［３］ ④
　　付加した水素は、6.72／22.4 ＝ 0.3モル （標準状態の計算で良い）
　　Rは、5.00 × 10^－2 × 3 ＝ 0.15モルあります。
　　よって、R 1個中に二重結合は2個あることになります。
　　ということで、R－ の一般式は、C_nH_2ｎ－3－ と決定できます。
　　この一般式に適合するのは、C₁₇H₃₁－ しかありません。

［４］ ④
　　中央の二重結合だけ見ると、ここで2種の幾何異性体が考えられます。
　　左側の二重結合の左側のCについた置換基は同じですから、
　　左側の二重結合の部分では、幾何異性体を考えなくて良いですね。
　　さらに、右側の二重結合だけ見ると、ここでも2種の幾何異性体が考えられます。
　　よって全部で、
　　「2 × 2 ＝ 4種類」 の幾何異性体が存在することになります。

［５］ ①
　　CaC₂ ＋ 2H₂O → Ca(OH)₂ ＋ C₂H₂
　　反応する水は過剰（0.02モル以上存在）なので、CaC₂はすべて反応します。
　　よって、C₂H₂は0.01モル生成。
　　このC₂H₂にBr₂が付加しますね。
　　Br₂は、0.01×0.01＝0.0001モルあります。
　　　C₂H₂ ＋ 2Br₂ → C₂H₂Br₄
　　この反応では、Br₂に対してC₂H₂が過剰（0.00005モル以上存在）ですから、
　　Br₂はすべて消費され、臭素水の色は消える、と考えていい訳です。
　　また、C₂H₂はすべて反応しませんから、未反応のC₂H₂が試験管Bに溜まりますね。

　　一部、CHBr＝CHBrの生成も考えられますが、
　　この物質は分子量が大きく（Brの分が大きい）気体ではない、と考えていいです。
　　また、このCHBr＝CHBrには色がない、と考えていいでしょう。
　　（臭素が付加した炭化水素、臭素で置換した炭化水素は無色、を思い出して下さい）
　　ですから、試験管Aは色のついた状態にはならない、と考えていいでしょう。

［１］③
　　生ゴムに硫黄数％を加えて加熱すると、弾性が大きくなります。（加硫）
　　この処理で、長い鎖のポリイソプレン分子に、一部、硫黄による橋かけ構造が作られます。
　　これでゴムの弾性が増します。
　　また、硫黄を多量に（30～40％）加えて加熱すると、
　　硫黄による橋かけ構造が多数出来て、硬い固体になります。
　　（この生成物をエボナイトといいます）

［２］ ①
　　単糖2分子が縮合する際、1分子の水が取れるので、
　　生じる2糖は、C₁₂H₂₂O₁₁となります。
　　②スクロースを加水分解すると、グルコース、フルクトースが得られ、
　　　どちらも還元性を示します。
　　③1つのCに付くHとOHの位置が異なる立体異性体です。
　　④原子の結合する順番など、構造が異なります。
　　⑤環状分子では、不斉炭素は5個ですが、
　　　鎖状分子では、Cの1つがCHOとなり、
　　　CHO中のCは不斉炭素原子ではありません。（C＝Oが含まれるため）
　　　よって、鎖状分子中の不斉炭素は4個となります。

［１］ ⑦
　　xモルのC₃H₃Nと、yモルのC₄H₆ が共重合する、と考えます。
　　重合した分子中の、Cは（3x＋4y）モル、Nはxモル、となりますね。
　　∴ C ： N ＝ 3x＋4y ： x
　　　　　 　　  ＝ 19 ： 1
　　∴ y ＝ 4x
　　∴ x ： y ＝ 1 ： 4

［２］ ④
　　メタクリル酸とアクリル酸を間違えないように。
　　③はメタクリル酸、⑤はアクリル酸メチル、⑥は酢酸ビニルです。

［３］ ②
　　①と②で迷わないように。
　　炭素数6の単量体（ε-カプロラクタム）を選びましょう。
　　①はCが5つしかありません。

［1］ ⑤
　　グリシン3分子間から水2分子が脱水されて縮合します。
　　その中にNが3原子あることになります。
　　∴ （14 × 3／（75 × 3－18 × 2）） × 100 ≒ 22.2％

