問１
a
　　３７℃でちょうど液体がなくなった訳ですから、
　　化合物Aについて、
　　蒸気の圧力は飽和蒸気圧の２．５７×１０^４Pa、蒸気の体積は０．５L、蒸気の質量は０．７７ｇ です。
　　これを、状態方程式 PV ＝ wRT／M に代入すると、分子量Mが求められますね？
　　M ＝ wRT／PV
　　　 ＝０．７７×８．３×１０^３×３１０／２．５７×１０^４×０．５
　　　 ≒１５４．２
答［１］②

ｂ
　　２０℃で気体になっている化合物Aの質量wは、状態方程式を用いて
　　w ＝ MPV／RT
　　　 ＝ １５４ × １．２１ × １０^４ × ０．５／８．３ × １０^３ × ２９３
　　　 ≒ ０．３８ｇ
　　よって、液化した化合物Aは
　　０．７７－０．３８ ≒ ０．３９g
　　
　　∴液化した化合物Aの割合は、
　　（０．３９ × ０．７７） × １００ ≒ ５０．６%
答［２］②
　　２０℃のAの飽和蒸気圧が１．２１×１０^４Paなので、
　　仮にですが、３７℃→２０℃の液化分を圧力で示してあげると
　　２．５７×１０^４－１．２１×１０^４＝１．３６×１０^４Paです。
　　ですから、液化分の割合は
　　（１．３６×１０^４／２．５７×１０^４）×１００ でいいんじゃない！？
　　これで計算すると、約５３％となり答が違ってます・・・
　　このやり方スムーズでいいと思ったのに・・・
　　気づきましたか？
　　そうです。温度が変化しているんですね。
　　上の計算では、温度変化が圧力に反映されていないんですね。
　　ここからは一般的ではありませんが、
　　圧力の値を温度変化に対応した値に変えてやってみましょうか？
　　３７℃での２．５７×１０^４Paは、２０℃では２．５７×１０^４×（２９３／３１０）≒２．４３×１０^４Pa
　　この値を用いて３７℃→２０℃の液化分を圧力で示すと
　　２．４３×１０^４－１．２１×１０^４＝１．２２×１０^４Paです。
　　∴液化分の割合は
　　（１．２２×１０^４／２．４３×１０^４）×１００≒５０．２％ となりました！ 
　　（概数値で計算を続けているので、先ほどの答と少しずれていますが、
　　やり方は正しいです！）