問１
　水晶は、二酸化ケイ素SiO_２の結晶で化合物です。
答［１］⑥

　問２
　フッ素は、１７族元素で価電子は７個です。
答［２］⑤

　三態変化について、教科書そのままです。
答［３］③　

　問１
　電子式であらわされている物質は、原子間が三重結合です。
　選択肢の①と⑤は単結合、④は二重結合、
　③はやや特殊ですが二重結合と三重結合の中間です。（教わりません）
　②が三重結合です。
　また、非共有電子対が各原子に１対ずつありますね。
答［４］②

　問２
　
　CO_２は３原子分子の直線型で、結合の極性が打ち消されていて、
　分子全体では無極性となっています。
　H_２Oは３原子分子の折れ線型で、結合の極性が打ち消されず極性分子です。
　CH_３Clは、まずCH_４が正四面体無極性と考えます。
　CH_４のH１個がClに置き換わるので、分子に極性が生じてきます。
答［５］①

　問６
　アンモニア分子中には共有結合のみ存在します。
　（NH_３とH^＋は配位結合によりNH_４^＋を生じますが、ここでは関係ありませんね）
　炭酸カルシウム中には、イオン結合とCとOの間の共有結合が存在します。
答［６］②

　問７
　鉄鉱石は、鉄の酸化物からできています。
　この鉄の酸化物中の酸素OをコークスCと結合させて除きます。
　つまり、鉄鉱石をコークスで還元する訳です。
答［７］④

　問１
　最も体積が大きい物質は、物質量（mol）が最も大きい物質です。
　１ｇの物質量は、１／分子量 ですから、
　分子量の最小の物質が、物質量が最大で、体積も最大ということになります。
　ここではCH_４の分子量が１６で最小です。
答［８］②

　問２
　　C_３H_８　＋　５O_２　→　３CO_２　＋　４H_２O
　の反応式がすぐに書けますね。
　１molの C_３H_８ を燃焼させたので、
　５molのO_２が使われ、３molのCO_２ と４molのH_２Oが生じました。
答［９］①

　問３
　４ｇのNaOHは、４／４０ ＝ ０．１mol
　これが溶液１L中に存在しているので
　（公式を使うまでもなく） ０．１mol／L ですね。
答［１０］③

　問４
　ブレンステッドの定義では「H^＋を相手に与えるものが酸」です。
　反応Ⅰでは、逆反応において、bのH_３O^＋がH^＋を放出してH_２Oになっていることが分かります。
　反応Ⅱでは、正反応において、cのH_２OがH^＋を放出してOH^－になっていることが分かります。
答［１１］④

　問５
　ア．は弱酸と強塩基から生じる正塩で塩基性
　イ．は強酸と弱塩基から生じる正塩で酸性
　ウ．は強酸と強塩基から生じる正塩で中性
　よって、これらの溶液をpHの大きいものから順に並べると
　ア＞ウ＞イ　となります。
答［１２］②

　問６
　① ＋５ → ＋２　よって －３
　② －１ → ０　よって ＋１
　③ ＋１ → ０　よって －１
　④ ＋４ → ＋４　よって 変化していない
答［１３］①

　まず、グラフから、正確な値が読み取れる点を見つけます。
　（４ｇ ， ０．１mol）の点が良さそうです。
　次に、この反応の化学反応式から、
　０．１molのH_２が発生する時、反応する金属Mも０．１molと分かります。
　金属Mは４ｇ反応させて、これが０．１molですから、
　４ｇ／０．１mol ＝ ４０ｇ／mol
　よってMの原子量は４０です。
答［１４］③

　（２ｇ ， ０．０５mol）の点を使っても出来ますね。