センター試験<化学>

センター化学本試験 解説

2017年度 センター化学 問題解説

遅くなってしまいましたが、
2017年度のセンター入試
化学、化学基礎、のすべての問題について、
解答、解説を載せました。
いつもより丁寧に説明を記したつもりです。
参考にして下さい。

 2017センター化学・問題
 2017センター化学・解答解説
 2017センター化学・解答解説 <東進予備校> (これも参考に)

 2017センター化学基礎・問題
 2017センター化学基礎・解答解説
 2017センター化学基礎・解答解説 <東進予備校> (これも参考に)

<前の記事へ>
をクリックしてたどると、順番に見れるようにしてあります。
逆順で解きながら、解説をタイピングしていったんですが、
毎度のことながら、タイピングにはすごく時間がかかります。

また、図を載せた方が分かりやすい問題も沢山あります。
後で図を挿入したいと思います。
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2017センター化学 第1問-問2



[3]正解②
  面心立方格子では、各面の対角線上に球が接して並びます。よって、下図のように、各面の対角線の長さは、原子半径 r の4つ分(4r)になります。
  上図では、金属原子が接しているように描かれていませんが、各面では、原子が下図のように接して並んでいます。

  単位格子の一辺の長さ a と対角線の関係を比で表すと、
  a : 4r = 1 : √2
  よって、
  a = 2√2r となります。
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2017センター化学 第1問-問1



[1]正解④
  非金属の単体、もしくは非金属同士の化合物が分子結晶を作りますが、例外は共有結合の結晶のダイヤモンド、二酸化ケイ素、それに黒鉛、ケイ素も忘れないようにしましょう。また、塩化アンモニウムのようなアンモニウム塩はイオン結晶になりますので注意して下さい。
  ①②は共有結合の結晶、③はイオン結晶(複塩)、⑤は金属結晶です。

[2]正解③
  以下の電子式を描けば、すぐに分かります。

  ① 3組(Clに3組) 、 ② 1組(Nに1組) 、 ③ 4組(Oに2組×2)
  ④ 2組(Nに1組×2) 、 ⑤ なし
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2017センター化学 第1問-問3



[4]正解⑥
  気体中の分子の平均の速さが大きいほど、温度が高い、と考えられますね。
  図2では、グラフのピークがある所の速さが大きい方が、温度が高い、と言えます。(ピークの高低の比較ではない)
  また、分子の速さが大きいほど、容器の壁に衝突する回数は増えるので、圧力も大きくなります。
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2017センター化学 第1問-問5



[7]正解⑥
  水蒸気と窒素の混合気体を圧縮すると、水蒸気は、(飽和)水蒸気圧を保ったまま一部凝縮します。窒素は、体積に反比例した圧力となります。
  さて、最初の窒素の分圧は、
  4.50 × 104 - 3.60 × 103 = 4.50 × 104 - 0.36 × 104 = 4.14 × 104(Pa) です。
  容積を半分にした時の窒素の分圧は、
  4.14 × 104 × 2 = 8.28 × 104(Pa)
  これに水蒸気圧が加わったものが全圧ですから、
  8.28 × 104 + 3.60 × 103 = 8.28 × 104 + 0.36 × 104 = 8.64 × 104(Pa) となります。
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2017センター化学 第1問-問4



  状態図を考える時、迷ったら、温度を下げていった時、水は、水蒸気(気体)→水(液体)→氷(固体)と変化することを思い出して下さい。そして状態図にあてはめてみます。すると、
  A領域が気体、C領域が液体、B領域が固体を表していることが分かります。
  さて、この問題では、気体 → 液体 と変化させたいのですから、A領域からC領域に変化させたい、ということです。
  では、下図の矢印 a、b を見て下さい。
  この矢印のように温度、圧力を変化させると、気体から液体に変わることになりますね。

[5]正解④
  TTより高い温度でないと、C領域には行けません。そして、TTより高い温度で圧力を上げると、A領域からC領域に行けることが分かります。

[6]正解③
  PTより高い圧力でないと、C領域には行けません。そして、PTより高い圧力で温度を下げると、A領域からC領域に行けることが分かります。
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2017センター化学 第2問-問1



[1]正解④
  H2、N2の結合を切るのにエネルギーが必要で、H原子、N原子が結合してNH3分子が出来る時にエネルギーを放出します。これらのエネルギーの差し引きが+46(kJ)ということです。
  また、NH3分中のN-H結合(3か所)をすべて切断するためのエネルギーをQ(kJ)とすると
  NH3 + Q(kJ) = N + 3H と表され、この式の左辺右辺を入れ替えると
  N + 3H = NH3 + Q(kJ) となりますね。
  では、以下の式3つすべてを辺々足してみましょう。
   3/2 H2 = 3H - 3/2 × 436(kJ)
   1/2 N2 = N - 1/2 × 945(kJ)
   N + 3H = NH3 + Q(kJ)
  結果は、
   3/2 H2 + 1/2 N2 = NH3 -1126.5(kJ)+ Q(kJ)
  -1126.5(kJ)+ Q(kJ) = 46(kJ) ですから、これを解いて、
  Q = 1172.5(kJ) となり、
  最も近い値は④ですね。
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2017センター化学 第1問-問6



[8]正解②
  凝固点降下度 Δt は、溶液の質量モル濃度に比例します。
  まず、この溶質x(g)は、x/M (mol)ですね。
  一方、10(mL)で密度dの溶媒の質量は、10d(g)ですから、この溶液の質量モル濃度は、
  x/M × 1000/10d = 100x/Md (mol/kg)となります。
  これらを凝固点降下の式に代入すると、
  Δt=Kf × 100x/Md
  よって、
  d = 100xKf/MΔt となります。
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2017センター化学 第2問-問3






[3]正解⑤
  発生した全酸素O2は 0.05(mol)、
  またこの時の反応式は、2H2O2 → 2H2O + O2  ↑ ですから、
   H2O2 は、0.05(mol)× 2 = 0.1(mol)あったことになります。
  最初の溶液の体積は、100(mL)つまり 0.1(L)ですから、モル濃度は、
  0.1(mol)/0.1(L)= 1(mol/L)

[4]正解③
  最初の20秒間で発生したO2は 0.004(mol)ですから、分解した H2O2 は 0.008(mol)です。
  この時の溶液の体積は、200(mL)つまり 0.2(L)ですから、
  減少したモル濃度は、0.008(mol)/0.2(L)= 0.04(mol/L)となります。(溶液を加えているので体積が増えていることに注意)
  これが20秒間に起こったので、H2O2 の分解速度は、
  0.04(mol/L)/20(s)= 0.002(mol/L・s) = 2 × 10-3(mol/L・s) となります。
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2017センター化学 第2問-問4



