まず、真面目に解いてみましょう。
　　流れた電子の物質量（mol）は
　　３．８６ × １０^４／９．６５ × １０^４ ＝ ０．４（mol）
　　NaOH → Na^＋ ＋ OH^－

　＜陰極－＞
　　（ Na^＋ ＋ ｅ^－ → × ）
　　４H_２O ＋ ４ｅ^－ → ４OH^－ ＋ ２H_２↑　・・・①

　＜陽極＋＞
　　４OH^－ → ２H_２O＋ O_２↑＋ ４ｅ^－ ・・・②

　ここで、陰極と陽極の反応式を１つにまとめると（つまり①＋②）
　　
　　２H_２O → ２H_２↑ ＋ O_２↑
　となります。
　また、この時流れた電子は４molですね。
　電子４molで水２mol分解しています。
　　
　　４ｅ^－⇔ ２H_２O
　0.4mol　 0.2mol        
　よって、分解するH_２O（＝１８ｇ／mol）は、
　　１８ｇ／mol × ０．２mol ＝ ３．６（ｇ）

　次は、センター試験用速攻。
　　流れた電子の物質量（mol）は
　　３．８６ × １０^４／９．６５ × １０^４ ＝ ０．４（mol）
　　また、NaOH 水溶液の電気分解は、水H_２Oの電気分解と考えて良い。
　　２H_２O → ２H_２↑ ＋ O_２↑
　　ここで、２H_２ が出来る時、
　　４H^＋ ＋ ４ｅ^－ → ２H_２
　　と考えて良いので
　　４ｅ^－⇔ ２H_２O
　0.4mol　 0.2mol        
　よって、分解するH_２O（＝１８ｇ／mol）は、
　　１８ｇ／mol × ０．２mol ＝ ３．６（ｇ）

教科書の例題より


　まず溶液中のイオンを考えると、ＣｕＳＯ_４ 水溶液ですから
　　ＣｕＳＯ_４　→　Ｃｕ^２＋　＋　ＳＯ_４^２－
　ですね。

　＜陰極－＞
　　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ
　　　　　　　　　２mol　　　１mol
　これより、電子ｅ^－が２mol流れると、Ｃｕが１mol出来ることがわかります。
　ところが、問題では「電子～mol流れた時・・・」とは聞いてきません。
　この例題のように「５Aの電流を１６分５秒流した時・・・」というように聞いてきます。
　ですから、「５Aの電流を１６分５秒流すと、電子が何mol流れたことになるか」が分かればOKですね！

　ここで、電気量Ｑ（Ｃ）について考えてみましょう。
　水が流れる時は、
　　水量 ＝ 水流 × 時間　　
　ですね？
　ですから、電気（電子）が流れる時は、
　　電気量 ＝ 電流 × 時間
　　 Ｑ（Ｃ） ＝ Ｉ（Ａ） × ｔ（ｓ）
　となります。

　電気量（Ｃ）と電子（mol）の関係は、
　　９６５００（Ｃ）　⇔　１（mol）

　以上より、
　　Ｑ ＝ ５ × （１６ × ６０ ＋ ５）
         ＝ ５ × ９６５（Ｃ）
　これを電子の物質量（mol）で表すと、
　　５ × ９６５／９６５００ ＝ ０．０５（mol）

　ここまできたら、もう大丈夫ですね。
　　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ
　　　　　　　　0.05mol　　0.025mol
　よって、析出するＣｕ（＝６４ｇ／mol）は、
　　６４ｇ／mol × ０．０２５mol ＝ １．６（ｇ）

　電気分解の陰極、陽極で生じる物質は何か？　と聞かれた時に、場合分けをして考えなければいけません。
OH^－なら分解して、SO_４^２－なら分解せず代わりにH_２Oが分解する・・・
量関係の問題も良く出されるので反応式も重要ですね。
「はぁ、これ覚えるのかぁ・・・」と思いませんでしたか？



