［12］正解①
　　(COOH)₂・2H₂O ＝ 126（g／mol）より、(COOH)₂・2H₂O は、12.6／126 ＝ 0.1（mol）
　　また、この中に(COOH)₂ も、12.6／126 ＝ 0.1（mol）あります。
　　水溶液全量が1（L）ですから、シュウ酸(COOH)₂ のモル濃度は、
　　0.1（mol／L） となります。
  
　　② 1（mol／L）の塩酸10（mL）に水を加えて1（L）とする、なら正解です。
　　　なら、この問題文も正しいのでは？　
　　　まず、1（mol／L）の塩酸10（mL）の密度は1ではないので、10（g）ではありません。
　　　さらに、できた溶液は、10＋990＝1000（g）ですが、これも密度は1ではないので、1（L）ではありません。
　　　そもそも、ある濃度のモル濃度の溶液を調整する時、溶媒だけの体積や質量を量って加えるということはしません。
　　③ pH ＝ 2 にしたいということは、［H^＋］＝10^－2（mol／L） にすればいいのですから、これは正しいのでは？
　　　いいえ。

　　　0.1（mol／L）の H₂SO₄ 中の ［H^＋］は、0.2 （mol／L）ですから、これを10倍に薄めると、0.02 ＝ 2 × 10^－2 （mol／L）となり、pH は 2 より小さくなります。

　　④ 100（g）の水酸化ナトリウムに水を加えて1000（g）とすれば、正しい文章です。しかし、できる溶液の密度は 1 ではないので、水を加えて1（L）にすると1000（g）にはなっていません。

［11］正解⑧
　　水にも希硫酸にも反応する金属は、上記では、Ca、Li だけです。
　　水とは反応しないが、希硫酸には反応する金属は、上記では、Al、Fe だけです。
　　水にも希硫酸にも反応しない金属は、上記では、Ag だけです。　　

［13］正解①
　　酸の濃度をa（mol／L）とすると、この酸の中のH^＋ は、
　　　a（mol／L） × x／1000 （L） × n ＝ axn／1000 （mol） です。
　　同様に、塩基の水溶液の中のOH^－ は、
　　　c（mol／L） × y／1000 （L） × m ＝ cym／1000 （mol） です。
　　酸、塩基が過不足なく中和する時、H^＋（mol）＝ OH^－（mol） ですから、
　　　axn／1000 ＝ cym／1000
　　これを a について解くと、
　　　a ＝ cym／xn （mol／L） となります。

［14］正解②
　　塩酸中の溶質HCｌは、HCｌ → H^＋ ＋ Cl^－ と電離していて、これらのイオンが電気を導きます。

　　①水酸化バリウムBa(OH)₂は、2価の塩基です。
　　③ブレンステッド・ローリーの酸の定義そのものですね。
　　④常温の中性溶液中では、［H^＋］ ＝ ［OH^－］ ＝ 10^－7（mol／L）です。
　　⑤弱塩基の塩である塩化アンモニウムに、強塩基を加えると、弱塩基であるアンモニアが追い出されて発生します。

［15］正解④
　　この時の反応は、KI 中の I^－ の電子が H₂O₂ に取られる酸化還元反応です。
　　　2I^－  →  I₂ ＋ 2e^－
　　　H₂O₂ ＋ 2H^＋ ＋ 2e^－ → 2H₂O
　　の2式を足すと、下式が得られます。
　　　H₂O₂ ＋ 2H^＋＋ 2I^－  →  I₂ ＋ 2H₂O
　　この式から、反応した H₂O₂ と、生じた I₂ の比は、
　　　H₂O₂ ： I₂ ＝ 1（mol） ： 1（mol） ＝ 34（g） ： 1（mol） となりますね。
　　よって、H₂O₂ ， I₂ ＝ 0.（g） ， 0（mol） と、H₂O₂ ， I₂ ＝ 0.34（g） ， 0.01（mol） の2点を通る④が正解です。