[5]正解①
  弱酸と弱酸の塩の混合溶液は、緩衝液となります。
  また、溶液中に酢酸CH3COOH、酢酸ナトリウムCH3COONa、どちらも、0.1(mol/L)× 0.1(L)= 0.01(mol)存在しています。

  a.(正) 酢酸ナトリウムCH3COONaは水溶性のイオン結合性物質なので、水中でほぼすべて電離しています。
  b.(正) 酢酸は弱酸でほとんど電離しないので、CH3COOHは0.01(mol)存在しています。また、上記a.の通りCH3COONaはほぼ完全電離で、CH3COONa → CH3COO + Na ですから、CH3COO も 0.01(mol)存在すると考えます。
  c.(正)  この混合溶液中には、CH3COOH、CH3COO 、Na が大量に存在しています。この溶液中に Hを加えると、CH3COO + H → CH3COOH の反応により H が消費されるため、Hはほとんど増加せず、pHもほとんど変化しない、と考えます。
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2017センター化学 第2問-問5



[6]正解④
  左右それぞれの電気分解曹では、 NaCl  →  Na + Cl- のように電離していて、
     これら  Na 、Clが電極に引き付けられます。
  陽極(+極)には、 Clが引き付けられ、2Cl-  → Cl↑+ 2e で、塩素が発生します。
  陰極(-極)には、Na が引き付けられますが、Na はイオン化傾向が大きいため電子を受け取らず、代わりにH2Oが電子を受け取り、2H2O + 2e → H↑+ 2OH で、水素が発生します。
  さて、陽極では、Clと Na が同数存在して電荷が釣り合っていたのですが、Clが減ったので、「Na が余っている状態」と考えて下さい。
  同様に、陽極では、Clと Na が同数存在して電荷が釣り合っていたのですが、OHが増えたので、負電荷 が余っている状態つまり「正電荷 が足りない状態」と考えて下さい。
  これら、陰極の「Na が余っている状態」、陽極の「正電荷 が足りない状態」は、「陽極から陰極に、陽イオン交換膜を経て Na が移動する」ことで解消される、と考えて下さい。(陰極から陽極に、陰イオンが移動してもこの状態を解消できますが、陽イオン交換膜は陽イオンしか通せないので、陽イオンが移動する訳です)
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2017センター化学 第3問-問1



[1][2]正解①⑥
  鉛の最大酸化数は+4(代表例PbO2)です。また、次亜塩素酸HClOは強い酸化作用を持ちます。

  ②粘土は、セメント、陶磁器の原料です。
  ③ガラス中の構成粒子の配列は不規則です。構成粒子の配列が不規則な固体をアモルファス(非晶質、非結晶)と呼びます。
  ④セラミックスは金属の酸化物などを焼結したものですが、ファインセラミックスは製造工程を精密に制御して作られ、出来た物質の機能も優れている(ファイン)ため、このような名称で呼ばれます。
  ⑤空気中で生じる銅のサビは緑青と呼ばれています。(成分は塩基性炭酸銅と言われてきましたが、最近は塩基性硫酸銅が主成分だと言われています)
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2017センター化学 第2問-問6



[7]正解②
  SO2はH2Sと酸化還元反応を起こし、この時SO2は酸化剤として働きます。(通常SO2は還元剤として働く事が多いのですが)また、この時の反応式は、
  SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S です。
  さて、H2Sは 0.01(mol/L)× 0.2(L)=0.002(mol)あります。
  これに SO2 を、14/22400 = 0.000625(mol)反応させますが、この SO2 と反応するH2Sは、反応式より、
  0.000625 × 2 = 0.00125(mol)です。
  よって、反応せずに残ったH2Sは、
   0.002 - 0.00125 = 0.00075 = 7.5 × 10-4(mol) となります。
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2017センター化学 第3問-問3



[4]正解⑤
  AのNO2は水に溶けやすく、BのNOは水に溶けにくいので、A、Bの混合気体を水に通すと、気体Bだけが得られてしまうので、目的に反しますね。

  ①AのCOは水に溶けにくく、BのHClは水に良く溶けるので、気体Aだけが得られます。
  ②AのO2は石灰水とは反応せず、BのCO2は石灰水Ca(OH)2と反応して沈殿となって除かれるので、気体Aだけが得られます。(O2が水に溶けにくいことももちろんありますが)
  ③AのN2はNaOHとは反応せず、BのSO2はNaOHと反応して塩となって除かれるので、気体Aだけが得られます。(酸性酸化物が塩基と反応して塩を作る)
  ④AのCl2は濃硫酸とは反応せず、Bの水蒸気H2Oは濃硫酸に吸収されて除かれるので、気体Aだけが得られます。(濃硫酸には吸湿作用がある)
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2017センター化学 第3問-問2



[3]正解②
  ハーバー・ボッシュ法では、窒素と水素を、高温、高圧で反応させます。

  ①Fe触媒下でベンゼンに塩素を作用させると塩素化が起こります。光を当てながらベンゼンに塩素を作用させると付加反応が起こりますので、これと混同しないように。
  ③接触法の触媒V2O5を用いて、SO2を空気(酸素)で酸化してSO3を得ます。これを水に溶かす反応は進行が遅いので、SO3を濃硫酸に吸収させて、希硫酸で薄めて濃硫酸を得る、という方法によっています。
  ④オストワルト法の触媒Ptを用いて、NH3を空気(酸素)で酸化してNOを得ます。これをさらに酸化してNO2を得て、これを水に溶かして硝酸HNO3を得ます。
  ⑤自動車排気ガス中の、燃焼しなかった炭化水素CXHY、窒素酸化物NOXは、ロジウム、パラジウム、白金等の貴金属を触媒として、CO2、N2、H2Oに分解、無害化してから大気中に放出します。
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2017センター化学 第3問-問4



[5]正解⑦
  黄銅中の金属Cu、Znがすべて溶け(Cu2+、Zn2+になり)、これと硫化水素H2Sが反応して沈殿が生じるという流れです。酸性溶液中でH2Sが吹き込まれていることに注意しましょう。
  さて、酸性溶液中でH2Sを吹き込んだ時、Cu2+はCuSの沈殿を生じますが、Zn2+は沈殿を生じません。よって、沈殿はすべてCuSということになります。
  反応する物質量の関係は、Cu → Cu2+ → CuS ですから、
  黄銅中のCuと沈殿CuSのmol比は 1:1 です。
  生じたCuSは、19.2/96 = 0.2(mol)で、黄銅中のCuも 0.2(mol)です。
  このCuの質量は、64 × 0.2(g)ですから、もとの黄銅 20(g)中の質量%は、
  (64 × 0.2)/20 × 100 = 64(%) となります。

