まず、真面目に解いてみましょう。
　　流れた電子の物質量（mol）は
　　３．８６ × １０^４／９．６５ × １０^４ ＝ ０．４（mol）
　　NaOH → Na^＋ ＋ OH^－

　＜陰極－＞
　　（ Na^＋ ＋ ｅ^－ → × ）
　　４H_２O ＋ ４ｅ^－ → ４OH^－ ＋ ２H_２↑　・・・①

　＜陽極＋＞
　　４OH^－ → ２H_２O＋ O_２↑＋ ４ｅ^－ ・・・②

　ここで、陰極と陽極の反応式を１つにまとめると（つまり①＋②）
　　
　　２H_２O → ２H_２↑ ＋ O_２↑
　となります。
　また、この時流れた電子は４molですね。
　電子４molで水２mol分解しています。
　　
　　４ｅ^－⇔ ２H_２O
　0.4mol　 0.2mol        
　よって、分解するH_２O（＝１８ｇ／mol）は、
　　１８ｇ／mol × ０．２mol ＝ ３．６（ｇ）

　次は、センター試験用速攻。
　　流れた電子の物質量（mol）は
　　３．８６ × １０^４／９．６５ × １０^４ ＝ ０．４（mol）
　　また、NaOH 水溶液の電気分解は、水H_２Oの電気分解と考えて良い。
　　２H_２O → ２H_２↑ ＋ O_２↑
　　ここで、２H_２ が出来る時、
　　４H^＋ ＋ ４ｅ^－ → ２H_２
　　と考えて良いので
　　４ｅ^－⇔ ２H_２O
　0.4mol　 0.2mol        
　よって、分解するH_２O（＝１８ｇ／mol）は、
　　１８ｇ／mol × ０．２mol ＝ ３．６（ｇ）

教科書の例題より


　まず溶液中のイオンを考えると、ＣｕＳＯ_４ 水溶液ですから
　　ＣｕＳＯ_４　→　Ｃｕ^２＋　＋　ＳＯ_４^２－
　ですね。

　＜陰極－＞
　　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ
　　　　　　　　　２mol　　　１mol
　これより、電子ｅ^－が２mol流れると、Ｃｕが１mol出来ることがわかります。
　ところが、問題では「電子～mol流れた時・・・」とは聞いてきません。
　この例題のように「５Aの電流を１６分５秒流した時・・・」というように聞いてきます。
　ですから、「５Aの電流を１６分５秒流すと、電子が何mol流れたことになるか」が分かればOKですね！

　ここで、電気量Ｑ（Ｃ）について考えてみましょう。
　水が流れる時は、
　　水量 ＝ 水流 × 時間　　
　ですね？
　ですから、電気（電子）が流れる時は、
　　電気量 ＝ 電流 × 時間
　　 Ｑ（Ｃ） ＝ Ｉ（Ａ） × ｔ（ｓ）
　となります。

　電気量（Ｃ）と電子（mol）の関係は、
　　９６５００（Ｃ）　⇔　１（mol）

　以上より、
　　Ｑ ＝ ５ × （１６ × ６０ ＋ ５）
         ＝ ５ × ９６５（Ｃ）
　これを電子の物質量（mol）で表すと、
　　５ × ９６５／９６５００ ＝ ０．０５（mol）

　ここまできたら、もう大丈夫ですね。
　　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ
　　　　　　　　0.05mol　　0.025mol
　よって、析出するＣｕ（＝６４ｇ／mol）は、
　　６４ｇ／mol × ０．０２５mol ＝ １．６（ｇ）