遅くなってしまいましたが、
2017年度のセンター入試
化学基礎、化学基礎（追試）のすべての問題について、
解答、解説を載せました。
いつもより、丁寧に説明を記したつもりです。
参考にして下さい。

　2017センター化学基礎・問題
　2017センター化学基礎・解答解説
　2017センター化学基礎・解答解説 ＜東進予備校＞ （これも参考に）

　2017センター化学基礎（追試）・問題
　2017センター化学基礎（追試）・解答解説

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をクリックしてたどると、順番に見れるようにしてあります。
毎度のことながら、タイピングにはすごく時間がかかるので、アップに手間取っています。

［1］正解⑤
　　この中に1種類の物質だけのものは、グルコースC₆H₁₂O₆ しかありません。
　　以下には、入試には余計と思われる説明も入っていますが、

       この問題では、純物質であるグルコースが一目瞭然ですから、悩まずに即断して大丈夫です。

　　①水に、塩化ナトリウム、塩化マグネシウム等が溶け込んでいる。
　　②水に、酢酸、アミノ酸等が溶け込んでいる。
　　③水に、塩化水素が溶け込んでいる。
　　④コンクリートは、砂や砂利にセメントと水を混ぜて固化させたものです。
　　　セメントは、石灰石、粘土を高温で焼き、セッコウを混ぜたものです。
　　⑥青銅は、銅Cuと亜鉛Znを溶融して作った合金です。合金は一般的には混合物に分類しておけばいいでしょう。
　　　（合金はやや複雑で、一般的には、化合物（金属間化合物）と混合物（固容体）が混合した状態ですが、入試では、この知識は問われません）
　　⑦銑鉄は、鉄に数％の炭素が主に含まれ、さらにケイ素、マンガン等が含まれる合金の一種と考えられますので、⑥と同様に混合物と考えればいいです。

［2］正解⑧
　　典型元素の同族元素は、価電子数が同じですね。価電子数が最外殻電子数です（18族を除く）から、

　　16族の酸素Oと同族の硫黄Sを選びましょう。

　　①Alは13族で3個
　　②Cは14族で4個
　　③Cｌは17族で7個
　　④Liは1族で1個
　　⑤Mgは12族で2個
　　⑥Neは18族で8個
　　⑦Pは15族で5個
　　⑧Sは16族で6個
　　⑦Cは14族で4個

［3］正解⑥
　　分子が結晶になった時、その結晶はすべて分子結晶です。

　　①結晶は、構成粒子が規則正しく並んだ固体です。分子結晶での構成粒子は分子です。
　　②イオン結晶内のイオン結合は強いのですが、分子結晶内の分子間引力は非常に弱いため、

　　　イオン結晶より分子結晶の方が融点が低くなります。
　　③これも、分子間引力が非常に弱いのが原因です。

　　　分子結晶を加熱すると、液体を経ずに気体になってしまうものがあります。
　　④分子が、分子間力で規則正しく並んだ結晶が分子結晶です。
　　⑤分子結晶には、電気を導く粒子（電子、イオンなど）がないので、電気を導きません。

［4］正解④
　　同じ元素の原子どうしの結合には極性が無く、また、できた分子全体にも極性が生じません。

［5］正解②
　　異種元素の原子の結合には極性が生じますが、

　　CO₂、CH₄等の分子では、極性が打ち消しあって、分子全体では極性を持ちません。
　　この場合の「極性が打ち消しあう」とは、「正負の電荷の重心が一致する」ということです。

［6］正解③
　　38.96 × (100－ x)／100 ＋ 40.96 × x／100 ＝ 39.1
　　38.96 × (100－ x) ＋ 40.96x ＝ 3910
　　3896 － 38.96x ＋ 40.96x ＝ 3910
　　2x ＝ 14
　　よって、
　　x ＝ 7（％）となります。

　　39 × (100－ x)／100 ＋ 41 × x／100 ＝ 39
　　と、およその値で計算すると、
　　x ＝ 5（％）となって、ダメです！　

　　与えられた値で真面目にやりましょう！

［7］正解⑥

　　銅Cuは遷移元素ですが、鮮やかな青緑色の炎色反応を示します。
　　この他、基本的に、アルカリ金属、アルカリ土類金属が炎色反応を示しますが、
　　Li、Na、K、Cu、Ca、Sr、Ba だけで大丈夫ですから、色をしっかり覚えましょう。