   
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2017センター化学 第3問-問5



[6]正解②
  MnO2とHCl(濃塩酸)を混合して加熱すると、塩素Cl2が発生します。
  反応式は、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ です。
  反応するMnO2 と Cl2 のmol比は、1:1 ですね。
  さて、MnO2 は、1.74/87 = 0.02(mol)ですから、発生するCl2 も0.02(mol)です。
  これは標準状態で、22.4(L)× 0.02 = 0.448(L)ですから、②の0.45(L)が正解です。
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2017センター化学 第3問-問6






[7]正解⑥
  検流計を流れる電流の向きに注目します。
  「BからAに電流が流れた」ということは、Aが負極、Bが正極ということになりますね。「AからBに電子が流れた」とまず考えてもいいでしょう。
  ということは、イオン化傾向は、A>Bとなります。
  童謡に、残り2つの結果から、C>B、C>A 、が分かります。
  以上より、イオン化傾向の大小は、C>A>B 、ですね。
  さて、解答の一覧を見ると、金属板は、銅Cu、亜鉛Zn、マグネシウムMg、の3つです。
  この3つは、イオン化傾向の大きな順にすぐに並べられますね。
  Mg>Zn>Cu です。
  よって、CはMg、AはZn、BはCu、となり、⑥が正解になります。
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2017センター化学 第4問-問2



[2]正解④
  還元性を示すカルボン酸は、この場合、HCOOHですので、
  エステルAの示性式はHCOOCH、アルコールCはCHOHとなります。
  考えられるアルコールCの構造異性体の示性式は、
  CH-CH-CH-CH-OH 、 CH-CH2-CH(OH)-CH3 
  (CH)-CH-CH-OH 、 (CH)-C-OH 、 の4種類です。
   (光学異性体を含めれば5種類です)

  これは、以下のように、構造を略した式で描く方が分かりやすく、早いです。

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2017センター化学 第4問-問1



[1]正解①
  エチレンに水が付加するとエタノールができますが、アセチレンに水が付加するとアセトアルデヒドができます。

  ②エチレンが付加重合するとポリエチレンができ、アセチレンが付加重合するとポリアセチレンができます。どちらも高分子化合物です。
  ③水素を付加すると、エチレンCH→エタンC2H、アセチレンCH→エチレンCH→エタンC2H、と変化します。
  ④エチレン中の原子は同一平面上、アセチレン中の原子は同一直線状に配置されますので、この文書は正しいです。(同一直線状配置なら、同一平面上配置と言って良い)
  ⑤エチレン、アセチレン、どちらも水に溶けにくい気体なので、水上置換で捕集します。
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2017センター化学 第4問-問3



[3]正解③
  ベンゼン CHを濃硫酸でスルホン化すると、ベンゼンスルホン酸 CHSOH ができます。

[4]正解①
  ベンゼンスルホン酸 C6HSOH を NaOH でアルカリ融解すると、ナトリウムフェノキシド C6HSONa ができます。

[5]正解⑦
  ベンゼン C6H6 を混酸(濃硝酸と濃硫酸の混液)でニトロ化すると、ニトロベンゼン C6HNOができます。

[6]正解⑧
  アニリンを NaNO2 と HCl でジアゾ化すると、塩化ベンゼンジアゾニウム C6H5NΞN・Cl ができます。
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2017センター化学 第4問-問4



[7]正解③
  ブタンCH10中のHのいくつかがClで置換され、CH10-XClX が生じます。
  生じたCO、HO中の、C、H の質量は、
  C 352(mg) × C/CO = 52 × 12/44 =96(mg)
  H 126(mg) × 2H/HO = 126 × 2/18 = 14(mg)
  このC、Hの物質量の比 C:H は、
  C:H = 96/12 : 14/1 = 4 : 7 で、化合物A中のC、Hの物質量の比も同じですね。
  よって、化合物Aは、 CHCl  となります。
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2017センター化学 第5問-問1



[1]正解①
  ナイロン6は、カプロラクタムが開環し、さらに重合してできたものです。

  ②③④は、脱水縮合によって得られる代表的な重合体と単量体の組み合わせです。
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2017センター化学 第4問-問5



[8]正解⑥
  実験Ⅰでは、セッケンが合成され、コロイド状態として存在しています。これに濃い食塩水を混ぜると、セッケンのコロイドが塩析します。

[9]正解⑤
  実験Ⅱでは、セッケンはCa2+、Mg2+などのイオンと水に不溶な塩(固体)を作るので白濁します。
  一方、硫酸ドデシルナトリウム(合成洗剤の一種)は、Ca2+、Mg2+などのイオンと塩を作らず、他の反応も起こさないので、変化は見られません。
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2017センター化学 第5問-問2



[2]正解②
  合成高分子の分子量は、重合度が異なる構成分子の分子量の平均値で表されます。

  ①2種類以上の単量体が重合することを共重合といい、共重合体が生成します。
  ③デンプンは高分子なので、この分子1個で1個のコロイド粒子となります。
  ④DNAとRNAに共通する塩基は、アデニン、グアニン、シトシン、の3種類です。DNAにはさらにチミン、RNAにはさらにウラシルが存在します。
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2017センター化学 第6問-問1



[1]正解③
  ポリイソプレン(天然ゴムの成分)の、元の単量体イソプレンの構造式が違っています。この形では、重合して長い鎖になれません。
  正しくは、CH=C(CH)-CH=CHです。

  ①フロンが重合して、テフロンになる。
  ②プロペン(プロピレン)が重合して、ポリプロピレンになる。
  ④スチレンとジビニルベンゼンが共重合して、スチレンジビニルベンゼン共重合体ができる。(これがイオン交換樹脂の原料となる)
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2017センター化学 第6問-問2



[2]正解③
  ポリ乳酸(組成式CHO、式量72)中のCがすべてCOになると考えられるので
  ポリ乳酸が分解する時の量関係は、 CHO2 → 3CO2  と考えられます。
  ポリ乳酸6(g)中に、ポリ乳酸の繰り返し単位は、6/72 (mol)存在し、
  これから、COが、6/72 (mol) × 3 = 1/4 (mol)発生します。
  よって体積は、22.4(L) × 1/4 = 5.6(L)
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2017センター化学 第7問-問1




