遅くなってしまいましたが、
2017年度のセンター入試
化学、化学基礎、のすべての問題について、
解答、解説を載せました。
いつもより、丁寧に説明を記したつもりです。
参考にして下さい。

　2017センター化学・問題
　2017センター化学・解答解説
　2017センター化学・解答解説 ＜東進予備校＞ （これも参考に）

　2017センター化学基礎・問題
　2017センター化学基礎・解答解説
　2017センター化学基礎・解答解説 ＜東進予備校＞ （これも参考に）

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をクリックしてたどると、順番に見れるようにしてあります。
逆順で解きながら、解説をタイピングしていったんですが、
毎度のことながら、タイピングにはすごく時間がかかります。

また、図を載せた方が分かりやすい問題も沢山あります。
後で図を挿入したいと思います。

［1］正解⑤
　　酸素の同素体には、酸素O_２、オゾンO_３が存在します。

　　①炭素の同素体は、ダイヤモンド、黒鉛、それにフラーレンを覚えておきましょう。
　　②黒鉛は電気を導きます。（電極や抵抗体に用いられています）
　　③リンの同素体には、黄リン、赤リンがあります。
　　④硫黄の同素体には、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄があり、ゴム状硫黄にはゴムのような弾力性があります。

［3］正解③
　　H－O－H　と、単結合のみでつながっています。（なお、形は折れ線型です）

　　① NΞN　三重結合のみ
　　② O=O 二重結合のみ
　　④ O＝C＝O 二重結合のみ
　　⑤ H－CΞC－H 単結合と三重結合
　　⑥ H_２C＝CH_２（H_２C間は単結合が2つある）単結合と二重結合

［2］正解②
　　①Arは原子番号18で陽子数も18です。質量数38ですから、中性子数は、38－18＝20
　　②陽子数は18、質量数40ですから、中性子数は、40－18＝22
　　③Caは原子番号20、陽子数20です。質量数40ですから、中性子数は、40－20＝20
　　④Clは原子番号17、陽子数17です。質量数37ですから、中性子数は、37－17＝20
　　⑤Kは原子番号19、陽子数19です。質量数39ですから、中性子数は、39－19＝20
　　⑥陽子数は19、質量数40ですから、中性子数は、40－19＝21
　　よって、②が最も多い

　　※原子番号を覚えておかないと解けませんが、周期表の暗記で、H～Caまでは順番に覚えていますよね。これで大丈夫です。（BrやXe等の原子番号が必要になるのは2次試験の時だけです）　　

［4］正解①
　　①は、外観からイオン結晶っぽく見えるんでしょうか？　二酸化ケイ素は2つの非金属元素が共有結合で次々につながった「共有結晶」の仲間です。
イオン結晶は、金属元素と非金属元素が結合（イオン結合）した物質です。あと、金属元素を含みませんがアンモニウム塩もイオン結晶です。②③⑤⑥はすべて金属元素と非金属元素の組み合わせですね。

［5］正解③
　　3原子分子ですが、O＝C＝O  と、原子が一直線に並んだ分子です。

　　① 正四面体型
　　② 折れ線型
　　④ 三角すい型

［7］正解⑥
　　この実験は、水に溶けやすい気体が水に溶けることによって、フラスコ内が減圧状態になり、そこに水が入ってくる、という原理を利用しています。アンモニアは極めて水に溶けやすいのですが、メタンは水に溶けにくいので、この実験には使えません。
　　
　　①アンモニアは水に溶けやすく、空気より軽いので上方置換法で捕集します。
　　②アンモニアが水に溶け、フラスコ内の圧力が下がることによって、ビーカーの水がフラスコ内に噴出します。ですから、すき間があるとそこから空気が入ってしまい、フラスコ内の圧力は外圧と同じになってしまいます。
　　③アンモニアは水に溶けて、アンモニアの体積の分が、入ってくる水の体積になります。よって、フラスコに入れるアンモニアの量が少ないと噴き上がる水の量も少なくなります。
　　④内側が水で濡れたフラスコにアンモニアを捕集しようとすると、アンモニアはその水に溶けてしまい、フラスコ内のアンモニアの気体が少なくなってしまいます。
　　⑤噴き上がった水にアンモニアが溶けるので、溶液は塩基性になりpH指示薬のBTBは青色になります。