［8］正解①
　　ビタミンC（アスコルビン酸）には還元作用があり、酸化防止剤として食品に添加されています。

　　（また、ビタミンCは無色です）
　　
　　②ステンレス鋼は、鉄に、ニッケル、クロム等の金属を加えて作る合金で、

　　　名称の通り錆びにくい特徴があります。
　　③ プラスチック等の高分子化合物は、分子量の小さな分子を重合させて作ります。
　　④炭酸水素ナトリウムNaHCO₃を加熱すると、容易に分解して、CO₂の気体を発生します。

　　　この性質が、ホットケーキ（パンケーキ）等の調理に利用されています。
　　⑤塩化カルシウムには、強い吸湿作用があり、除湿剤、乾燥材として用いられています。
　　⑥アンモニアNH₃は、硫酸アンモニウム等の窒素肥料の原料に用いられています。

［10］正解③

　　分子量Mの分子1（g）は、
　　1／M （mol）で、これがN（個）ですから、
　　1 （mol）は、NM（個）となります。
　　また、分子量18の分子100（g）は、
　　100／18 （mol）ですから、分子の数は、
　　100／18 × NM ＝ 100NM／18 （個）となります。　　

［9］正解④

　　各物質中の酸素の質量比を、それぞれ分数で表してみます。
　　　① 2O／SiO₂ ＝ 32／60
　　　② O／H₂O ＝ 16／18
　　　③ 2O／CO₂ ＝ 32／44
　　　④ O／N₂O ＝ 16／44

　　これらの比較ですが、分子をすべて 32 に揃えると簡単です。
　　　① 32／60
　　　② 32／36
　　　③ 32／44
　　　④ 32／88

　　ですから、この中の分母が最も大きい④が、最も割合が小さくなります。
　　物質1（g）とありますが、これは答を選ぶのに必要ないですね。

［12］正解①
　　(COOH)₂・2H₂O ＝ 126（g／mol）より、(COOH)₂・2H₂O は、12.6／126 ＝ 0.1（mol）
　　また、この中に(COOH)₂ も、12.6／126 ＝ 0.1（mol）あります。
　　水溶液全量が1（L）ですから、シュウ酸(COOH)₂ のモル濃度は、
　　0.1（mol／L） となります。
  
　　② 1（mol／L）の塩酸10（mL）に水を加えて1（L）とする、なら正解です。
　　　なら、この問題文も正しいのでは？　
　　　まず、1（mol／L）の塩酸10（mL）の密度は1ではないので、10（g）ではありません。
　　　さらに、できた溶液は、10＋990＝1000（g）ですが、これも密度は1ではないので、1（L）ではありません。
　　　そもそも、ある濃度のモル濃度の溶液を調整する時、溶媒だけの体積や質量を量って加えるということはしません。
　　③ pH ＝ 2 にしたいということは、［H^＋］＝10^－2（mol／L） にすればいいのですから、これは正しいのでは？
　　　いいえ。

　　　0.1（mol／L）の H₂SO₄ 中の ［H^＋］は、0.2 （mol／L）ですから、これを10倍に薄めると、0.02 ＝ 2 × 10^－2 （mol／L）となり、pH は 2 より小さくなります。

　　④ 100（g）の水酸化ナトリウムに水を加えて1000（g）とすれば、正しい文章です。しかし、できる溶液の密度は 1 ではないので、水を加えて1（L）にすると1000（g）にはなっていません。

［11］正解⑧
　　水にも希硫酸にも反応する金属は、上記では、Ca、Li だけです。
　　水とは反応しないが、希硫酸には反応する金属は、上記では、Al、Fe だけです。
　　水にも希硫酸にも反応しない金属は、上記では、Ag だけです。　　

［13］正解①
　　酸の濃度をa（mol／L）とすると、この酸の中のH^＋ は、
　　　a（mol／L） × x／1000 （L） × n ＝ axn／1000 （mol） です。
　　同様に、塩基の水溶液の中のOH^－ は、
　　　c（mol／L） × y／1000 （L） × m ＝ cym／1000 （mol） です。
　　酸、塩基が過不足なく中和する時、H^＋（mol）＝ OH^－（mol） ですから、
　　　axn／1000 ＝ cym／1000
　　これを a について解くと、
　　　a ＝ cym／xn （mol／L） となります。