[1]正解①
  ジペプチドAは、(NH2基1個)-(NH21個+COOH基1個)
  ジペプチドBは、(NH21個+COOH基1個)-(NH21個+COOH基1個)
  ジペプチドCは、(NH21個+COOH基1個)-(COOH基1個)
  上記の()内は構成アミノ酸を表しています。
  ジペプチドAでは、酸性溶液中で左側の(NH2基)が(NH)となるので、陰極へ移動します。
  ジペプチドBでは、左右の(NH21個+COOH基1個)が共に双性イオンとなっているため、酸性溶液中でも電荷を持ちません。陽極陰極どちらにも移動しません。
  ジペプチドCでは、弱酸性溶液中で右側の(COOH基)が(COOH)となっているので陽陰極へ移動します。
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2017センター化学 第7問-問2



[2]正解③
  C12H22O11 → 2CH12O → 2CuO
  という量関係になります。
  Cu2O = 144(g/mol)より、生じたCu2Oは、14.4/144 = 0.1(mol)です。
  よって、存在していたマルトースC12H22O11は、
  0.1 × 1/2 =0.05(mol)、つまり342(g/mol) × 0.05(mol) = 17.1(g)です。 
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2016センター化学 第1問-問1



[1] ④
  19Kの電子配置は 2-8-8-1 ですから、Kの電子配置は 2-8-8 のAr型です。
  ①、③、⑤、⑥、⑦はNe型です。
 
  ②、⑧は見慣れなくて難しく感じるかもしれませんが、
   この2つは知らなくても問題が解けるように出来ています。
  ②は、第4周期陰性元素なので、第4周期の18族Kr型になります。
  ⑧は、[Ar]3d10という特殊な型になります。
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2016センター化学 第1問-問2



[2] ③
  「面心」立方格子ですから、格子各面の中心に、球の中心があります。
  さらに格子の角に球の中心があります。
  上の格子の図に球を書き加えてみれば、分かりますね。
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2016センター化学 第1問-問3



[3] ②
  メスシリンダー内の酸素の分圧は、1.013 × 105 - 3.6 × 103 = 9.77 × 104 Pa
  PV = nRTより
  n = PV/RT
    = 9.77 × 104 × 0.15/(8.3 × 103 × 300)
    ≒ 5.9 × 103 mol

  このような場合は、メスシリンダー内外の水面を一致させます。
  すると、メスシリンダー内外の圧力は同じになります。
  メスシリンダー外の圧力 = 大気圧
  また、メスシリンダー内には、水蒸気も存在しますから、
  メスシリンダー内の圧力 = 酸素の分圧 + 水蒸気圧 ですね。
  よって、大気圧 = 酸素の分圧 + 水蒸気圧 となり、
  酸素の分圧 = 大気圧 - 水蒸気圧
  の計算で、
酸素の分圧」だけが求まる訳です。
  水上置換では、メスシリンダー内は水蒸気で飽和されていると考えます。
  よって、この時の水蒸気圧は、その温度での飽和水蒸気圧を用いて良いのです。
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2016センター化学 第1問-問4



[4] ③
  この冷却曲線の、点Aと点Bの間の極小点から凝固が始まります。
  凝固点より低いこの極小点まで温度が下がってしまうことを過冷却といいます。
  冷えすぎてしまう訳ですね。
  次に、凝固が始まると、凝固熱を放出するため、凝固点まで温度が上昇しますが、
  その後、温度はしばらく一定の値(凝固点)になります。
  (冷却による熱の吸収分と、凝固熱の放出分がつりあうため)
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2016センター化学 第1問-問5



[5] ⑤
  アボガドロ数個の原子の質量の値が原子量になります。
  この場合、アボガドロ数個の原子の体積を求め、その値に密度をかけると、
  1mol の質量が求まります。
  この質量の値が、原子量になりますね。
  ∴ (6.0 × 1023/8.3 × 1022) × 7.2 ≒ 52 
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2016センター化学 第1問-問6



[6] ①
  浸透は、結果として、溶媒粒子が濃度の高い溶液側に移動する、と考えるので、
  この場合、スクロース溶液の体積が増加し、純水の体積が減少します。
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2016センター化学 第2問-問1



[1] ④
  C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O(液) + 1300kJ ・・・ (1)
  C6H6 + 15/2 O2 → 6CO2 + 3H2O(液) + 3268kJ ・・・ (2)
  (1)式、(2)式を使って、問われている式を導きましょう。
  (1)式、(2)式中の、O2 、2CO2、H2O(液)が消えればいいですね。
  (1)式×3-(2)式より
  3C2H2 = C6H6 + 632kJ

  ちょっと補足をしておきます。
  もし、C2H2 の生成熱、C6H6 の生成熱が与えられていれば、
  反応熱 = 生成物の生成熱の総和 - 反応物の生成熱の総和
  の関係を使って、あっという間に答が出せます。
  教科書に載っていますので、ぜひ覚えておきましょう。
  しかし、この問題では、生成熱でなく、燃焼熱なので、この手が使えません。
 
  この場合、予備校では、
  反応熱 = 反応物の燃焼熱の総和 - 生成物の燃焼熱の総和
  の関係を教えているようです。(教科書には載っていないはずです)
  この問題では、この関係を使うと、あっという間にできてしまいます!

  反応熱 = 3 × 1300 - 3268
       = 632kJ
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2016センター化学 第2問-問2



[2] ③
  発熱反応では、正反応の活性化エネルギーより、逆反応の活性化エネルギーの方が大きい。
  発熱反応のエネルギー図を描いてみて下さい。すぐ分かります。
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2016センター化学 第2問-問3



[3] ⑥
  ア. メタンCH4 → CO2 → 890kJ
  イ. エタンC2H6 → 2CO2 → 1560kJ
  ウ. エチレンC2H4 → 2CO2 → 1410kJ
  エ. プロパンC3H8 → 3CO2 → 2220kJ
   となるので、どれも同じ物質量のCO2で比較すると、
  ア. 2CO2 → 1780kJ
  イ. 2CO2 → 1560kJ
  ウ. 2CO2 → 1410kJ
  エ. 2CO2 → 1480kJ
   よって、上記で発生した熱量が少ないものほど、
   同一発熱量で比較した時、CO2の発生が多いと考えられます。
   ∴ ウ>エ>イ>ア

