このエステルが加水分解されてC_ｍH_２ｍ＋１COOHが１mol、C_ｎH_２ｎ＋１OHが１mol生じます。
　よってこの操作では、それぞれの分子量が、
　C_ｍH_２ｍ＋１COOH＝７４、
　C_ｎH_２ｎ＋１OH＝７４、となります。
　∴ C_ｍH_２ｍ＋１＝２９　
　　　　１２m＋２m＋１＝２９
　　　　m＝２
　　 C_ｎH_２ｎ＋１＝５７
　      １２n＋２n＋１＝５７
  　    n＝４
答［７］② 

新課程の化学ですが、
駿台模試ばかり解いてきた人にはちょっと易しく感じたかな？

第１問
　ゾルとゲルは覚えていたでしょうか？
　結晶格子は超基本
　気体の計算も基本でしたね
第２問
　結合エネルギーの計算は右－左で出来ましたね
　平衡も基本でした
　溶解度積はどうだったでしょうか？思い出せたかな？
　電気分解、酸化還元滴定の計算は標準
第３問
　銅とアルミの問題は手間取ったのでは？
　シャーレ中の鉄クギの問題あせりませんでしたか？
　　過去に似た問題が出たことがあります
第４問
　ほぼ基本的だったと思います。
　エステル加水分解の計算がちょっと珍しかった
第５問
　ポリビニルアルコールの問題は落ち着いて考えないと
　　混乱しそうです
第６問
　この分野をすべて正確に覚えるのにとても時間がかかります。
　
　シクロデキストリンは知らなくても、
　　６角形環状分子をすべてグルコースにするのに
　　６箇所加水分解すればいいことが分かると思います。

　原子番号は陽子の数を表しているので、これに中性子の数を加えないと質量数にはなりませんね。
答［１］④

　V（L） → １０００V（cm^３）
　この溶液の質量は、１０００V（cm^３） × d（g／cm^３） ＝ １０００dV（g） となります。
　この中の溶質の質量は、１０００dV × （１０／１００） ＝１００dV（g） ですね。
　この溶質の物質量は、１００dV／M（mol） です。
　∴  この溶液のモル濃度は、（１００dV／M） × （１／V） ＝ １００d／M （mol／L）
答［２］②

　１（L）の溶液で考えた方がスマートですね！
　１（L） → １０００（cm^３）
　この溶液の質量は、１０００（cm^３） × d（g／cm^３） ＝ １０００d（g） です。
　この中の溶質の質量は、１０００d × （１０／１００） ＝１００d（g） です。
　この溶質の物質量は、１００d／M（mol） です。
　∴  この溶液のモル濃度は、１００d／M （mol／L）

　教科書そのままです。
　各面に１／２個分があります。
　また、各頂点に１／８個分があります。
　よって、合計　（１／２） × ６ ＋ （１／８） × ８ ＝ ４個分
答［３］②

　流動性のないコロイドをゲルと言います。
　ジェルやゼリーも同義に解釈していいんです。ゼリーには流動性ありませんね。
答［４］⑤

　ヘリウムの体積は４Lから５L、つまり５／４倍になります。
　するとヘリウムの圧力は４／５倍になります。
　　P_He ＝ １ × １０^５ × （４／５） ＝ ０．８ × １０^５Pa
　アルゴンの体積は１Lから５L、つまり５／１倍になります。
　するとアルゴンの圧力は１／５倍になります。
　　P_Ar ＝ ５ × １０^５ × （１／５） ＝ １．０ × １０^５Pa
　∴全圧 P ＝ ０．８ × １０^５+ １．０ × １０^５＝ １．８ × １０^５ Pa
答［５］③

　H_２O分子間には水素結合が生じますが、
　他の１６族の水素化物の分子間には水素結合は生じません。
　このため、H_２Oの沸点は高くなります。
答［６］①

　（１／２）H_２ ＋ （１／２）H_２ ＝ HCｌ ＋ ９２．５ｋJ　ですね。
　反応熱＝生成物の結合エネルギーの和－生成物の結合エネルギーの和
　を使いましょう。（通称 右－左の式）
　　９２．５ ＝ X － ｛４３６ × （１／２） ＋ ２４３ × （１／２）｝
　　X ＝ ４３２ｋJ
答［１］③

　圧力を上げると、平衡は圧力を下げる方向へ移動しますね。
　この反応では、右つまりNH_３が増加する方向へ移動します。
答［２］①

　　各実験での［Ag^＋］ × ［Cl^－］の値を計算し、
　　これがAgClの溶解度積より大きいか小さいか調べます。
　　なお、２溶液の混合により体積が２倍になるので、
　　それぞれ［Ag^＋］、［Cl^－］の濃度は１／２になることに注意しましょう。