　それでは、入試に出るものに限って、思い切ってまとめてみましょう！！

＜陰極＞
　①イオン化傾向の小さな金属Cu^２＋、Ag^＋などは、電子を受け取り単体の金属として析出。
　　ここで、「水溶液中なら金属析出はCu、Agだけ」としてOK！
　　　Cu^２＋ ＋ ２e^－ → Cu
　　　Ag^＋ ＋ e^－ → Ag
　②イオン化傾向の大きな金属Na^＋などは、電子を受け取らず、代わりにH_２Oが電子を受け取りH_２発生。
　　ここで、「水溶液中で、Cu^２＋、Ag^＋以外の金属イオンならH_２発生」としてOK！
　　　２H_２O ＋ ２e^－ → ２OH^－ ＋ H_２↑
　③酸の水溶液は、H^＋が電子を受け取ってH_２発生。
　　　２H^＋ ＋ ２e^－ → H_２↑
　※ここで、②③を良く見ると２モルのe^－で１モルのH_２が発生していますね？
　　つまり、センター試験なら③の反応式だけ覚えておけばいいんです！　（③の反応式で考える時は、H_２Oの電離によるH^＋を使ったんだからOH^－が残っていく、pHが大きくなっていく、のも忘れないで！）
　　つまり、まとめるとこうですね！
　　◆ Cu^２＋、Ag^＋ならCu、Ag析出。それ以外はH_２発生 ◆

＜陽極＞
　①ハロゲンのイオンCl^－、Br^－、I^－ は電子放出して単体生成。
　　　２Cl^－ → Cl_２↑ ＋ ２e^－
　②OH^－ は電子放出してO_２発生。
　　　４OH^－ → ２H_２O ＋ O_２↑ ＋ ４e^－
　③NO_３^－、SO_４^２－は、電子放出せず、代わりにH_２Oが電子を放出してO_２発生。
　　２H_２O → ４H^＋ ＋ ４e^－ ＋ O_２↑
　※ここで、②③を良く見ると４モルのe^－で１モルのO_２が発生していますね？
　　センター試験なら③の反応式だけ覚えておきましょう！（この時②③どちらもpHが小さくなっていきますね？）
　　では、まとめましょう！
　　◆ ハロゲンイオンならハロゲン単体生成。それ以外はO_２発生 ◆

＜融解塩電解の陰極＞
　①上の水溶液中では電子を受け取らなかった金属イオンが電子を受け取ります！
　　他に電子を受け取るものがいないんです！「さあ、電子受け取れ！」って感じですね。
　　　Na^＋ ＋ e^－ → Na
　　　Al^３＋ ＋ ３e^－ → Al
　　ついでに、これらの金属が熱い液体で生じてくる！様子を想像しておくといいですね。

＜融解塩電解の陽極＞
　
　①Al_２O_３の融解塩電解では酸化物イオンO^２－が存在し、これが電子を放出してO_２発生。
　　　２O^２－→ O_２↑ ＋ ４e^－　　
　　この式はアルミニウムの電解製錬の問題で考えるんですが、
　　この時の陽極は黒鉛Cを用いますので、発生したO_２はCと化合します。
　　結局、CO_２ または CO が発生します。
　　　C ＋ O^２－ → CO↑ ＋ ２e^－
　　　
　　　C ＋ ２O^２－ → CO_２↑ ＋ ４e^－

＜陽極が溶けるケース＞
　①陽極がCu、Aｇの場合は、電極自身が電子を放出し、溶けてしまいます！
　　　Cu → Cu^２＋ ＋ ２e^－
　※イオン化傾向の小さいCu、Aｇが溶けるんですから、これ以外の金属でも溶けるはずですね？　でも、Pt電極は溶けませんね。また、これ以外の金属電極は出題されません。
　　あれ？　イオン交換膜法の電極はFeだったんじゃない？　大丈夫！ ここでFeは陰極として使われています。陽極は炭素電極です。

＜大まとめ＞
　①発生する気体は H_２、Cl_２、O_２ だけ。
　②析出する金属は、Cu、Ag だけ。
　③融解塩電解の時だけ、析出する金属は、Na、Al 。
　④アルミニウムの電解製錬の陽極は、CO_２ または CO 発生。
　⑤ I_２、Br_２ 析出の時は Cl_２ に準じて考えれば良い。

＜最後に量関係です＞

　下図は、CuCl_２水溶液の電気分解です。
電池が外に取り付けてあり、「電池の（－）から電子が流れ出てくる」ところに注意して下さい！


　①電池の（－）から出てきた e^－ は、電気分解層の陰極（－）に入り、
　　この e^－ は水溶液中の Cu^２＋ に渡されます。
　　Cu^２＋ は e^－ を受け取り、 Cu となり陰極板上に析出します。
　　　Cu^２＋ ＋ ２e^－ → Cu