  4物質の発熱量をすべて同一にして比較すると、計算がかなり大変になります。
  確か、これに似た過去問があったと思います。
0

2016センター化学 第2問-問4



[4] ②
  CH3COOH → CH3COO + H
  Ka = [CH3COO]・[H]/[CH3COOH]
  ∴ [CH3COO]= [CH3COOH]・Ka/[H
  ここで、CH3COOHは弱酸で、ほとんど電離していないので、
  [CH3COOH]= 0.008mol/L (混合後体積が2倍になり濃度が半分になっている)
  また、塩酸は1価の強酸で、
  [H] = 0.01mol/L (混合後体積が2倍になり濃度が半分になっている)
  と考えられるので、
   [CH3COO]= [CH3COOH]・Ka/[H
           = 0.008 × 2.5 × 10-5/0.01
           = 2.0 × 10-5 mol/L
  化学平衡の計算問題は、数をこなして慣れることです。
  電離度が小さい物質の場合は、この問題のように近似もありますが、
  パターンは限られています。
0

2016センター化学 第2問-問5



[5] ④
  まず、温度が高い時の方が、平衡時の生成物が多くなっているので、
  この反応は、吸熱反応つまりQは負の値になります。
  また、Xの減少量は、YまたはZの増加量の2倍となっているので、
  a : b = 2 : 1
  2X = Y + Z - Q(kJ) という形ですね。
0

2016センター化学 第2問-問6



[6] ②
  どちらの酸化剤も等しい物質量の電子e を物質Aから受け取ったと考えると
  (0.02x/1000) × 5 = (0.01y/1000) × 6 が成り立ちますね。
  ∴ 5x = 3y
  ∴ x/y = 3/5 = 0.6
  このやり方だと、すっきりして分かりやすくなりますね。
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2016センター化学 第3問-問1



[1] ⑤
  酸化亜鉛に塩酸を加えても、水素は発生しません。
   ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
  亜鉛に塩酸を加えれば、水素が発生します。
   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0

2016センター化学 第3問-問3



a
[3] ②
  NaCl からNaを得るには、融解塩電解しかありません。

[4] ③
  NaClからNaHCO3にいたるこの過程はソルベー法ですね。
  生じた
NaHCO3を加熱すると、Na2CO3が得られます。
   2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

b
[5] ②
  2NaHCO3 → Na2CO3
   2 × 84g    106g
    10kg      xkg

  ∴ 2 × 84g : 106g = 10kg : xkg
  ∴ x ≒ 6.3kg
  完全な反応式ではなく、必要な部分の量関係だけ書けばOKです。
0

2016センター化学 第3問-問6



[8] ⑤
  FeK(SO4)2・12H2O → 2BaSO4
  また、生じたBaSO4は、4.66/233 = 0.02モルです。
  これと反応したFeK(SO4)2・12H2Oは、0.01モルで5.03g
  よって、FeK(SO4)2・12H2Oの純度は、5.03×100/5.4 ≒ 93.2%
  となります。
0

2016センター化学 第4問-問2



[2] ②
  フェノールに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると、ニトロ化が起こり、
  ベンゼン環のCにニトロ基 -NO2が結合するので、C-N結合が出来ます。
0

2016センター化学 第4問-問3



[3] ④
  付加した水素は、6.72/22.4 = 0.3モル (標準状態の計算で良い)
  Rは、5.00 × 10-2 × 3 = 0.15モルあります。
  よって、R 1個中に二重結合は2個あることになります。
  ということで、R- の一般式は、CnH2n-3- と決定できます。
  この一般式に適合するのは、C17H31- しかありません。
0

2016センター化学 第4問-問4



[4] ④
  中央の二重結合だけ見ると、ここで2種の幾何異性体が考えられます。
  左側の二重結合の左側のCについた置換基は同じですから、
  左側の二重結合の部分では、幾何異性体を考えなくて良いですね。
  さらに、右側の二重結合だけ見ると、ここでも2種の幾何異性体が考えられます。
  よって全部で、
  「2 × 2 = 4種類」 の幾何異性体が存在することになります。
0

2016センター化学 第4問-問5



[5] ①
  CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
  反応する水は過剰(0.02モル以上存在)なので、CaC2はすべて反応します。
  よって、C2H2は0.01モル生成。
  このC2H2にBr2が付加しますね。
  Br2は、0.01×0.01=0.0001モルあります。
   C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
  この反応では、Br2に対してC2H2が過剰(0.00005モル以上存在)ですから、
  Br2はすべて消費され、臭素水の色は消える、と考えていい訳です。
  また、C2H2はすべて反応しませんから、未反応のC2H2が試験管Bに溜まりますね。

  一部、CHBr=CHBrの生成も考えられますが、
  この物質は分子量が大きく(Brの分が大きい)気体ではない、と考えていいです。
  また、このCHBr=CHBrには色がない、と考えていいでしょう。
  (臭素が付加した炭化水素、臭素で置換した炭化水素は無色、を思い出して下さい)
  ですから、試験管Aは色のついた状態にはならない、と考えていいでしょう。
0

2016センター化学 第5問-問1



[1]③
  生ゴムに硫黄数%を加えて加熱すると、弾性が大きくなります。(加硫)
  この処理で、長い鎖のポリイソプレン分子に、一部、硫黄による橋かけ構造が作られます。
  これでゴムの弾性が増します。
  また、硫黄を多量に(30~40%)加えて加熱すると、
  硫黄による橋かけ構造が多数出来て、硬い固体になります。
  (この生成物をエボナイトといいます)
0

2016センター化学 第5問-問2



[2] ①
  単糖2分子が縮合する際、1分子の水が取れるので、
  生じる2糖は、C12H22O11となります。
  ②スクロースを加水分解すると、グルコース、フルクトースが得られ、
   どちらも還元性を示します。
  ③1つのCに付くHとOHの位置が異なる立体異性体です。
  ④原子の結合する順番など、構造が異なります。
  ⑤環状分子では、不斉炭素は5個ですが、
   鎖状分子では、Cの1つがCHOとなり、
   CHO中のCは不斉炭素原子ではありません。(C=Oが含まれるため)
   よって、鎖状分子中の不斉炭素は4個となります。
0

2016センター化学 第6問-問1



[1] ⑦
  xモルのC3H3Nと、yモルのC4H6 が共重合する、と考えます。
  重合した分子中の、Cは(3x+4y)モル、Nはxモル、となりますね。
  ∴ C : N = 3x+4y : x
          = 19 : 1
  ∴ y = 4x
  ∴ x : y = 1 : 4
0

