［６］ ①
　　浸透は、結果として、溶媒粒子が濃度の高い溶液側に移動する、と考えるので、
　　この場合、スクロース溶液の体積が増加し、純水の体積が減少します。

［１］ ④
　　C₂H₂ ＋ 5／2 O₂ → 2CO₂ ＋ H₂O(液) ＋ 1300kJ ・・・ （1）
　　C₆H₆ ＋ 15／2 O₂ → 6CO₂ ＋ 3H₂O(液) ＋ 3268kJ ・・・ （2）
　　（1）式、（2）式を使って、問われている式を導きましょう。
　　（1）式、（2）式中の、O₂ 、2CO₂、H₂O(液)が消えればいいですね。
　　（1）式×3－（2）式より
　　3C₂H₂ ＝ C₆H₆ ＋ 632kJ

　　ちょっと補足をしておきます。
　　もし、C₂H₂ の生成熱、C₆H₆ の生成熱が与えられていれば、
　　反応熱 ＝ 生成物の生成熱の総和 － 反応物の生成熱の総和
　　の関係を使って、あっという間に答が出せます。
　　教科書に載っていますので、ぜひ覚えておきましょう。
　　しかし、この問題では、生成熱でなく、燃焼熱なので、この手が使えません。
　
　　この場合、予備校では、
　　反応熱 ＝ 反応物の燃焼熱の総和 － 生成物の燃焼熱の総和
　　の関係を教えているようです。（教科書には載っていないはずです）
　　この問題では、この関係を使うと、あっという間にできてしまいます！

　　反応熱 ＝ 3 × 1300 － 3268
　　　　　　　＝ 632kJ

［２］ ③
　　発熱反応では、正反応の活性化ｴﾈﾙｷﾞｰより、逆反応の活性化ｴﾈﾙｷﾞｰの方が大きい。
　　発熱反応のエネルギー図を描いてみて下さい。すぐ分かります。

［３］ ⑥
　　ア．　メタンCH₄ → CO₂ → 890kJ
　　イ．　エタンC₂H₆ → 2CO₂ → 1560kJ
　　ウ．　エチレンC₂H₄ → 2CO₂ → 1410kJ
　　エ．　プロパンC₃H₈ → 3CO₂ → 2220kJ
　　　となるので、どれも同じ物質量のCO₂で比較すると、
　　ア．　2CO₂ → 1780kJ
　　イ．　2CO₂ → 1560kJ
　　ウ．　2CO₂ → 1410kJ
　　エ．　2CO₂ → 1480kJ
　　　よって、上記で発生した熱量が少ないものほど、
　　　同一発熱量で比較した時、CO₂の発生が多いと考えられます。
　　　∴ ウ＞エ＞イ＞ア

　　4物質の発熱量をすべて同一にして比較すると、計算がかなり大変になります。
　　確か、これに似た過去問があったと思います。

［４］ ②
　　CH₃COOH → CH₃COO^－ ＋ H^＋
　　Ka ＝ ［CH₃COO^－］・［H^＋］／［CH₃COOH］
　　∴ ［CH₃COO^－］＝ ［CH₃COOH］・Ka／［H^＋］
　　ここで、CH₃COOHは弱酸で、ほとんど電離していないので、
　　［CH₃COOH］＝ 0.008mol／L　（混合後体積が2倍になり濃度が半分になっている）
　　また、塩酸は1価の強酸で、
　　［H^＋］ ＝ 0.01mol／L　（混合後体積が2倍になり濃度が半分になっている）
　　と考えられるので、
　　 ［CH₃COO^－］＝ ［CH₃COOH］・Ka／［H^＋］
　　　　　　　　　　　＝ 0.008 × 2.5 × 10^－5／0.01
　　　　　　　　　　　＝ 2.0 × 10^－5 mol／L
　　化学平衡の計算問題は、数をこなして慣れることです。
　　電離度が小さい物質の場合は、この問題のように近似もありますが、
　　パターンは限られています。