［５］ ④
　　まず、温度が高い時の方が、平衡時の生成物が多くなっているので、
　　この反応は、吸熱反応つまりQは負の値になります。
　　また、Xの減少量は、YまたはZの増加量の2倍となっているので、
　　a ： b ＝ 2 ： 1
　　2X ＝ Y ＋ Z － Q(kJ)　という形ですね。

［６］ ②
　　どちらの酸化剤も等しい物質量の電子e^－ を物質Aから受け取ったと考えると
　　（0.02x／1000） × 5 ＝ （0.01y／1000） × 6　が成り立ちますね。
　　∴ 5x ＝ 3y
　　∴ x／y ＝ 3／5 ＝ 0.6
　　このやり方だと、すっきりして分かりやすくなりますね。

［１］ ⑤
　　酸化亜鉛に塩酸を加えても、水素は発生しません。
　　　ZnO ＋ 2HCｌ → ZnCl₂ ＋ H₂O
　　亜鉛に塩酸を加えれば、水素が発生します。
　　　Zn ＋ 2HCｌ → ZnCl₂ ＋ H₂↑

［２］ ⑤
　　亜鉛は、鉄よりイオン化傾向が大きいですね。

a
［３］ ②
　　NaCl からNaを得るには、融解塩電解しかありません。

［４］ ③
　　NaClからNaHCO₃にいたるこの過程はソルベー法ですね。
　　生じたNaHCO₃を加熱すると、Na₂CO₃が得られます。
　　　2NaHCO₃ → Na₂CO₃ ＋ H₂O

b
［５］ ②
　　2NaHCO₃ → Na₂CO₃
　　　2 × 84g　　　　106g
　　　　10kg　　　　　　xkg

　　∴ 2 × 84g ： 106g ＝ 10kg ： xkg
　　∴ x ≒ 6.3kg
　　完全な反応式ではなく、必要な部分の量関係だけ書けばOKです。

［６］ ③
　　ケCaの硫酸塩CaSO₄は水に難溶ですが、ウMgの硫酸塩MgSO₄は水に良く溶けます。

［７］ ③
　　亜鉛イオンを含む溶液からZnの硫化物を沈殿させるためには、
　　溶液が中性～塩基性でないとだめです。酸性だと、Znの硫化物は沈殿しません。

［８］ ⑤
　　FeK(SO₄)₂・12H₂O → 2BaSO₄
　　また、生じたBaSO₄は、4.66／233 ＝ 0.02モルです。
　　これと反応したFeK(SO₄)₂・12H₂Oは、0.01モルで5.03g
　　よって、FeK(SO₄)₂・12H₂Oの純度は、5.03×100／5.4 ≒ 93.2％
　　となります。

［１］ ⑤
　　フネ型、イス型の2種類の構造となり得ますが、
　　どちらも、6つの炭素原子は平面上に配置しません。

［２］ ②
　　フェノールに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると、ニトロ化が起こり、
　　ベンゼン環のCにニトロ基 －NO₂が結合するので、C－N結合が出来ます。

［３］ ④
　　付加した水素は、6.72／22.4 ＝ 0.3モル （標準状態の計算で良い）
　　Rは、5.00 × 10^－2 × 3 ＝ 0.15モルあります。
　　よって、R 1個中に二重結合は2個あることになります。
　　ということで、R－ の一般式は、C_nH_2ｎ－3－ と決定できます。
　　この一般式に適合するのは、C₁₇H₃₁－ しかありません。

［４］ ④
　　中央の二重結合だけ見ると、ここで2種の幾何異性体が考えられます。
　　左側の二重結合の左側のCについた置換基は同じですから、
　　左側の二重結合の部分では、幾何異性体を考えなくて良いですね。
　　さらに、右側の二重結合だけ見ると、ここでも2種の幾何異性体が考えられます。
　　よって全部で、
　　「2 × 2 ＝ 4種類」 の幾何異性体が存在することになります。