2016センター化学 第6問-問2



[2] ④
  メタクリル酸とアクリル酸を間違えないように。
  ③はメタクリル酸、⑤はアクリル酸メチル、⑥は酢酸ビニルです。

[3] ②
  ①と②で迷わないように。
  炭素数6の単量体(ε-カプロラクタム)を選びましょう。
  ①はCが5つしかありません。
0

2016センター化学 第7問-問1



[1] ⑤
  グリシン3分子間から水2分子が脱水されて縮合します。
  その中にNが3原子あることになります。
  ∴ (14 × 3/(75 × 3-18 × 2)) × 100 ≒ 22.2%
0

2016センター化学 第7問-問2



[2] ③
  上図1の上から、左右、次のような水素結合が出来る、と考えられます。

  C=O ・・H-N
  N-H ・・N
  N-H ・・O=C
  ( ・・ は、DNA間の水素結合)
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2015センター化学系問題すべての解説

2015年のセンター入試化学の問題
旧課程化学Ⅰ、化学、化学基礎、
以上のすべての問題について、
簡単にですが、全問、解答、解説を載せました。
参考にして下さい。
<前の記事へ>をクリックしてたどると、順番に見れるようにしました。
逆順で解いて解説を書いていったんですが、
タイピングに時間がかかってしまいました・・・

さて、これから2次試験までの時間はとても少ないのです!
合格通知が来たら、
思いっきり! のんびりしていいからねっ!!
それまで、気を抜かずに頑張ろう!!
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第1問-1、2



 a.
 ホウ素は13族元素で価電子は3個です。
答[1]①

 b.
 各物質1g中のCの物質量で比較しましょう。
 ① CO (1/28) × 1 = 1/28
 ② CH (1/78) × 6 = 1/13
 ③ CH (1/30) × 2 = 1/15
 ④ CHO (1/46) × 2 = 1/23
 ⑤ CO (1/44) × 1 = 1/44
 ⑥ CHCl (1/85) × 1 = 1/85
答[2]⑥ 
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第1問-5



 V(L)ではなく、1(L)の溶液で考えて良いのです!
 1(L) → 1000(cm
 この溶液の質量は、1000(cm) × d(g/cm) = 1000d(g) です。
 この中の溶質の質量は、1000d × (10/100) =100d(g) です。
 この溶質の物質量は、100d/M(mol) です。
 ∴  この溶液のモル濃度は、100d/M (mol/L)
答[5]②
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第1問-6



 酸素からオゾンが生じる時の化学反応式は、
  3O → 2O
 この反応式から、
 3molのO から2molのOが生じ、1mol分の気体が減少する、と考えましょう!!
 よって、
 反応O : 生成O : 気体減少分 = 3 : 2 : 1 です。
 
 これらの比は「物質量の比」、また「体積の比」でもあります。
 さて、ここで、気体の減少分は
  150 - 144 = 6mL です。
 減少分の3倍のO が反応したので、反応したO は、
  6mL×3=18mL  です。
 よって、反応したO の割合は、
  (18/150) × 100 = 12%
答[6]⑤
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第2問-1



 やり方は色々と考えられます。
 上の2式を加算すると、
  CH + HO(気) = CHOH(液) + H + (Q+Q)kJ
 この式に、反応熱=生成物の生成熱の和-反応物の反応熱の和を用いましょう。
  Q+Q= 239-(75+242)
  ∴ Q+Q= -78kJ
答[1]②  
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第2問-2



 a.
 上の反応でHO(気)が生じた時 QkJの熱が発生し、
 その後、HO(気)がHO(液)になる時 蒸発熱を生じますから、
 QはQより蒸発熱分だけ大きいと考えられます。
 よって、アの答は、Q<Q

 
b.
 トランス-2-ブテン、シス-2-ブテンが燃焼する時、
 どちらもCO、HOが同じ物質量ずつ生成し、
 この生成物は安定で化学エネルギーは小さいと考えられます。
 (トランス-2-ブテン、シス-2-ブテンのどちらよりも小さい)
 また、トランス-2-ブテンよりシス-2-ブテンの方が不安定なので、
 シス-2-ブテンの方がトランス型より化学エネルギーは大きいと考えられます。
 (エネルギー図でシス-2-ブテンの方が上位に来る)
 以上より、これら2物質が燃焼すると、
 シス-2-ブテンの方が、トランス型より多くの燃焼熱を発生することになります。
 よって、イの答は、Q<Q

答[2]①

 エネルギー図を書いてみて下さい!
 すごく分かりやすいですよ!
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第2問-3、4





 a.
 強塩基を弱酸で滴定します。
 ⑤は、弱酸を強塩基で滴定する時の曲線です。間違えないように。
答[3]⑥

 b.
 図からビュレットの読みは、24.80mLです。
 よって、NaOH溶液の滴下量は、24.8 - 8.8 = 16mLですね。
 また、(COOH)・2HOは、6.3/126=0.05mol
 つまり、(COOH)も0.05mol
 これを水に溶かして1Lにするので、
 シュウ酸のモル濃度は0.05mol/L となります。
 以上を中和滴定の公式に代入すると
  2 × 0.05 × (16/1000) = 1 × c’ × (20/1000)
  c’ = 0.08mol/L
答[4]⑤
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第2問-5、6



 a.
  Cuは、0.32/64 = 0.005mol 析出しています
 また、Cu2+ + 2e → Cu ですから、
 流れた電子は、0.005 × 2 = 0.01mol です。
 この電子は、電気量では、96500 × 0.01 = 965(C)になります。
 Q = It より、 I = Q/t = 965/1930 = 0.5(A)
答[5]②

 b.
 電解層Ⅰの陽極では、Cu電極がイオン化して溶解し、
 電解層Ⅱの陽極では、HOが酸化されて酸素が発生します。
答[6]⑥
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第2問-7



 酸化還元反応ですから、
 還元剤である過酸化水素が与える e(mol)と、
 酸化剤である過マンガン酸カリウムの得る e(mol)は等しいと考えます。
 過酸化水素の濃度を c(mol/L)とすると、
 c × (10/1000) × 2 = 0.05 × (20/1000) × 5
 ∴ c = 0.25(mol/L)
答[7]④
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第3問-5