［２］ ③
　　上図1の上から、左右、次のような水素結合が出来る、と考えられます。

　　C＝O ・・H－N
　　N－H ・・N
　　N－H ・・O＝C
　　（ ・・ は、DNA間の水素結合）

2015年のセンター入試化学の問題
旧課程化学Ⅰ、化学、化学基礎、
以上のすべての問題について、
簡単にですが、全問、解答、解説を載せました。
参考にして下さい。
＜前の記事へ＞をクリックしてたどると、順番に見れるようにしました。
逆順で解いて解説を書いていったんですが、
タイピングに時間がかかってしまいました・・・

さて、これから２次試験までの時間はとても少ないのです！
合格通知が来たら、
思いっきり！　のんびりしていいからねっ！！
それまで、気を抜かずに頑張ろう！！

　a．
　ホウ素は１３族元素で価電子は３個です。
答［１］①

　b．
　各物質１g中のCの物質量で比較しましょう。
　① CO　（１／２８） × １ ＝ １／２８
　② C_６H_６ （１／７８） × ６ ＝ １／１３
　③ C_２H_６ （１／３０） × ２ ＝ １／１５
　④ C_２H_６O （１／４６） × ２ ＝ １／２３
　⑤ CO_２ （１／４４） × １ ＝ １／４４
　⑥ CH_２Cl_２ （１／８５） × １ ＝ １／８５
答［２］⑥　

　V（L）ではなく、１（L）の溶液で考えて良いのです！
　１（L） → １０００（cm^３）
　この溶液の質量は、１０００（cm^３） × d（g／cm^３） ＝ １０００d（g） です。
　この中の溶質の質量は、１０００d × （１０／１００） ＝１００d（g） です。
　この溶質の物質量は、１００d／M（mol） です。
　∴  この溶液のモル濃度は、１００d／M （mol／L）
答［５］②

　問２
　原子番号は陽子の数を表しているので、これに中性子の数を加えないと質量数にはなりません。
答［３］④

　問３
　取り出しすぎた試薬は、元の容器に戻してはいけません。
答［４］③

　酸素からオゾンが生じる時の化学反応式は、
　　３O_２ → ２O_３
　この反応式から、
　３molのO_２ から２molのO_３ が生じ、１mol分の気体が減少する、と考えましょう！！
　よって、
　反応O_２ ： 生成O_３ ： 気体減少分 ＝ ３ ： ２ ： １　です。
　
　これらの比は「物質量の比」、また「体積の比」でもあります。
　さて、ここで、気体の減少分は
　　１５０ － １４４ ＝ ６mL　です。
　減少分の３倍のO_２ が反応したので、反応したO_２ は、
　　６mL×３＝１８mL 　です。
　よって、反応したO_２ の割合は、
　　（１８／１５０） × １００ ＝ １２％
答［６］⑤

　やり方は色々と考えられます。
　上の２式を加算すると、
　　CH_４ ＋ H_２O（気） ＝ CH_３OH（液） ＋ H_２ ＋ （Q_１＋Q_２）kJ
　この式に、反応熱＝生成物の生成熱の和－反応物の反応熱の和を用いましょう。
　　Q_１＋Q_２ ＝ ２３９－（７５＋２４２）
　　∴ Q_１＋Q_２ ＝ －７８kJ
答［１］②　　

　⑤では、墨汁が拡散して全体が黒くなった訳ですね。
　拡散は化学反応ではありません。
答［７］⑤

　a．
　上の反応でH_２O（気）が生じた時 Q_１kJの熱が発生し、
　その後、H_２O（気）がH_２O（液）になる時 蒸発熱を生じますから、
　Q_２はQ_１より蒸発熱分だけ大きいと考えられます。
　よって、アの答は、Q_１＜Q<sub>２

　</sub>b．
　トランス－２－ブテン、シス－２－ブテンが燃焼する時、
　どちらもCO_２、H_２Oが同じ物質量ずつ生成し、
　この生成物は安定で化学エネルギーは小さいと考えられます。
　（トランス－２－ブテン、シス－２－ブテンのどちらよりも小さい）
　また、トランス－２－ブテンよりシス－２－ブテンの方が不安定なので、
　シス－２－ブテンの方がトランス型より化学エネルギーは大きいと考えられます。
　（エネルギー図でシス－２－ブテンの方が上位に来る）
　以上より、これら２物質が燃焼すると、
　シス－２－ブテンの方が、トランス型より多くの燃焼熱を発生することになります。
　よって、イの答は、Q_３＜Q_４