［14］正解②
　　塩酸中の溶質HCｌは、HCｌ → H^＋ ＋ Cl^－ と電離していて、これらのイオンが電気を導きます。

　　①水酸化バリウムBa(OH)₂は、2価の塩基です。
　　③ブレンステッド・ローリーの酸の定義そのものですね。
　　④常温の中性溶液中では、［H^＋］ ＝ ［OH^－］ ＝ 10^－7（mol／L）です。
　　⑤弱塩基の塩である塩化アンモニウムに、強塩基を加えると、弱塩基であるアンモニアが追い出されて発生します。

［15］正解④
　　この時の反応は、KI 中の I^－ の電子が H₂O₂ に取られる酸化還元反応です。
　　　2I^－  →  I₂ ＋ 2e^－
　　　H₂O₂ ＋ 2H^＋ ＋ 2e^－ → 2H₂O
　　の2式を足すと、下式が得られます。
　　　H₂O₂ ＋ 2H^＋＋ 2I^－  →  I₂ ＋ 2H₂O
　　この式から、反応した H₂O₂ と、生じた I₂ の比は、
　　　H₂O₂ ： I₂ ＝ 1（mol） ： 1（mol） ＝ 34（g） ： 1（mol） となりますね。
　　よって、H₂O₂ ， I₂ ＝ 0.（g） ， 0（mol） と、H₂O₂ ， I₂ ＝ 0.34（g） ， 0.01（mol） の2点を通る④が正解です。

遅くなってしまいましたが、
2017年度のセンター入試
化学、化学基礎、のすべての問題について、
解答、解説を載せました。
いつもより、丁寧に説明を記したつもりです。
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逆順で解きながら、解説をタイピングしていったんですが、
毎度のことながら、タイピングにはすごく時間がかかります。

また、図を載せた方が分かりやすい問題も沢山あります。
後で図を挿入したいと思います。

［1］正解⑤
　　酸素の同素体には、酸素O_２、オゾンO_３が存在します。

　　①炭素の同素体は、ダイヤモンド、黒鉛、それにフラーレンを覚えておきましょう。
　　②黒鉛は電気を導きます。（電極や抵抗体に用いられています）
　　③リンの同素体には、黄リン、赤リンがあります。
　　④硫黄の同素体には、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄があり、ゴム状硫黄にはゴムのような弾力性があります。

［3］正解③
　　H－O－H　と、単結合のみでつながっています。（なお、形は折れ線型です）

　　① NΞN　三重結合のみ
　　② O=O 二重結合のみ
　　④ O＝C＝O 二重結合のみ
　　⑤ H－CΞC－H 単結合と三重結合
　　⑥ H_２C＝CH_２（H_２C間は単結合が2つある）単結合と二重結合

［2］正解②
　　①Arは原子番号18で陽子数も18です。質量数38ですから、中性子数は、38－18＝20
　　②陽子数は18、質量数40ですから、中性子数は、40－18＝22
　　③Caは原子番号20、陽子数20です。質量数40ですから、中性子数は、40－20＝20
　　④Clは原子番号17、陽子数17です。質量数37ですから、中性子数は、37－17＝20
　　⑤Kは原子番号19、陽子数19です。質量数39ですから、中性子数は、39－19＝20
　　⑥陽子数は19、質量数40ですから、中性子数は、40－19＝21
　　よって、②が最も多い

　　※原子番号を覚えておかないと解けませんが、周期表の暗記で、H～Caまでは順番に覚えていますよね。これで大丈夫です。（BrやXe等の原子番号が必要になるのは2次試験の時だけです）　　

［4］正解①
　　①は、外観からイオン結晶っぽく見えるんでしょうか？　二酸化ケイ素は2つの非金属元素が共有結合で次々につながった「共有結晶」の仲間です。
イオン結晶は、金属元素と非金属元素が結合（イオン結合）した物質です。あと、金属元素を含みませんがアンモニウム塩もイオン結晶です。②③⑤⑥はすべて金属元素と非金属元素の組み合わせですね。

［5］正解③
　　3原子分子ですが、O＝C＝O  と、原子が一直線に並んだ分子です。

　　① 正四面体型
　　② 折れ線型
　　④ 三角すい型