問１
a
　　状態方程式で各物質量を計算してもいいのですが、
　　CH_４とO_２を同一体積にした時の圧力で比較、又は
　　CH_４とO_２を同一圧力にした時の体積で比較、という手があります。計算早いです！
　　どちらも物質量の比が求められます。
　
　　では、CH_４とO_２を同一圧力３×１０^５Paにした時の体積で考えてみましょう。
　　CH_４は１L、O_２は３Lですね。
　　ということは、CH_４(mol)： O_２(mol)＝ １ ： ３ となります。いいでしょうか？
答［１］②

b
　　CH_４の体積は２Lから５Lになったので、圧力は２／５ 倍になります。
　　　１．５×１０^５Pa × （２／５） ＝ ６×１０^４Pa
答［２］③

c
　　CH_４燃焼の反応式を書き、分圧（Pa）を記入してみましょう。
　　　　　　　　CH_４＋　２O_２→　　CO_２＋　　２H_２O
　反応前　　 6×10^４18×10^４
　反応分　－6×10^４－12×10^４　 ＋6×10^４＋12×10^４
　反応後　　　　　　　    6×10^４　 　 6×10^４ 12×10^４

　　ここで、生じたH_２Oについて考えてみましょう。（重要ポイントです！）
　　12×10^４Paとなっていますね？　これは飽和水蒸気圧 3.6×10^３Pa を超えています。
　　このことから水蒸気は飽和状態で、この時の水蒸気圧は3.6×10^３Paだ ということです。
　　よって反応後の全圧は、
　　　6×10^４＋ 6×10^４＋ 0.36×10^４＝ 12.36×10^４≒ １．２４×１０^５Pa
答［３］③