問１
　１０．０ × （２０／１００） ＋　１１．０ × （８０／１００） ＝ １０．８
答 １０．８

　問２
　６７２ mL のメタン（気体）は、（６７２／２２４００）＝ ０．０３（mol）です。
　メタンCH_４ １（mol） は１６（ｇ）ですから、
　１６ × ０．０３ ＝ ０．４８（ｇ）
答 ０．４８（ｇ）

　問３
　AgNO_３ ＋ NaCl → AgCl ＋ NaNO_３　
　この反応での水溶液中のすべてのイオンをイオン式で書き直すと
　Ag^＋ ＋ NO_３^－ ＋ Na^＋ ＋ Cl^－ → AgCl ＋ Na^＋ ＋ NO_３^－　
　これらのイオンのうち、Na^＋、NO_３^－は反応していませんので
　反応したイオンのみで反応式を書き直すと、
　Ag^＋ ＋ Cl^－ → AgCl
　となります。（これはイオン反応式と言います）
答　Ag^＋ ＋ Cl^－ → AgCl

　問４
　まず、電離度 α とは、
　「酸が １ mol 溶けているうちの α mol が電離している」 ということですね。
　「酸の １（mol／L）のうちの α （mol／L） が電離している」 と言い換えてもOKです。
　これより、C（mol／L）、電離度 α の酢酸中では、
　Cα （mol／L）分の酢酸が電離していることになります。
　酢酸は１価の酸ですから、水素イオン濃度も Cα （mol／L） となります。
答（ウ）

　問５
　早い解法でやってみましょう。
　水酸化カリウム溶液を（２５０／１０）倍つまり２５倍にうすめています。
　よって濃度は（１０／２５０）倍つまり（１／２５）倍になります。
　以上より、うすめた水酸化カリウム溶液のモル濃度は、
　０．０２５（mol／L） × （１／２５） ＝ ０．００１ ＝ １０^－３ （mol／L） です。
　水酸化カリウムは１価の強塩基ですから、
　［OH^－］ も １０^－３ （mol／L）となります。
　上記表１から、［OH^－］ ＝ １０^－３ （mol／L）の時、［H^＋］ ＝ １０^－１１ （mol／L）
　よって、pH ＝ １１ となります。
答 １１

　［H^＋］ × ［OH^－］ ＝ １０^－１４ を覚えておきましょう。
　表１がなくても、これで［H^＋］が求められます。

　問６
　０．１mol／L、１０mL アンモニア水（１価の弱塩基）は、
　０．１mol／L の塩酸（１価の強酸）１０mL で過不足なく中和されます。
　中和点は酸性側で、指示薬は酸性側に変色域があるﾒﾁﾙｵﾚﾝｼﾞが適当です。
答（オ）

　問７
　CH_３COOH ＋ NaOH → CH_３COONa ＋ H_２O
　この中和反応で生じた塩は、酢酸ナトリウムCH_３COONa です。
答 CH_３COONa