状態図を考える時、迷ったら、温度を下げていった時、水は、水蒸気（気体）→水（液体）→氷（固体）と変化することを思い出して下さい。そして状態図にあてはめてみます。すると、
　　A領域が気体、C領域が液体、B領域が固体を表していることが分かります。
　　さて、この問題では、気体 → 液体 と変化させたいのですから、A領域からC領域に変化させたい、ということです。
　　では、下図の矢印 a、b を見て下さい。
　　この矢印のように温度、圧力を変化させると、気体から液体に変わることになりますね。

［5］正解④
　　T_Tより高い温度でないと、C領域には行けません。そして、T_Tより高い温度で圧力を上げると、A領域からC領域に行けることが分かります。

［6］正解③
　　P_Tより高い圧力でないと、C領域には行けません。そして、P_Tより高い圧力で温度を下げると、A領域からC領域に行けることが分かります。

［1］正解④
　　H₂、N₂の結合を切るのにエネルギーが必要で、H原子、N原子が結合してNH₃分子が出来る時にエネルギーを放出します。これらのエネルギーの差し引きが＋46（kJ）ということです。
　　また、NH₃分中のN－H結合（3か所）をすべて切断するためのエネルギーをQ（kJ）とすると
　　NH₃ ＋ Q（kJ） ＝ N ＋ 3H　と表され、この式の左辺右辺を入れ替えると
　　N ＋ 3H ＝ NH₃ ＋ Q（kJ）　となりますね。
　　では、以下の式3つすべてを辺々足してみましょう。
　　　3／2 H₂ ＝ 3H － 3／2 × 436（kJ）
　　　1／2 N₂ ＝ N － 1／2 × 945（kJ）
　　　N ＋ 3H ＝ NH₃ ＋ Q（kJ）
　　結果は、
　　　3／2 H₂ ＋ 1／2 N₂ ＝ NH₃ －1126.5（kJ）＋ Q（kJ）
　　－1126.5（kJ）＋ Q（kJ） ＝ 46（kJ） ですから、これを解いて、
　　Q ＝ 1172.5（kJ）　となり、
　　最も近い値は④ですね。

［8］正解②
　　凝固点降下度 Δｔ は、溶液の質量モル濃度に比例します。
　　まず、この溶質x（g）は、x／M （mol）ですね。
　　一方、10（mL）で密度dの溶媒の質量は、10d（g）ですから、この溶液の質量モル濃度は、
　　x／M × 1000／10d ＝ 100x／Md （mol／kg）となります。
　　これらを凝固点降下の式に代入すると、
　　Δｔ＝Kf × 100x／Md
　　よって、
　　d ＝ 100xKf／MΔｔ　となります。

［2］正解③
　　温度一定で圧縮する（圧力を上げる）と、圧力を下げる方向つまりN₂O₄が増える方向に、
平衡が移動します。

［3］正解⑤
　　発生した全酸素O₂は 0.05（mol）、
　　またこの時の反応式は、2H₂O₂ → 2H₂O ＋ O₂  ↑　ですから、
　　 H₂O₂ は、0.05（mol）× 2 ＝ 0.1（mol）あったことになります。
　　最初の溶液の体積は、100（mL）つまり 0.1（L）ですから、モル濃度は、
　　0.1（mol）／0.1（L）＝ 1（mol／L）

［4］正解③
　　最初の20秒間で発生したO₂は 0.004（mol）ですから、分解した H₂O₂ は 0.008（mol）です。
　　この時の溶液の体積は、200（mL）つまり 0.2（L）ですから、
　　減少したモル濃度は、0.008（mol）／0.2（L）＝ 0.04（mol／L）となります。（溶液を加えているので体積が増えていることに注意）
　　これが20秒間に起こったので、H₂O₂ の分解速度は、
　　0.04（mol／L）／20（s）＝ 0.002（mol／L･s） ＝ 2 × 10^－3（mol／L･s）　となります。