［１２］ ②
　　表より、滴下量が9.8～10.2mL付近で、
　　pHが7.6～3.2と大きく変化していて、この付近のpHの範囲がが変色域と考えられます。

a
［１３］ ⑦
　　強酸と弱塩基の中和で生じる塩を探すと、エ NH₄Cｌ 、カ (NH₄)₂SO₄

b
［１４］ ①
　　弱酸と強塩基の中和で生じる塩を探すと、ア CH₃COONa 、ウ Na₂CO₃

［１５］ ④
　　この反応の反応式は、
　　AgNO₃ ＋ NaCl → NaNO₃ ＋ AgCl
　　で、酸化還元されている元素はありません。
　　（俗説ですが、沈殿反応の多くは、酸化還元反応ではない）

［１６］ ⑥
　　イオン化傾向の大きな金属が、電子e^－ を放出して、陽イオンとなって溶け出します。
　　電子を放出するのだから、酸化されています。
　　また、電子e^－ を放出する極が負極です。（－を出す側が－極）

　問１
　水晶は、二酸化ケイ素SiO_２の結晶で化合物です。
答［１］⑥

　問２
　フッ素は、１７族元素で価電子は７個です。
答［２］⑤

　三態変化について、教科書そのままです。
答［３］③　

　問１
　電子式であらわされている物質は、原子間が三重結合です。
　選択肢の①と⑤は単結合、④は二重結合、
　③はやや特殊ですが二重結合と三重結合の中間です。（教わりません）
　②が三重結合です。
　また、非共有電子対が各原子に１対ずつありますね。
答［４］②

　問２
　
　CO_２は３原子分子の直線型で、結合の極性が打ち消されていて、
　分子全体では無極性となっています。
　H_２Oは３原子分子の折れ線型で、結合の極性が打ち消されず極性分子です。
　CH_３Clは、まずCH_４が正四面体無極性と考えます。
　CH_４のH１個がClに置き換わるので、分子に極性が生じてきます。
答［５］①

　問６
　アンモニア分子中には共有結合のみ存在します。
　（NH_３とH^＋は配位結合によりNH_４^＋を生じますが、ここでは関係ありませんね）
　炭酸カルシウム中には、イオン結合とCとOの間の共有結合が存在します。
答［６］②

　問７
　鉄鉱石は、鉄の酸化物からできています。
　この鉄の酸化物中の酸素OをコークスCと結合させて除きます。
　つまり、鉄鉱石をコークスで還元する訳です。
答［７］④

　問１
　最も体積が大きい物質は、物質量（mol）が最も大きい物質です。
　１ｇの物質量は、１／分子量 ですから、
　分子量の最小の物質が、物質量が最大で、体積も最大ということになります。
　ここではCH_４の分子量が１６で最小です。
答［８］②

　問２
　　C_３H_８　＋　５O_２　→　３CO_２　＋　４H_２O
　の反応式がすぐに書けますね。
　１molの C_３H_８ を燃焼させたので、
　５molのO_２が使われ、３molのCO_２ と４molのH_２Oが生じました。
答［９］①

　問３
　４ｇのNaOHは、４／４０ ＝ ０．１mol
　これが溶液１L中に存在しているので
　（公式を使うまでもなく） ０．１mol／L ですね。
答［１０］③

　問４
　ブレンステッドの定義では「H^＋を相手に与えるものが酸」です。
　反応Ⅰでは、逆反応において、bのH_３O^＋がH^＋を放出してH_２Oになっていることが分かります。
　反応Ⅱでは、正反応において、cのH_２OがH^＋を放出してOH^－になっていることが分かります。
答［１１］④