答［２］①

　エネルギー図を書いてみて下さい！
　すごく分かりやすいですよ！

　a．
　強塩基を弱酸で滴定します。
　⑤は、弱酸を強塩基で滴定する時の曲線です。間違えないように。
答［３］⑥

　b．
　図からビュレットの読みは、２４．８０mＬです。
　よって、NaOH溶液の滴下量は、２４．８ － ８．８ ＝ １６mLですね。
　また、（COOH）_２・２H_２Oは、６．３／１２６＝０．０５mol
　つまり、（COOH）_２ も０．０５mol
　これを水に溶かして１Lにするので、
　シュウ酸のモル濃度は０．０５mol／L となります。
　以上を中和滴定の公式に代入すると
　　２ × ０．０５ × （１６／１０００） ＝ １ × c’ × （２０／１０００）
　　c’ ＝ ０．０８mol／L
答［４］⑤

　a．
 　Cuは、０．３２／６４ ＝ ０．００５mol 析出しています
　また、Cu^２＋ ＋ ２ｅ^－ → Cu　ですから、
　流れた電子は、０．００５ × ２ ＝ ０．０１mol です。
　この電子は、電気量では、９６５００ × ０．０１ ＝ ９６５（C）になります。
　Q ＝ It より、 I ＝ Q／ｔ ＝ ９６５／１９３０ ＝ ０．５（A）
答［５］②

　b．
　電解層Ⅰの陽極では、Cu電極がイオン化して溶解し、
　電解層Ⅱの陽極では、H_２Oが酸化されて酸素が発生します。
答［６］⑥

　問１
　一酸化炭素は水に溶けにくい気体です。
答［１］③

　問２
　二酸化硫黄と硫化水素の反応では、二酸化硫黄が酸化剤、硫化水素が還元剤としてはたらきます。
答［２］②

　酸化還元反応ですから、
　還元剤である過酸化水素が与える e^－（mol）と、
　酸化剤である過マンガン酸カリウムの得る e^－（mol）は等しいと考えます。
　過酸化水素の濃度を c（mol／L）とすると、
　c × （１０／１０００） × ２ ＝ ０．０５ × （２０／１０００） × ５
　∴ c ＝ ０．２５（mol／L）
答［７］④

　問３
　AgNO_３水溶液にNaOH水溶液を加えると、水酸化銀ではなく酸化銀Ag_２Oを生じます。
答［３］⑥

　問４
　Naの炭酸塩は水に良く溶けますが、Caの炭酸塩は水に溶けにくいですね。
答［４］④

　混合物０．７g の時の発生気体の体積比に注目してみましょう。
　NO_２ ： H_２ ＝ ４００ ： １５０ ＝ ８ ： ３　です。
　よって、NO_２ ： H_２ ＝ ８mol ： ３mol　も成り立ちます。
　ここでは、NO_２ は８mol、H_２ は３mol と限定して考えてしまいましょう。
　反応式から、
　８molのNO_２ を生じるCuは４mol、
　３molのH_２ を生じるCuは２mol、と分かります。
　Cu ： Al ＝ ４mol ： ２mol ＝ ２ ： １
答［５］④

　これらの金属イオンで塩酸を加えて沈殿を生じるのは Ag^＋、
　少量のアンモニア水で沈殿し、過剰のアンモニア水で沈殿が溶けるのは Cu^２＋、
　となり、①、②が候補になりますが、
　②ではAl^３＋が、少量のアンモニア水で沈殿し、過剰のアンモニア水でもこの沈殿は溶けません。
答［８］①

　①のCa^２＋はこの実験では全く反応しません。

　どう考えるのか、やや難しく感じたかもしれません。
　どちらのシャーレ内も２種類の金属が、電解質溶液中で接しているので
　電池が出来ているのです。
　すると、イオン化傾向の大きな方の金属がイオンになって溶け、
　イオン化傾向の小さな方の金属表面で電子が溶液中のイオン又は物質に渡されます。

　a．イオン化傾向はFe＞Cuですから、
　　　Fe極が Fe → Fe^２＋ ＋ ２e^－　となるため、
　　　Fe^２＋ が K_３［Fe（CN）_６］と反応して青色となります。
　　　（濃青色沈殿生成と教わったと思いますが、生成量が少ないのでこうなります）
　　　Cu極側では、 ２H_２O ＋ ２e^－ → ２OH^－ ＋ H_２　となり、
　　　pHが大きくなるため、フェノールフタレインが赤色になります。
答［６］②

　b．イオン化傾向はZn＞Feですから、
　　　Fe極側で、２H_２O ＋ ２e^－ → ２OH^－ ＋ H_２　となり、
　　　pHが大きくなり、フェノールフタレインが赤色になります。
答［７］①

