［５］ ④
　　まず、温度が高い時の方が、平衡時の生成物が多くなっているので、
　　この反応は、吸熱反応つまりQは負の値になります。
　　また、Xの減少量は、YまたはZの増加量の2倍となっているので、
　　a ： b ＝ 2 ： 1
　　2X ＝ Y ＋ Z － Q(kJ)　という形ですね。

［６］ ②
　　どちらの酸化剤も等しい物質量の電子e^－ を物質Aから受け取ったと考えると
　　（0.02x／1000） × 5 ＝ （0.01y／1000） × 6　が成り立ちますね。
　　∴ 5x ＝ 3y
　　∴ x／y ＝ 3／5 ＝ 0.6
　　このやり方だと、すっきりして分かりやすくなりますね。

［１］ ⑤
　　酸化亜鉛に塩酸を加えても、水素は発生しません。
　　　ZnO ＋ 2HCｌ → ZnCl₂ ＋ H₂O
　　亜鉛に塩酸を加えれば、水素が発生します。
　　　Zn ＋ 2HCｌ → ZnCl₂ ＋ H₂↑

［２］ ⑤
　　亜鉛は、鉄よりイオン化傾向が大きいですね。

a
［３］ ②
　　NaCl からNaを得るには、融解塩電解しかありません。

［４］ ③
　　NaClからNaHCO₃にいたるこの過程はソルベー法ですね。
　　生じたNaHCO₃を加熱すると、Na₂CO₃が得られます。
　　　2NaHCO₃ → Na₂CO₃ ＋ H₂O

b
［５］ ②
　　2NaHCO₃ → Na₂CO₃
　　　2 × 84g　　　　106g
　　　　10kg　　　　　　xkg

　　∴ 2 × 84g ： 106g ＝ 10kg ： xkg
　　∴ x ≒ 6.3kg
　　完全な反応式ではなく、必要な部分の量関係だけ書けばOKです。

［６］ ③
　　ケCaの硫酸塩CaSO₄は水に難溶ですが、ウMgの硫酸塩MgSO₄は水に良く溶けます。

［７］ ③
　　亜鉛イオンを含む溶液からZnの硫化物を沈殿させるためには、
　　溶液が中性～塩基性でないとだめです。酸性だと、Znの硫化物は沈殿しません。

［８］ ⑤
　　FeK(SO₄)₂・12H₂O → 2BaSO₄
　　また、生じたBaSO₄は、4.66／233 ＝ 0.02モルです。
　　これと反応したFeK(SO₄)₂・12H₂Oは、0.01モルで5.03g
　　よって、FeK(SO₄)₂・12H₂Oの純度は、5.03×100／5.4 ≒ 93.2％
　　となります。

［１］ ⑤
　　フネ型、イス型の2種類の構造となり得ますが、
　　どちらも、6つの炭素原子は平面上に配置しません。

［２］ ②
　　フェノールに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると、ニトロ化が起こり、
　　ベンゼン環のCにニトロ基 －NO₂が結合するので、C－N結合が出来ます。