために、黒鉛は電気を通すのです。
答④

問３
　ブレンステッド・ローリーの定義で考えます。
　（この問題はアレーニウスの定義では説明できません）
　さて H^＋ を与えるものが酸ですから、
　H^＋ を与えているH_２Oを探しましょう。
　イ、エのH_２OはH^＋ を与えており、ア、ウのH_２OはH^＋ を受け取っていますね。
答 ⑤

問２
　この記述から、
　金属M １１．２ｇ に、酸素O が １６ － １１．２ ＝ ４．８ｇ 化合していた事が分かります。
　そして、M（mol）： O（mol） ＝ ２ ： ３ ですね。
　金属Mの原子量をM_Ｘとすると、
　金属Mは、（１１．２／M_Ｘ）（mol）
　一方、酸素Oは、（４．８／１６）（mol）
　となります。
　∴ （１１．２／M_Ｘ） ： （４．８／１６）＝ ２ ： ３
　∴ M_Ｘ ＝ ５６
答④ 

問４
　pH ６ は酸性ですね？
　この溶液をいくらうすめても酸性のままですね？
　pH ８ は塩基性です！　これはおかしいでしょう？
答 ③
補足
　では、③を正しく答えるとどうなるでしょう？
　大幅にうすめるので、中性に近い酸性になります。
　「７より小さい、７に近い値」ということになります。
　正確な値は、３年の化学でlogを使って求めます。
　さて、１００倍（１０^２倍）にうすめると、pHは中性の方向に２だけ変化する
　というのは大丈夫ですね？
　これが基本なんですが、うすめた後pHの値が７をまたぐような時注意して下さい。