　問１
　ホルムアルデヒドHCHOの組成式はCH_２Oです。
　これと同じ組成式の化合物は、酢酸CH_３COOH（C_２H_４O_２）です。
答［１］④

　問２
　考えられる化合物を、順序良く書いていくのがポイントです。
　　まず、１－Cl、２－CH_３、を固定して
　　　１－Cl、２－CH_３ 、３－CH_３
　　　１－Cl、２－CH_３ 、４－CH_３
　　　１－Cl、２－CH_３ 、５－CH_３
　　　１－Cl、２－CH_３ 、６－CH_３
　　次に、１－Cl、３－CH_３、を固定して
　　　１－Cl、３－CH_３ 、４－CH_３
　　　１－Cl、２－CH_３ 、５－CH_３
　以上６つが考えられます。
　１－Cl、４－CH_３ のタイプでは、新しい化合物が出来ないのがすぐに分かります。
答［２］④

　上段右の物質（メタクリル酸）には幾何異性体はありませんね。
答［３］③

　①分子内脱水して酸無水物になるのは、下段左のフタル酸です。
　②光学異性体があるのは、上段中央の乳酸です。
　④FeCl_３水溶液で呈色するのは、下段右のサリチル酸です。
　⑤還元性を示すのは、上段左のギ酸です。

　まず、プロペンにベンゼンが付加する、と考えます。
　プロペン鎖の真ん中にベンゼン環が付き、クメンが生じます。
　このクメンをO_２で酸化し、クメンヒドロペルオキシドにします。
　さらにこれを希硫酸触媒で分解すると、
　フェノールC_６H_５OHが得られ、同時にアセトンが生じます。
答［４］①

　⑤が正しい。
　ベンゼンは、通常、付加反応より置換反応しやすいのですが、
　光を当てながら塩素を作用させると付加反応が起こり、
　ヘキサクロロシクロヘキサンを生じます。
答［５］⑤

　①では、１３０～１４０℃でジエチルエーテル、１６０～１７０℃でエチレンが生成。
　　この生成物アセトアルデヒドにするためには硫酸酸性K_２Cr_２O_７を作用させます。
　②一見正しいように見えますが、付加反応になっていませんね。
　　この時の生成物は、CH_２Br＝CHBｒ－CH_３ となります。
　③ヨードホルム反応により、CHI_３ が生成します。
　④氷冷下でジアゾ化が起こります。塩化ベンゼンジアゾニウムC_６H_５N_２Clが生成します。

　水層Ａには、アニリン塩酸塩のみ分離されます。
　水層Bには、フェノールも安息香酸もNa塩となって分離されます。
　水層Cには、この手順では何も分離されません。
　エーテル層Dには、ニトロベンゼンのみ分離されます。
答［６］③

　上から２つ目の手順でNaOH水溶液を加えるのではなく、NaHCO_３水溶液を加えれば、
　水層Bには、安息香酸（安息香酸のNa塩として）のみ分離されます。
　次に、３つ目の手順でNaHCO_３水溶液を加えるのではなく、NaOH水溶液を加えれば、
　水層Cには、フェノール（フェノールのNa塩として）のみ分離されます。
　このように操作すれば、すべての物質をそれぞれ単独に分離できます。

　このエステルが加水分解されてC_ｍH_２ｍ＋１COOHが１mol、C_ｎH_２ｎ＋１OHが１mol生じます。
　よってこの操作では、それぞれの分子量が、
　C_ｍH_２ｍ＋１COOH＝７４、
　C_ｎH_２ｎ＋１OH＝７４、となります。
　∴ C_ｍH_２ｍ＋１＝２９　
　　　　１２m＋２m＋１＝２９
　　　　m＝２
　　 C_ｎH_２ｎ＋１＝５７
　      １２n＋２n＋１＝５７
  　    n＝４
答［７］② 

