［11］正解②
　　C_２H_５OH → 2CO_２
　　ですから、C_２H_５OH は、生じたCO_２の 1／2 の物質量となります。
　　また、44gのCO_２は、44／44 ＝ 1mol なので、
　　C_２H_５OH は、1 × 1／2 ＝ 0.5mol
　　C_２H_５OH ＝ 46g／mol より
　　46g／mol × 0.5mol ＝ 23g

［12］正解④
　　①駒込ピペット、②ビュレット、③メスシリンダー、⑤メスフラスコ

［13］正解④
　　操作Ⅰでは、最終的に用いる溶液で洗浄します。共洗いですね。
　　最後に水で洗浄したあとに溶液を吸い取ると、溶液が薄まってしまいますね。
　　操作Ⅱですが、液体の体積を測定する時の基本です。

［14］正解⑤
　　ポイントが３つあります。

　　１つめは、指示薬の色が何色から何色に変わっていったかを見て下さい。
　　これより、AとBは塩基だと分かります。
　　ですから、これをHCｌ（強酸）で中和したことになります。
　　同様に、Cは酸だと分かり、これをNaOH（強塩基）で中和したことになります。

　　２つめは、指示薬の色の変わり方が、急激か徐々かに注目して下さい。
　　Aでは、フェノールフタレインが徐々に変色しており、弱塩基と強酸の滴定であることが分かります。（弱塩基と強酸の中和点は酸性側）
　　同様にCでは、メチルオレンジが徐々に変色しており、弱酸と強塩基の滴定であることが分かります。（弱酸と強塩基の中和点は塩基性側）
　　フェノールフタレインの変色域は塩基性側、メチルオレンジの変色域は酸性側なのでこう言えるのですが、滴定曲線と変色域を重ねた図があると一目瞭然なんです。
　　ということは、Aは弱塩基ですからNH_３、Cは弱酸ですからCH_３COOHとなります。

　　３つめは、中和に要した液量に着目します。
　　A、Bは塩基と分かりましたが、化合物群の塩基はNH_３、KOH、Ca(OH)_２の３つです。
　　BはAの２倍量の酸で中和されたので、Aは１価の塩基、Bは２価の塩基Ca(OH)_２と考えられます。

［15］正解⑥
　　MnO_４^－ ＋ aH_２O ＋ be^－ → MnO_２ ＋ 2aOH^－　・・・ （1）
　　M^２＋ → M^３＋ ＋ e^－ ・・・ （2）
　　MnO_４^－ ＋ cM^２＋ ＋ aH_２O → MnO_２ ＋ cM^３＋  ＋ 2aOH^－　・・・ （3）
　　（1）式のOの数に着目すると、4＋a ＝ 2＋2a より、a＝2
　　また、（1）式の左右の電荷に着目すると、－1－b ＝ －4 より、b＝3
　　さらに（3）式の電荷に着目すると、 －1＋2c ＝ 3c－4 より、c＝3

［16］正解④
　　図２から、二酸化炭素CO_２が0.025mol発生した時に、
　　塩酸中のHCｌがすべて反応したことが分かります。
　　　　反応式より、この時のHCｌは、0.025×2 ＝ 0.05mol。これが25mL中にあるので、
　　0.05mol／0.025L ＝ 2mol／L