　②電気分解層の陽極（＋）から電池の方に e^－ が流れていきます。
　　では、陽極の e^－ はどこから供給されるのでしょう？
　　溶液中の Cl^－ ですね。 Cl^－ が陽極に寄ってきます。
　　Cl^－ は e^－ を陽極に渡し、 Cl 、そして Cl_２ となり気体として発生します。
　　　２Cl^－ → （２Cl ＋ ２e^－） → Cl_２↑ ＋ ２e^－

　電池の基本は、「２つの異なる金属を電気を通す水溶液に浸す」です。
下図のダニエル電池を見ながら復習してみましょう。



　①イオン化傾向の大きい方の金属（Zn）が陽イオンになって水溶液（電解液）中に溶けだす。
　　　Zn → Zn^２＋ ＋ ２e^－
　　金属は、陽イオンになるとき電子e^－を置いていく。
　　このe^－が導線にあふれ出てくる。
　　だから、この金属（Zn）の極板が負極（－）になります。

　②負極からあふれ出たe^－は、電球を通って正極に行きます。
　　e^－は、溶液中の陽イオン（Cu^２＋）に渡され、Cuが正極上に析出します。
　　　Cu^２＋ ＋ ２e^－ → Cu
　※一般的な電池ならここまで押さえておけばOKです！
　
　　
　　ダニエル電池の場合、もうちょっと考えてみて下さい。

　③負極側では、陽イオンが多い状態（Zn^２＋が増えた）
　　正極側では、陽イオンが少ない状態（Cu^２＋が減った）
　　ですね？
　　そこで、陽イオン又は陰イオンが素焼き板を通って移動します。
　　これで負極側の＋と－のつり合い、正極側の＋と－のつり合いがとれます。
　　つまり、Zn^２＋が負極側から正極側へ移動する。
　　また、SO_４^２－が正極側から負極側へ移動する。
　　となります。（SO_４^２－の移動だけで考えてもOKです）

　金属のイオン化傾向、覚えやすいでしょう？
「貸そうかな、まあ、あてにすんな、ひど過ぎん借金 （にしといてね）」
この語呂合わせはわりとマシな感じしませんか？
「K、Ca、Na」は、「借りようかな」の方がいいかも。すると「借りようかな、まあ、あてにすんな、ひど過ぎん借金」となります。好きなほうで覚えて下さい。
　さて、本題に入りましょう。
これを覚えたあと、それぞれの金属ごとの反応性を頭に入れる必要があるんですが、
「細かいところまでなかなか覚えきれない！」とか「この金属は塩酸に溶けたっけ？」とか、いつまでもすっきりしないことがあると思います。

さて、入試でよく出題されている項目を念頭にまとめてみましょう。
ここだけは絶対に押さえて欲しいという個所を太枠で囲っておきました。
　①K、Ca、Na は水と即反応、溶けてH_２発生します。ですから、空気中でも即酸化されます。
　②Ag、Pt、Au は空気中では酸化されません。錆びないし、加熱しても酸化されません。貴金属ですから！
　③Mg は熱水と反応、溶けてH_２発生します。（熱水じゃないと反応しないのはMgだけです）
　④（H_２）よりイオン化傾向が大きい金属つまり、「～まああてにすんな」までの金属は塩酸、希硫酸に溶けてH_２発生です。
　⑤ ④のうちのPbだけは、塩酸、希硫酸に溶けにくいんです。溶けないと覚えましょう。（この時生じるPbCl_２、PbSO_４が水に不溶性で反応が進まないためです）
　⑥（H_２）よりイオン化傾向が小さい金属つまり、「～ひどすぎん借金」までの金属は酸化力の強い酸でないと溶けません。（塩酸、希硫酸には酸化力ないから溶けないんです）
　　ア）Pt、Au は、酸化力最強の王水だけに溶けます。
　　イ）Cu、Hg、Ag は、硝酸、熱濃硫酸に溶けます。

※Cu（またはAg） ＋ 希HNO_３ → Cu^２＋（またはAg^＋）  ＋ NO↑
　 Cu（またはAg） ＋ 濃HNO_３ → Cu^２＋（またはAg^＋） ＋ NO_２↑
　 Cu（またはAg） ＋ 濃H_２SO_４ → Cu^２＋（またはAg^＋） ＋ SO_２↑
　 （この３つの反応の完全な化学反応式は、２次試験受験の人は覚えて下さいね）
※王水は「１升３円」と覚えよう。濃硝酸と濃塩酸を、体積比で１：３の割合で混合して作ります。