［6］正解③
　　外圧が大きくなれば沸騰しにくくなる、と覚えておけばいいでしょう。外から押さえつけられるんですから。
　　圧力が高い圧力なべの中では沸点が上がり、圧力が低い山の上では沸点が下がることを思い出して下さい。
（ところで、外圧が大きくなると蒸発しにくくなって蒸気圧も下がるんでしょうか？
いいえ！　外圧が大きくなっても蒸気圧は変わらないんですよ！　外圧が大きくなると、凝縮する量が増えるので、気液平衡の温度は高くなる、つまり沸点は上がるという訳なんです）

　　①同じ物資量で、気体より液体の方が体積はかなり小さいですね。
　　②液体でも気体でも構成粒子は自由に移動しているため、相互の位置関係は変わっていきます。
　　④固体から直接気体に変化する現象を昇華と言いますが、昇華しやすい物質が存在します。（粒子間の引力が弱い分子性物質等がこれにあたります）
　　⑤絶対零度より高い温度であれば、沸点未満の温度でも液体の表面から空間に飛び出していく粒子が存在します。

［8］正解③
　　塩素には酸化作用があり、水道水の殺菌に利用されています。

　　①リサイクルでアルミニウムを得る方が エネルギーを 1／30 以下に節約できます。
　　②食品が空気に触れると油分などの酸化が進んでいきます。密封した場合でも、袋の中に残っている酸素が食品を酸化させます。 これを避けるため、袋に窒素やアルゴン等の気体を充てんさせます。
　　④プラスチックは人工物ということもあり、自然界では分解されにくい。
　　　（最近は、自然界で分解される生分解性プラスチックのようなものも作られています）
　　⑤天然の雨水には大気中の二酸化炭素が常に溶け込んでいて、pH≒5.6 の弱酸性になっています。
　　⑥家庭等で使う洗剤は、水になじむ親水基と、油になじむ疎水基をあわせ持ち、油分などの汚れを水中に分散させる事が出来ます。

［9］正解①
　　普通に考えれば、4Lの水素、1Lのヘリウムの重さを計算する、となりますが・・・

　　H_２ ＝ 2（g／mol）、He ＝ 4（g／mol） ですから、
　　水素4（mol）、ヘリウム1（mol）、の体積で考える（水素22.4L×4、ヘリウム22.4L）と、
　　2g×4／4g ＝ 2 ですから、H_２ は He の 2倍重いとなり、
　　これは、水素4L、ヘリウム1Lの場合も同じであることが分かります。
　　（共に22.4Lで考えると、HeはH_２ の 4g／2g ＝ 2倍重いことになりますから、水素がヘリウムの2倍の体積なら同じ重さになり、水素がヘリウムの2倍以上の体積なら水素の方が重くなると考えてもいいですね）

　　② CH_４＝16（g／mol）より、このメタンは1（mol）でこの中のH原子は4.0（mol）
　　③ 25／（100＋25） ＝ 25／125 × 100 ＝ 20（%）
　　④ NaOH ＝ 40（g／mol）より、NaOH4（g）は、4／40 ＝ 0.1（mol）
　　　 これが0.1（L）中にあるので、0.1／0.1 ＝ 1.0（mol／L）

［10］正解②
　　この分子w（g）の物質量は、w／M （mol）です。
　　また、w／M （mol）を分子数で表すと、
　　（w／M） × N_A ＝ wN_A／M （個）です。
　　一方、この分子w（g）の占める面積はX（cm^２）ですから、
　　分子１個の占める面積（断面積）は、X ÷ （wN_A／M） ＝ XM／wN_A