［５］ ①
　　CaC₂ ＋ 2H₂O → Ca(OH)₂ ＋ C₂H₂
　　反応する水は過剰（0.02モル以上存在）なので、CaC₂はすべて反応します。
　　よって、C₂H₂は0.01モル生成。
　　このC₂H₂にBr₂が付加しますね。
　　Br₂は、0.01×0.01＝0.0001モルあります。
　　　C₂H₂ ＋ 2Br₂ → C₂H₂Br₄
　　この反応では、Br₂に対してC₂H₂が過剰（0.00005モル以上存在）ですから、
　　Br₂はすべて消費され、臭素水の色は消える、と考えていい訳です。
　　また、C₂H₂はすべて反応しませんから、未反応のC₂H₂が試験管Bに溜まりますね。

　　一部、CHBr＝CHBrの生成も考えられますが、
　　この物質は分子量が大きく（Brの分が大きい）気体ではない、と考えていいです。
　　また、このCHBr＝CHBrには色がない、と考えていいでしょう。
　　（臭素が付加した炭化水素、臭素で置換した炭化水素は無色、を思い出して下さい）
　　ですから、試験管Aは色のついた状態にはならない、と考えていいでしょう。

［１］③
　　生ゴムに硫黄数％を加えて加熱すると、弾性が大きくなります。（加硫）
　　この処理で、長い鎖のポリイソプレン分子に、一部、硫黄による橋かけ構造が作られます。
　　これでゴムの弾性が増します。
　　また、硫黄を多量に（30～40％）加えて加熱すると、
　　硫黄による橋かけ構造が多数出来て、硬い固体になります。
　　（この生成物をエボナイトといいます）

［２］ ①
　　単糖2分子が縮合する際、1分子の水が取れるので、
　　生じる2糖は、C₁₂H₂₂O₁₁となります。
　　②スクロースを加水分解すると、グルコース、フルクトースが得られ、
　　　どちらも還元性を示します。
　　③1つのCに付くHとOHの位置が異なる立体異性体です。
　　④原子の結合する順番など、構造が異なります。
　　⑤環状分子では、不斉炭素は5個ですが、
　　　鎖状分子では、Cの1つがCHOとなり、
　　　CHO中のCは不斉炭素原子ではありません。（C＝Oが含まれるため）
　　　よって、鎖状分子中の不斉炭素は4個となります。

［１］ ⑦
　　xモルのC₃H₃Nと、yモルのC₄H₆ が共重合する、と考えます。
　　重合した分子中の、Cは（3x＋4y）モル、Nはxモル、となりますね。
　　∴ C ： N ＝ 3x＋4y ： x
　　　　　 　　  ＝ 19 ： 1
　　∴ y ＝ 4x
　　∴ x ： y ＝ 1 ： 4

［２］ ④
　　メタクリル酸とアクリル酸を間違えないように。
　　③はメタクリル酸、⑤はアクリル酸メチル、⑥は酢酸ビニルです。

［３］ ②
　　①と②で迷わないように。
　　炭素数6の単量体（ε-カプロラクタム）を選びましょう。
　　①はCが5つしかありません。

［1］ ⑤
　　グリシン3分子間から水2分子が脱水されて縮合します。
　　その中にNが3原子あることになります。
　　∴ （14 × 3／（75 × 3－18 × 2）） × 100 ≒ 22.2％

［２］ ③
　　上図1の上から、左右、次のような水素結合が出来る、と考えられます。

　　C＝O ・・H－N
　　N－H ・・N
　　N－H ・・O＝C
　　（ ・・ は、DNA間の水素結合）

2015年のセンター入試化学の問題
旧課程化学Ⅰ、化学、化学基礎、
以上のすべての問題について、
簡単にですが、全問、解答、解説を載せました。
参考にして下さい。
＜前の記事へ＞をクリックしてたどると、順番に見れるようにしました。
逆順で解いて解説を書いていったんですが、
タイピングに時間がかかってしまいました・・・

さて、これから２次試験までの時間はとても少ないのです！
合格通知が来たら、
思いっきり！　のんびりしていいからねっ！！
それまで、気を抜かずに頑張ろう！！