　下の表は、酸化還元反応の反応式（半反応式）です。
重要なのでテストに出すよ。覚えておいてね！　なんて言われてきたんですが・・・


　ただ、「覚えておいで！」と言われても、「え～！　何これ？　覚えられな～い！」となる気持ちは分かります。
では、上の式を、ぜひ覚えておきたいものに絞り込んでしまいましょう！
　
　＜酸化剤＞
　　① H_２O_２（酸性溶液中）
　　② MnO_４^－（酸性溶液中）
　
　＜還元剤＞
　　③ （COOH）_２
　　④  I^－   （ KI ）
　　⑤ H_２O_２
以上です！！
ハロゲン単体は陰イオンになりやすく、金属単体は陽イオンになりやすいので、これらの反応式はすぐに思い浮かぶと思います。（Ｃｌ_２とＮａ、Ｍｇなど）
また、濃HNO_３、希HNO_３、熱濃H_２SO_４、H_２Sは別の考え方で式を作ることが出来ます。
Feのイオンは、 Fe^２＋ と Fe^３＋ （黄かっ色）がありますが、鉄Feがさびると黄かっ色になることから分かるように、最終的には Fe^３＋ に変化しやすいと覚えてしまいましょう！
もう一つ、④  I^－ ですが、ハロゲン（Cl_２等）は陰イオンになりやすく酸化剤になるのが普通ですね。でも I はハロゲンの中では陰イオンになりにくく、単体に戻る ２I^－ → I_２ ＋ ２ｅ^－ が起きやすいと覚えておきましょう。
さて、①②には共通点があります。
 Ｏ_２ ＋ ２Ｈ^＋ ＋ ２e^－ → Ｈ_２Ｏ
 Ｏ_４ ＋ ８H^＋ ＋ ５ｅ^－ → ４Ｈ_２Ｏ
の部分です。 Ｏ と Ｈ で Ｈ_２Ｏ になるということと、この反応式の部分でｅ^－を受け取っているので酸化剤として働いているのが分かります。
また、③④にも共通点があります。
 Ｈ_２ の部分が、　→ ２Ｈ^＋ ＋ ２ｅ^－　となっています。
この部分で ｅ^－ を与えているので還元剤として働いているのが分かりますね。
どうですか？　こんな感じで覚えられそうですね！
あとちょっと気になるのは、 Ｃｒ_２Ｏ_７^２－ 、 Ｓｎ^２＋ なんですが、これは第３部無機のところで触れましょう。

　まず、「還元剤は、相手に電子ｅ^－を与える」、「酸化剤は、相手から電子ｅ^－を受け取る」、を押さえて下さい。
　では、過酸化水素水溶液と硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液とを混合した時の酸化還元反応式の作り方を順を追って丁寧に説明していきます。

 ① Ｈ_２Ｏ_２ → ２Ｈ^＋ ＋ ２ｅ^－ ＋ Ｏ_２
　　この式は、右辺に電子ｅ^－があります。この ｅ^－ は相手に与える ｅ^－ なんです。
　　ここ大丈夫ですか？
　　また、この反応は、相手に ｅ^－ を与えるので、 Ｈ_２Ｏ_２ の還元剤としての反応式と言えます。
　　（これだけつまり Ｈ_２Ｏ_２ だけでは起こらないので、半反応式なんて言います）

 ② ＭｎＯ_４^－ ＋ ８Ｈ^＋ ＋ ５ｅ^－ → Ｍｎ^２＋ ＋ ４Ｈ_２Ｏ
　　この式は、左辺に電子ｅ^－があります。この ｅ^－ は相手から受け取る ｅ^－ です。
　　これも理解しておいてくださいね。
　　この反応は、相手から ｅ^－ を受け取るので、 ＭｎＯ_４^－ の酸化剤としての反応式と言えます。
　　（これも ＭｎＯ_４^－ の酸化剤としての半反応式と呼ばれます）
　　もう一つ、ＭｎＯ_４^－ は酸性溶液中で強い酸化作用を示します。よって硫酸等の酸を混ぜて使用します。ですから、この反応式の左辺に酸性の元 Ｈ^＋ が加えられているんです。