　　実験Ⅰ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－３／２ ＝  １ × １０^－３（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ ２ × １０^－３／２ ＝  １ × １０^－３（mol／L）
　　　　　　　　∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－３× １ × １０^－３＝ １ × １０^－６これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より大きいので、沈殿が生じる。

　　実験Ⅱ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５× １ × １０^－５＝ １ × １０^－１０これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より小さいので、沈殿は生じない。

　　実験Ⅲ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５／２ ＝  ５ × １０^－６（mol／L）
　　　　　　　　∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５× ５ × １０^－６＝ ５ × １０^－１１これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より小さいので、沈殿は生じない。
答［３］④

　a． Ｃｕは、０．３２／６４ ＝ ０．００５mol 析出しています
　　　また、Cu^２＋ ＋ ２ｅ^－ → Ｃｕ　ですから、
　　　流れた電子は、０．００５ × ２ ＝ ０．０１mol です。
　　　この電子は、電気量では、９６５００×０．０１＝９６５（C）になります。
　　　Q ＝ It より、 I ＝ Q／ｔ ＝ ９６５／１９３０ ＝ ０．５（A）
答［４］②

　b．電解層Ⅰの陽極では、Cu電極がイオン化して溶解し、
　　　電解層Ⅱの陽極では、H_２Oが酸化されて酸素が発生します。
答［５］⑥

　酸化還元反応ですから、
　還元剤である過酸化水素が与えるｅ^－（mol）と、酸化剤である過マンガン酸カリウムの得るｅ^－（mol）は等しい。
　過酸化水素の濃度をｃ（mol／L）とすると、
　ｃ × （１０／１０００） × ２ ＝ ０．０５ × （２０／１０００） × ５
　∴ｃ＝０．２５（mol／L）
答［６］④

　問１
　一酸化炭素は水に溶けにくい気体です。
答［１］③

　問２
　二酸化硫黄と硫化水素の反応では、二酸化硫黄が酸化剤、硫化水素が還元剤としてはたらきます。
答［２］②

　問３
　青銅は銅とスズの合金です。
答［３］③

　問４
　Naの炭酸塩は水に良く溶けますが、Caの炭酸塩は水に溶けにくかったですね。
答［４］④

　混合物０．７ｇでの発生気体の体積比に注目してみましょう。
　NO_２ ： H_２ ＝ ４００ ： １５０ ＝ ８ ： ３　です。
　よって、NO_２ ： H_２ ＝ ８mol ： ３mol　も成り立ちます。
　ここで、NO_２ は８mol、H_２ は３mol と限定して考えましょう。
　反応式から、
　８molのNO_２ を生じるCuは４mol、
　３molのH_２ を生じるCuは２mol、と分かります。
　Cu ： Al ＝ ４mol ： ２mol ＝ ２ ： １
答［５］④

　どう考えるのか、やや難しく感じたかもしれません。
　どちらのシャーレ内も２種類の金属が、電解質溶液中で接しているので
　電池が出来ているのです。
　すると、イオン化傾向の大きな方の金属がイオンになって溶け、
　イオン化傾向の小さな方の金属表面で電子が溶液中のイオン又は物質に渡されます。
　a．イオン化傾向はFe＞Cuですから、
　　　Fe極が Fe → Fe^２＋ ＋ ２e^－　となるため、
　　　Fe^２＋ が K_３［Fe（CN）_６］と反応して青色となります。
　　　（濃青色沈殿生成と教わったと思いますが、生成量が少ないのでこうなります）
　　　Cu極側では、 ２H_２O ＋ ２ｅ^－ → ２OH^－ ＋ H_２　となり、
　　　pHが大きくなるため、フェノールフタレインが赤色になります。
答［６］②

　b．イオン化傾向はZn＞Feですから、
　　　Fe極側で、２H_２O ＋ ２ｅ^－ → ２OH^－ ＋ H_２　となり、
　　　pHが大きくなり、フェノールフタレインが赤色になります。
答［７］①

　２－プロパノールを脱水して得られるアルケンはプロペン１種類のみ。
　スチレンには幾何異性体は存在しません。
　異性体は分子式が同じなので分子量は同じになります。
答［１］［２］①、⑤

　a．より、構成元素としてClが含まれていることが分かります。
　b．からは、この化合物はフェノール類ということが分かります。
答［３］⑥

　メタノールを酸化すると、ホルムアルデヒドが生成します。
　エタノールを酸化すれば、アセトアルデヒドを生じます。

答［４］④