新課程の化学ですが、
駿台模試ばかり解いてきた人にはちょっと易しく感じたかな？

第１問
　ゾルとゲルは覚えていたでしょうか？
　結晶格子は超基本
　気体の計算も基本でしたね
第２問
　結合エネルギーの計算は右－左で出来ましたね
　平衡も基本でした
　溶解度積はどうだったでしょうか？思い出せたかな？
　電気分解、酸化還元滴定の計算は標準
第３問
　銅とアルミの問題は手間取ったのでは？
　シャーレ中の鉄クギの問題あせりませんでしたか？
　　過去に似た問題が出たことがあります
第４問
　ほぼ基本的だったと思います。
　エステル加水分解の計算がちょっと珍しかった
第５問
　ポリビニルアルコールの問題は落ち着いて考えないと
　　混乱しそうです
第６問
　この分野をすべて正確に覚えるのにとても時間がかかります。
　
　シクロデキストリンは知らなくても、
　　６角形環状分子をすべてグルコースにするのに
　　６箇所加水分解すればいいことが分かると思います。

　原子番号は陽子の数を表しているので、これに中性子の数を加えないと質量数にはなりませんね。
答［１］④

　V（L） → １０００V（cm^３）
　この溶液の質量は、１０００V（cm^３） × d（g／cm^３） ＝ １０００dV（g） となります。
　この中の溶質の質量は、１０００dV × （１０／１００） ＝１００dV（g） ですね。
　この溶質の物質量は、１００dV／M（mol） です。
　∴  この溶液のモル濃度は、（１００dV／M） × （１／V） ＝ １００d／M （mol／L）
答［２］②

　１（L）の溶液で考えた方がスマートですね！
　１（L） → １０００（cm^３）
　この溶液の質量は、１０００（cm^３） × d（g／cm^３） ＝ １０００d（g） です。
　この中の溶質の質量は、１０００d × （１０／１００） ＝１００d（g） です。
　この溶質の物質量は、１００d／M（mol） です。
　∴  この溶液のモル濃度は、１００d／M （mol／L）

　教科書そのままです。
　各面に１／２個分があります。
　また、各頂点に１／８個分があります。
　よって、合計　（１／２） × ６ ＋ （１／８） × ８ ＝ ４個分
答［３］②

　流動性のないコロイドをゲルと言います。
　ジェルやゼリーも同義に解釈していいんです。ゼリーには流動性ありませんね。
答［４］⑤

　ヘリウムの体積は４Lから５L、つまり５／４倍になります。
　するとヘリウムの圧力は４／５倍になります。
　　P_He ＝ １ × １０^５ × （４／５） ＝ ０．８ × １０^５Pa
　アルゴンの体積は１Lから５L、つまり５／１倍になります。
　するとアルゴンの圧力は１／５倍になります。
　　P_Ar ＝ ５ × １０^５ × （１／５） ＝ １．０ × １０^５Pa
　∴全圧 P ＝ ０．８ × １０^５+ １．０ × １０^５＝ １．８ × １０^５ Pa
答［５］③

　H_２O分子間には水素結合が生じますが、
　他の１６族の水素化物の分子間には水素結合は生じません。
　このため、H_２Oの沸点は高くなります。
答［６］①

　（１／２）H_２ ＋ （１／２）H_２ ＝ HCｌ ＋ ９２．５ｋJ　ですね。
　反応熱＝生成物の結合エネルギーの和－生成物の結合エネルギーの和
　を使いましょう。（通称 右－左の式）
　　９２．５ ＝ X － ｛４３６ × （１／２） ＋ ２４３ × （１／２）｝
　　X ＝ ４３２ｋJ
答［１］③

　圧力を上げると、平衡は圧力を下げる方向へ移動しますね。
　この反応では、右つまりNH_３が増加する方向へ移動します。
答［２］①

　　各実験での［Ag^＋］ × ［Cl^－］の値を計算し、
　　これがAgClの溶解度積より大きいか小さいか調べます。
　　なお、２溶液の混合により体積が２倍になるので、
　　それぞれ［Ag^＋］、［Cl^－］の濃度は１／２になることに注意しましょう。

　　実験Ⅰ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－３／２ ＝  １ × １０^－３（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ ２ × １０^－３／２ ＝  １ × １０^－３（mol／L）
　　　　　　　　∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－３× １ × １０^－３＝ １ × １０^－６これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より大きいので、沈殿が生じる。

　　実験Ⅱ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５× １ × １０^－５＝ １ × １０^－１０これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より小さいので、沈殿は生じない。