 ③ ①式で出される ｅ^－ を、②式ですべて受け取るように ｅ^－ の係数を揃えます。
　　５Ｈ_２Ｏ_２ 　　　　　　　　　　　　　　 → １０Ｈ^＋ ＋ １０ｅ^－ ＋ ５Ｏ_２
　　２ＭｎＯ_４^－ ＋ １６Ｈ^＋ ＋ １０ｅ^－ → ２Ｍｎ^２＋ ＋ ８Ｈ_２Ｏ

 ④ さて、Ｈ_２Ｏ_２ 、ＭｎＯ_４^－ 、 Ｈ^＋ を混合してみましょう。上の２式を、左辺、右辺どうし加えてみて下さい。
　　５Ｈ_２Ｏ_２ ＋ ６Ｈ^＋ ＋ ２ＭｎＯ_４^－ → ２Ｍｎ^２＋ ＋ ８Ｈ_２Ｏ ＋ ５Ｏ_２
　　これでほぼ完成なのですが、上の反応式の左辺中の Ｈ^＋ 、 ＭｎＯ_４^－ 、はそれだけで単独で存在する物質ではないので、存在する物質を使って書き直します。

 ⑤ ６Ｈ^＋ は ３Ｈ_２ＳＯ_４ 、 ２ＭｎＯ_４^－ は ２ＫＭｎＯ_４ 、と書き直しましょう。
　　５Ｈ_２Ｏ_２ ＋ ３Ｈ_２ＳＯ_４ ＋ ２ＫＭｎＯ_４ → ２Ｍｎ^２＋ ＋ ８Ｈ_２Ｏ ＋ ５Ｏ_２

 ⑥ あれ？ 左辺にある ＳＯ_４^２－ 、 Ｋ^＋ はどこに消えたのかな？ 消えてしまってはおかしいですから右辺にも登場させましょう。
　 5Ｈ_２Ｏ_２＋3Ｈ_２ＳＯ_４＋2ＫＭｎＯ_４→2Ｍｎ^２＋＋8Ｈ_２Ｏ＋5Ｏ_２＋3ＳＯ_４^２－＋2Ｋ^＋ 

 ⑦ 最後に、右辺の ２Ｍｎ^２＋ と ２ＳＯ_４^２－ 、を結合させて ２ＭｎＳＯ_４ 、
２Ｋ^＋ と ＳＯ_４^２－ を結合させて Ｋ_２ＳＯ_４ 、と書き直しましょう。
　 5Ｈ_２Ｏ_２ ＋ 3Ｈ_２ＳＯ_４ ＋ 2ＫＭｎＯ_４ → 2ＭｎＳＯ_４ ＋ Ｋ_２ＳＯ_４ ＋ 8Ｈ_２Ｏ ＋ 5Ｏ_２

　　お疲れ様でした！　過酸化水素水溶液と硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液を混合した時の酸化還元反応式が出来ました！
　　各自１つ１つ確認しながら、ぜひ紙に書きながら最後まで進めていってみて下さい。
　　この反応は、入試にも頻出するものです。

　酸化剤と還元剤について
 
 ※「酸化する」と「酸化される」では対象が異なります。
 　ちょっとややこしいのですが「酸化する」と書くと、酸化されるのは「自身」ではなく「相手」になります。

 ①まず、▲▲剤という物質は、相手を▲▲する物質です。
 ②ですから、「酸化剤」は「相手を酸化」して、「自身は還元」されます。

　電子e^－のやり取りで酸化還元を考えてみると、電子e^－を受け取るのが酸化剤ということになります。

 ①電子e^－を受け取ると陰イオンになりますから、陰イオンになりやすい元素は電子e^－を受け取りやすい、つまり酸化力が強い、酸化剤として強い、となります。
 ②周期表右上の元素ほど陰イオンになりやすかったですね。
ですから、「周期表右上の元素ほど酸化力が強い」と覚えましょう！　この時、１８族希ガス元素は除いて考えて下さい。　すると酸化力最強の元素はフッ素F、となりますね。
 ③ハロゲン単体の酸化力の比較がよく問われます。
１７族単体を周期表上から順に記すと、Ｆ_２、Ｃｌ_２、Ｂｒ_２、Ｉ_２、ですね。「周期表右上の元素ほど酸化力が強い」ということは、「周期表の上の元素ほど酸化力が強い」と言えますから、１７族の中での酸化力の強さは、Ｆ_２＞Ｃｌ_２＞Ｂｒ_２＞Ｉ_２、となる訳です。