問１
a
　　コックはまだ開けられていません。容器Ａの中だけで考えます。状態方程式を使います。
　　　Ｐ＝ｎＲＴ／Ｖ
　　　　＝（０．０１×８．３×１０^３×４００／１．０）
　　　　≒３．３×１０^４（Ｐａ）
答［１］③

b
　　水滴が生じた状態なので、容器内は水蒸気で飽和している状態です。
　　ですから、この水蒸気の分圧は、飽和蒸気圧の３．６×１０^３Ｐａです。
　　一方、酸素の分圧は、
　　　Ｐ＝ｎＲＴ／Ｖ
　　　＝（０．０１×８．３×１０^３×３００／４．０）
　　　≒６．２×１０^３（Ｐａ）
　　∴容器内全圧は、
　　　３．６×１０^３ ＋ ６．２×１０^３（Ｐａ）＝９．８×１０^３（Ｐａ）
答［２］⑤

　　さて、この問題では、水蒸気の分圧をどう考えるかがポイントです。
　　水滴が生じていれば、容器内は水蒸気が飽和している状態ですから、
　　この時の水蒸気圧は、その温度での飽和水蒸気圧（温度に応じた決まった値）になります。
　　蒸発できる量には限度があり、それ以上は蒸発できない訳です。
　　その時の水蒸気の圧力が飽和蒸気圧ということですね。

　　仮に水滴が生じていなければ、水蒸気が飽和していない状況ですから、
　　この時の水蒸気の分圧Ｐは、ボイルシャルルの法則で求めればいいのです。
　
　
　　計算してみましょうか？
　　　２．０×１０^４×３．０／４００　＝　Ｐ×４．０／３００　ですね。
　　　Ｐ≒５．６×１０^３Ｐａとなりました。
　　この値は、飽和蒸気圧３．６×１０^３Ｐａを超えていますね。
　　飽和蒸気圧分を超えて蒸気にはなれないのですから
　　この時の水蒸気の圧力は３．６×１０^３Ｐａということになります。