　　実験Ⅲ　［Ag^＋］ ＝ ２ × １０^－５／２ ＝  １ × １０^－５（mol／L）
　　　　　　　 ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５／２ ＝  ５ × １０^－６（mol／L）
　　　　　　　　∴ ［Ag^＋］ × ［Cl^－］ ＝ １ × １０^－５× ５ × １０^－６＝ ５ × １０^－１１これは溶解度積の１．８ × １０^－10 より小さいので、沈殿は生じない。
答［３］④

　a． Ｃｕは、０．３２／６４ ＝ ０．００５mol 析出しています
　　　また、Cu^２＋ ＋ ２ｅ^－ → Ｃｕ　ですから、
　　　流れた電子は、０．００５ × ２ ＝ ０．０１mol です。
　　　この電子は、電気量では、９６５００×０．０１＝９６５（C）になります。
　　　Q ＝ It より、 I ＝ Q／ｔ ＝ ９６５／１９３０ ＝ ０．５（A）
答［４］②

　b．電解層Ⅰの陽極では、Cu電極がイオン化して溶解し、
　　　電解層Ⅱの陽極では、H_２Oが酸化されて酸素が発生します。
答［５］⑥

　酸化還元反応ですから、
　還元剤である過酸化水素が与えるｅ^－（mol）と、酸化剤である過マンガン酸カリウムの得るｅ^－（mol）は等しい。
　過酸化水素の濃度をｃ（mol／L）とすると、
　ｃ × （１０／１０００） × ２ ＝ ０．０５ × （２０／１０００） × ５
　∴ｃ＝０．２５（mol／L）
答［６］④

　問１
　一酸化炭素は水に溶けにくい気体です。
答［１］③

　問２
　二酸化硫黄と硫化水素の反応では、二酸化硫黄が酸化剤、硫化水素が還元剤としてはたらきます。
答［２］②

　問３
　青銅は銅とスズの合金です。
答［３］③

　問４
　Naの炭酸塩は水に良く溶けますが、Caの炭酸塩は水に溶けにくかったですね。
答［４］④

　混合物０．７ｇでの発生気体の体積比に注目してみましょう。
　NO_２ ： H_２ ＝ ４００ ： １５０ ＝ ８ ： ３　です。
　よって、NO_２ ： H_２ ＝ ８mol ： ３mol　も成り立ちます。
　ここで、NO_２ は８mol、H_２ は３mol と限定して考えましょう。
　反応式から、
　８molのNO_２ を生じるCuは４mol、
　３molのH_２ を生じるCuは２mol、と分かります。
　Cu ： Al ＝ ４mol ： ２mol ＝ ２ ： １
答［５］④

　どう考えるのか、やや難しく感じたかもしれません。
　どちらのシャーレ内も２種類の金属が、電解質溶液中で接しているので
　電池が出来ているのです。
　すると、イオン化傾向の大きな方の金属がイオンになって溶け、
　イオン化傾向の小さな方の金属表面で電子が溶液中のイオン又は物質に渡されます。
　a．イオン化傾向はFe＞Cuですから、
　　　Fe極が Fe → Fe^２＋ ＋ ２e^－　となるため、
　　　Fe^２＋ が K_３［Fe（CN）_６］と反応して青色となります。
　　　（濃青色沈殿生成と教わったと思いますが、生成量が少ないのでこうなります）
　　　Cu極側では、 ２H_２O ＋ ２ｅ^－ → ２OH^－ ＋ H_２　となり、
　　　pHが大きくなるため、フェノールフタレインが赤色になります。
答［６］②

　b．イオン化傾向はZn＞Feですから、
　　　Fe極側で、２H_２O ＋ ２ｅ^－ → ２OH^－ ＋ H_２　となり、
　　　pHが大きくなり、フェノールフタレインが赤色になります。
答［７］①

　２－プロパノールを脱水して得られるアルケンはプロペン１種類のみ。
　スチレンには幾何異性体は存在しません。
　異性体は分子式が同じなので分子量は同じになります。
答［１］［２］①、⑤

　a．より、構成元素としてClが含まれていることが分かります。
　b．からは、この化合物はフェノール類ということが分かります。
答［３］⑥

　メタノールを酸化すると、ホルムアルデヒドが生成します。
　エタノールを酸化すれば、アセトアルデヒドを生じます。

答［４］④