 混合物0.7g の時の発生気体の体積比に注目してみましょう。
 NO: H= 400 : 150 = 8 : 3 です。
 よって、NO: H= 8mol : 3mol も成り立ちます。
 ここでは、NOは8mol、Hは3mol と限定して考えてしまいましょう。
 反応式から、
 8molのNOを生じるCuは4mol、
 3molのHを生じるCuは2mol、と分かります。
 Cu : Al = 4mol : 2mol = 2 : 1
答[5]④
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第3問-8



 これらの金属イオンで塩酸を加えて沈殿を生じるのは Ag
 少量のアンモニア水で沈殿し、過剰のアンモニア水で沈殿が溶けるのは Cu2+
 となり、①、②が候補になりますが、
 ②ではAl3+が、少量のアンモニア水で沈殿し、過剰のアンモニア水でもこの沈殿は溶けません。
答[8]①

 ①のCa2+はこの実験では全く反応しません。
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第3問-6、7





 どう考えるのか、やや難しく感じたかもしれません。
 どちらのシャーレ内も2種類の金属が、電解質溶液中で接しているので
 電池が出来ているのです。
 すると、イオン化傾向の大きな方の金属がイオンになって溶け、
 イオン化傾向の小さな方の金属表面で電子が溶液中のイオン又は物質に渡されます。

 a.イオン化傾向はFe>Cuですから、
   Fe極が Fe → Fe2+ + 2e となるため、
   Fe2+ が K[Fe(CN)]と反応して青色となります。
   (濃青色沈殿生成と教わったと思いますが、生成量が少ないのでこうなります)
   Cu極側では、 2HO + 2e→ 2OH+ H となり、
   pHが大きくなるため、フェノールフタレインが赤色になります。
答[6]②

 b.イオン化傾向はZn>Feですから、
   Fe極側で、2HO + 2e→ 2OH+ H となり、
   pHが大きくなり、フェノールフタレインが赤色になります。
答[7]①
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第4問-1、2



 問1
 ホルムアルデヒドHCHOの組成式はCHOです。
 これと同じ組成式の化合物は、酢酸CHCOOH(CHO)です。
答[1]④

 問2
 考えられる化合物を、順序良く書いていくのがポイントです。
  まず、1-Cl、2-CH、を固定して
   1-Cl、2-CH、3-CH
   1-Cl、2-CH、4-CH
   1-Cl、2-CH、5-CH
   1-Cl、2-CH、6-CH
  次に、1-Cl、3-CH、を固定して
   1-Cl、3-CH、4-CH
   1-Cl、2-CH、5-CH
 以上6つが考えられます。
 1-Cl、4-CHのタイプでは、新しい化合物が出来ないのがすぐに分かります。
答[2]④
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第4問-3



 上段右の物質(メタクリル酸)には幾何異性体はありませんね。
答[3]③

 ①分子内脱水して酸無水物になるのは、下段左のフタル酸です。
 ②光学異性体があるのは、上段中央の乳酸です。
 ④FeCl水溶液で呈色するのは、下段右のサリチル酸です。
 ⑤還元性を示すのは、上段左のギ酸です。
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第4問-4



 まず、プロペンにベンゼンが付加する、と考えます。
 プロペン鎖の真ん中にベンゼン環が付き、クメンが生じます。
 このクメンをOで酸化し、クメンヒドロペルオキシドにします。
 さらにこれを希硫酸触媒で分解すると、
 フェノールCHOHが得られ、同時にアセトンが生じます。
答[4]①
0

2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第4問-5


 ⑤が正しい。
 ベンゼンは、通常、付加反応より置換反応しやすいのですが、
 光を当てながら塩素を作用させると付加反応が起こり、
 ヘキサクロロシクロヘキサンを生じます。
答[5]⑤

 ①では、130~140℃でジエチルエーテル、160~170℃でエチレンが生成。
  この生成物アセトアルデヒドにするためには硫酸酸性KCrOを作用させます。
 ②一見正しいように見えますが、付加反応になっていませんね。
  この時の生成物は、CHBr=CHBr-CH となります。
 ③ヨードホルム反応により、CHIが生成します。
 ④氷冷下でジアゾ化が起こります。塩化ベンゼンジアゾニウムCHNClが生成します。
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第4問-6





 水層Aには、アニリン塩酸塩のみ分離されます。
 水層Bには、フェノールも安息香酸もNa塩となって分離されます。
 水層Cには、この手順では何も分離されません。
 エーテル層Dには、ニトロベンゼンのみ分離されます。
答[6]③

 上から2つ目の手順でNaOH水溶液を加えるのではなく、NaHCO水溶液を加えれば、
 水層Bには、安息香酸(安息香酸のNa塩として)のみ分離されます。
 次に、3つ目の手順でNaHCO水溶液を加えるのではなく、NaOH水溶液を加えれば、
 水層Cには、フェノール(フェノールのNa塩として)のみ分離されます。
 このように操作すれば、すべての物質をそれぞれ単独に分離できます。
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2015センター化学Ⅰ(旧過程) 第4問-7



 このエステルが加水分解されてCH2m+1COOHが1mol、CH2n+1OHが1mol生じます。
 よってこの操作では、それぞれの分子量が、
 CH2m+1COOH=74、
 CH2n+1OH=74、となります。
 ∴ CH2m+1=29 
    12m+2m+1=29
    m=2
   CH2n+1=57
       12n+2n+1=57
       n=4
答[7]② 
0

新課程2015センター化学本試解説

新課程の化学ですが、
駿台模試ばかり解いてきた人にはちょっと易しく感じたかな?

第1問
 ゾルとゲルは覚えていたでしょうか?
 結晶格子は超基本
 気体の計算も基本でしたね
第2問
 結合エネルギーの計算は右-左で出来ましたね
 平衡も基本でした
 溶解度積はどうだったでしょうか?思い出せたかな?
 電気分解、酸化還元滴定の計算は標準
第3問
 銅とアルミの問題は手間取ったのでは?
 シャーレ中の鉄クギの問題あせりませんでしたか?
  過去に似た問題が出たことがあります
第4問
 ほぼ基本的だったと思います。
 エステル加水分解の計算がちょっと珍しかった
第5問
 ポリビニルアルコールの問題は落ち着いて考えないと
  混乱しそうです
第6問
 この分野をすべて正確に覚えるのにとても時間がかかります。
 
 シクロデキストリンは知らなくても、
  6角形環状分子をすべてグルコースにするのに
  6箇所加水分解すればいいことが分かると思います。
0

2015センター化学 第1問-2



 V(L) → 1000V(cm
 この溶液の質量は、1000V(cm) × d(g/cm) = 1000dV(g) となります。
 この中の溶質の質量は、1000dV × (10/100) =100dV(g) ですね。
 この溶質の物質量は、100dV/M(mol) です。
 ∴  この溶液のモル濃度は、(100dV/M) × (1/V) = 100d/M (mol/L)
答[2]②

