問５
　　出題されるものに限って、大胆に（！）まとめてみます。（水溶液の場合）
　　　１）まず、陽極が、銅Cuか銀Agの場合。
　　　　極板が酸化されて溶けます。
　　　　これに該当するかどうか最初に押さえておきます。
　　　　この問題では該当しませんね。
　　　２）次に、陽極で発生、析出するもの。
　　　　酸素O_２、ハロゲン（塩素Cl_２、ヨウ素I_２）だけです。
　　　３）次に、陰極で発生、析出するもの。
　　　　銅Cu、銀Ag、水素H_２だけです。
ａ
 　  ①Pt陽極で、ハロゲンイオンが存在しないのでO_２発生です。
  　 ②Cu陽極に変えたので、極板が溶けて軽くなっていきます。
　   ③銅（Ⅱ）イオンが存在するので、Cu析出です。H_２は発生しません。
　   ④Cl^－が存在しています。Cl_２発生します。
　   ⑤Ag^＋、Cu^２＋が存在しないのでH_２発生です。
答［５］③

ｂ
　　まず、１９３０Cの電気量は、
　　　１９３０／９６５００　＝０．０２mol の電子ですね。　
　　電解槽Ｂの陰極では、電子が流れ込んできます。
　　　２H_２O ＋２ｅ^－ → ２OH^－ ＋ H_２ 　ですから、
　　流れた電子と生じたOH^－ の物質量は同じで、０．０２mol です。
　　陰極側の溶液の体積は１００mL（０．１L）ですから
　　　０．０２／０．１　＝ ０．２ mol／L 分 OH^－ のモル濃度が増加することになります。
　　最初、OH^－ のモル濃度は０．１ mol／L でしたから、電解後は
　　　０．１ ＋ ０．２ ＝ ０．３ mol／L　　
答［６］⑤
　　　２H_２O ＋２ｅ^－ → ２OH^－ ＋ H_２
　　の代わりに
　　　２H^＋ ＋２ｅ^－ →  H_２
　　　２OH^－ 残る
　　とやってもいいんですよ！
　　また、上の解法では最後にモル濃度の足し算をやっています。
　　これが気持ち悪い人は、OH^－ の総物質量を求めてからモル濃度を求めて下さい。
　　でも、上の解法の方が早く出来るでしょう？

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