答①、④

①、④は、水の電気分解で、陰極H_２、陽極O_２が発生。
②、③は、陽極O_２発生。
⑤は、陰極H_２発生。

まず、①、④について考えると　２Ｈ^＋　＋　２ｅ^－　→　Ｈ_２0.4mol                     0.2mol
この時発生するO_２はＨ_２の１／２なので、0.1mol発生
よって、①、④では気体が 0.2 ＋ 0.1 ＝ 0.3mol発生

②、③では、O_２が0.1mol発生
⑤では、Ｈ_２が0.2mol発生

答⑤

流れた電子は
Q ＝ Ｉｔ ＝ ０．５ × １９３０（Ｃ）　→　０．５ × １９３０／９６５００ ＝ ０．００１mol

正極のCu極板では
Cu^２＋ ＋ ２e^－ → Cu 　の反応が起こるから
０．００１ × （１／２） × ６４ ＝ ０．０３２ｇ 増加

答③

電気伝導性が１番高いのは、銀。
銅の電気伝導性は、２番目です。

答④

基本ですね！
H_２O_２ の O の酸化数は－１

答③

塩化アンモニウムに強塩基を加えて、弱塩基であるアンモニアを追い出します。

答④

Zn^２＋にアンモニア水を加えると、Zn（OH）_２の白色沈殿が生じ、過剰のアンモニア水を加えるとこの沈殿は溶解する。
Aｌ^３＋にアンモニア水を加えると、Al（OH）_３の白色沈殿が生じるが、過剰のアンモニア水を加えてもこの沈殿は溶解しない。

答①

実験Ⅰでは、酸化作用により、銅が酸化されて溶ける。
実験Ⅱでは、不揮発性酸である濃硫酸が揮発性酸である塩化水素を追い出す。

答①

CuSO_４ ＋ BaCl_２ → BaSO_４
で、BaSO_４　２．３３ｇ は ２．３３／２３３ ＝ ０．０１mo l なので、反応した CuSO_４ も ０．０１mol
０．０１mol の CuSO_４ は、１６０ × ０．０１ ＝ １．６ｇ
よって、最初の硫酸銅（CuSO_４・ｎH_２O）中のH_２Oは、１．７８－１．６＝０．１８ｇ で 、これは、０．１８／１８ ＝ ０．０１mol
CuSO_４ ０．０１mol　に H_２O ０．０１mol　が結合しているので、
ｎ＝１となる。

答②

操作Ⅰでは、Ag^＋、Pb^２＋ が考えられるが、「操作ごとに、異なる金属イオンを含む沈殿a～cが生成し、」とあるので、
操作ⅠではAg^＋が適当。（Pb^２＋だと、操作ⅡにもPb^２＋を含む沈殿が生じてしまう）

操作Ⅱでは、Cu^２＋、Pb^２＋が沈殿を生じるが、上に記した通りPb^２＋は不適。よってCu^２＋

操作Ⅲでは、Fe^３＋が適当である。

答23③
答24⑧
答25⑦

基本ですね！！　（見慣れない化合物に惑わされないように）