 1(L)の溶液で考えた方がスマートですね!
 1(L) → 1000(cm
 この溶液の質量は、1000(cm) × d(g/cm) = 1000d(g) です。
 この中の溶質の質量は、1000d × (10/100) =100d(g) です。
 この溶質の物質量は、100d/M(mol) です。
 ∴  この溶液のモル濃度は、100d/M (mol/L)
0

2015センター化学 第1問-3



 教科書そのままです。
 各面に1/2個分があります。
 また、各頂点に1/8個分があります。
 よって、合計 (1/2) × 6 + (1/8) × 8 = 4個分
答[3]②
0

2015センター化学 第1問-5



 ヘリウムの体積は4Lから5L、つまり5/4倍になります。
 するとヘリウムの圧力は4/5倍になります。
  PHe = 1 × 10 × (4/5) = 0.8 × 10Pa
 アルゴンの体積は1Lから5L、つまり5/1倍になります。
 するとアルゴンの圧力は1/5倍になります。
  PAr = 5 × 10 × (1/5) = 1.0 × 10Pa
 ∴全圧 P = 0.8 × 105 + 1.0 × 105 = 1.8 × 10Pa
答[5]③
0

2015センター化学 第1問-6



 HO分子間には水素結合が生じますが、
 他の16族の水素化物の分子間には水素結合は生じません。
 このため、HOの沸点は高くなります。
答[6]①
0

2015センター化学 第2問-1



 (1/2)H+ (1/2)H= HCl + 92.5kJ ですね。
 反応熱=生成物の結合エネルギーの和-生成物の結合エネルギーの和
 を使いましょう。(通称 右-左の式)
  92.5 = X - {436 × (1/2) + 243 × (1/2)}
  X = 432kJ
答[1]③
0

2015センター化学 第2問-3



  各実験での[Ag] × [Cl]の値を計算し、
  これがAgClの溶解度積より大きいか小さいか調べます。
  なお、2溶液の混合により体積が2倍になるので、
  それぞれ[Ag]、[Cl]の濃度は1/2になることに注意しましょう。

  実験Ⅰ [Ag] = 2 × 10-3/2 =  1 × 10-3(mol/L)
        [Cl] = 2 × 10-3/2 =  1 × 10-3(mol/L)
        ∴ [Ag] × [Cl] = 1 × 10-3 × 1 × 10-3 = 1 × 10-6
            
これは溶解度積の1.8 × 10-10 より大きいので、沈殿が生じる。

  実験Ⅱ [Ag] = 2 × 10-5/2 =  1 × 10-5(mol/L)
        [Cl] = 2 × 10-5/2 =  1 × 10-5(mol/L)
        ∴ [Ag] × [Cl] = 1 × 10-5 × 1 × 10-5 = 1 × 10-10
            
これは溶解度積の1.8 × 10-10 より小さいので、沈殿は生じない。

  実験Ⅲ [Ag] = 2 × 10-5/2 =  1 × 10-5(mol/L)
        [Cl] = 1 × 10-5/2 =  5 × 10-6(mol/L)
        ∴ [Ag] × [Cl] = 1 × 10-5 × 5 × 10-6 = 5 × 10-11
            
これは溶解度積の1.8 × 10-10 より小さいので、沈殿は生じない。
答[3]④
0

2015センター化学 第2問-4、5



 a. Cuは、0.32/64 = 0.005mol 析出しています
   また、Cu2+ + 2e → Cu ですから、
   流れた電子は、0.005 × 2 = 0.01mol です。
   この電子は、電気量では、96500×0.01=965(C)になります。
   Q = It より、 I = Q/t = 965/1930 = 0.5(A)
答[4]②

 b.電解層Ⅰの陽極では、Cu電極がイオン化して溶解し、
   電解層Ⅱの陽極では、HOが酸化されて酸素が発生します。
答[5]⑥
0

2015センター化学 第2問-6



 酸化還元反応ですから、
 還元剤である過酸化水素が与えるe(mol)と、酸化剤である過マンガン酸カリウムの得るe(mol)は等しい。
 過酸化水素の濃度をc(mol/L)とすると、
 c × (10/1000) × 2 = 0.05 × (20/1000) × 5
 ∴c=0.25(mol/L)
答[6]④
0

2015センター化学 第3問-1、2



 問1
 一酸化炭素は水に溶けにくい気体です。
答[1]③

 問2
 二酸化硫黄と硫化水素の反応では、二酸化硫黄が酸化剤、硫化水素が還元剤としてはたらきます。
答[2]②
0

2015センター化学 第3問-5




 混合物0.7gでの発生気体の体積比に注目してみましょう。
 NO: H= 400 : 150 = 8 : 3 です。
 よって、NO: H= 8mol : 3mol も成り立ちます。
 ここで、NOは8mol、Hは3mol と限定して考えましょう。
 反応式から、
 8molのNOを生じるCuは4mol、
 3molのHを生じるCuは2mol、と分かります。
 Cu : Al = 4mol : 2mol = 2 : 1
答[5]④
0

2015センター化学 第3問-6、7




 どう考えるのか、やや難しく感じたかもしれません。
 どちらのシャーレ内も2種類の金属が、電解質溶液中で接しているので
 電池が出来ているのです。
 すると、イオン化傾向の大きな方の金属がイオンになって溶け、
 イオン化傾向の小さな方の金属表面で電子が溶液中のイオン又は物質に渡されます。
 a.イオン化傾向はFe>Cuですから、
   Fe極が Fe → Fe2+ + 2e となるため、
   Fe2+ が K[Fe(CN)]と反応して青色となります。
   (濃青色沈殿生成と教わったと思いますが、生成量が少ないのでこうなります)
   Cu極側では、 2HO + 2e→ 2OH+ H となり、
   pHが大きくなるため、フェノールフタレインが赤色になります。
答[6]②

 b.イオン化傾向はZn>Feですから、
   Fe極側で、2HO + 2e→ 2OH+ H となり、
   pHが大きくなり、フェノールフタレインが赤色になります。
答[7]①
0

2015センター化学 第4問-1、2



 2-プロパノールを脱水して得られるアルケンはプロペン1種類のみ。
 スチレンには幾何異性体は存在しません。
 異性体は分子式が同じなので分子量は同じになります。
答[1][2]①、⑤
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