金属のイオン化傾向、覚えやすいでしょう？
「貸そうかな、まあ、あてにすんな、ひど過ぎん借金 （にしといてね）」
この語呂合わせはわりとマシな感じしませんか？
「K、Ca、Na」は、「借りようかな」の方がいいかも。すると「借りようかな、まあ、あてにすんな、ひど過ぎん借金」となります。好きなほうで覚えて下さい。
　さて、本題に入りましょう。
これを覚えたあと、それぞれの金属ごとの反応性を頭に入れる必要があるんですが、
「細かいところまでなかなか覚えきれない！」とか「この金属は塩酸に溶けたっけ？」とか、いつまでもすっきりしないことがあると思います。

さて、入試でよく出題されている項目を念頭にまとめてみましょう。
ここだけは絶対に押さえて欲しいという個所を太枠で囲っておきました。
　①K、Ca、Na は水と即反応、溶けてH_２発生します。ですから、空気中でも即酸化されます。
　②Ag、Pt、Au は空気中では酸化されません。錆びないし、加熱しても酸化されません。貴金属ですから！
　③Mg は熱水と反応、溶けてH_２発生します。（熱水じゃないと反応しないのはMgだけです）
　④（H_２）よりイオン化傾向が大きい金属つまり、「～まああてにすんな」までの金属は塩酸、希硫酸に溶けてH_２発生です。
　⑤ ④のうちのPbだけは、塩酸、希硫酸に溶けにくいんです。溶けないと覚えましょう。（この時生じるPbCl_２、PbSO_４が水に不溶性で反応が進まないためです）
　⑥（H_２）よりイオン化傾向が小さい金属つまり、「～ひどすぎん借金」までの金属は酸化力の強い酸でないと溶けません。（塩酸、希硫酸には酸化力ないから溶けないんです）
　　ア）Pt、Au は、酸化力最強の王水だけに溶けます。
　　イ）Cu、Hg、Ag は、硝酸、熱濃硫酸に溶けます。

※Cu（またはAg） ＋ 希HNO_３ → Cu^２＋（またはAg^＋）  ＋ NO↑
　 Cu（またはAg） ＋ 濃HNO_３ → Cu^２＋（またはAg^＋） ＋ NO_２↑
　 Cu（またはAg） ＋ 濃H_２SO_４ → Cu^２＋（またはAg^＋） ＋ SO_２↑
　 （この３つの反応の完全な化学反応式は、２次試験受験の人は覚えて下さいね）
※王水は「１升３円」と覚えよう。濃硝酸と濃塩酸を、体積比で１：３の割合で混合して作ります。

　下の表は、酸化還元反応の反応式（半反応式）です。
重要なのでテストに出すよ。覚えておいてね！　なんて言われてきたんですが・・・


　ただ、「覚えておいで！」と言われても、「え～！　何これ？　覚えられな～い！」となる気持ちは分かります。
では、上の式を、ぜひ覚えておきたいものに絞り込んでしまいましょう！
　
　＜酸化剤＞
　　① H_２O_２（酸性溶液中）
　　② MnO_４^－（酸性溶液中）
　
　＜還元剤＞
　　③ （COOH）_２
　　④  I^－   （ KI ）
　　⑤ H_２O_２
以上です！！
ハロゲン単体は陰イオンになりやすく、金属単体は陽イオンになりやすいので、これらの反応式はすぐに思い浮かぶと思います。（Ｃｌ_２とＮａ、Ｍｇなど）
また、濃HNO_３、希HNO_３、熱濃H_２SO_４、H_２Sは別の考え方で式を作ることが出来ます。
Feのイオンは、 Fe^２＋ と Fe^３＋ （黄かっ色）がありますが、鉄Feがさびると黄かっ色になることから分かるように、最終的には Fe^３＋ に変化しやすいと覚えてしまいましょう！
もう一つ、④  I^－ ですが、ハロゲン（Cl_２等）は陰イオンになりやすく酸化剤になるのが普通ですね。でも I はハロゲンの中では陰イオンになりにくく、単体に戻る ２I^－ → I_２ ＋ ２ｅ^－ が起きやすいと覚えておきましょう。
さて、①②には共通点があります。
 Ｏ_２ ＋ ２Ｈ^＋ ＋ ２e^－ → Ｈ_２Ｏ
 Ｏ_４ ＋ ８H^＋ ＋ ５ｅ^－ → ４Ｈ_２Ｏ
の部分です。 Ｏ と Ｈ で Ｈ_２Ｏ になるということと、この反応式の部分でｅ^－を受け取っているので酸化剤として働いているのが分かります。
また、③④にも共通点があります。
 Ｈ_２ の部分が、　→ ２Ｈ^＋ ＋ ２ｅ^－　となっています。
この部分で ｅ^－ を与えているので還元剤として働いているのが分かりますね。
どうですか？　こんな感じで覚えられそうですね！
あとちょっと気になるのは、 Ｃｒ_２Ｏ_７^２－ 、 Ｓｎ^２＋ なんですが、これは第３部無機のところで触れましょう。

　まず、「還元剤は、相手に電子ｅ^－を与える」、「酸化剤は、相手から電子ｅ^－を受け取る」、を押さえて下さい。
　では、過酸化水素水溶液と硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液とを混合した時の酸化還元反応式の作り方を順を追って丁寧に説明していきます。

 ① Ｈ_２Ｏ_２ → ２Ｈ^＋ ＋ ２ｅ^－ ＋ Ｏ_２
　　この式は、右辺に電子ｅ^－があります。この ｅ^－ は相手に与える ｅ^－ なんです。
　　ここ大丈夫ですか？
　　また、この反応は、相手に ｅ^－ を与えるので、 Ｈ_２Ｏ_２ の還元剤としての反応式と言えます。
　　（これだけつまり Ｈ_２Ｏ_２ だけでは起こらないので、半反応式なんて言います）

 ② ＭｎＯ_４^－ ＋ ８Ｈ^＋ ＋ ５ｅ^－ → Ｍｎ^２＋ ＋ ４Ｈ_２Ｏ
　　この式は、左辺に電子ｅ^－があります。この ｅ^－ は相手から受け取る ｅ^－ です。
　　これも理解しておいてくださいね。
　　この反応は、相手から ｅ^－ を受け取るので、 ＭｎＯ_４^－ の酸化剤としての反応式と言えます。
　　（これも ＭｎＯ_４^－ の酸化剤としての半反応式と呼ばれます）
　　もう一つ、ＭｎＯ_４^－ は酸性溶液中で強い酸化作用を示します。よって硫酸等の酸を混ぜて使用します。ですから、この反応式の左辺に酸性の元 Ｈ^＋ が加えられているんです。

 ③ ①式で出される ｅ^－ を、②式ですべて受け取るように ｅ^－ の係数を揃えます。
　　５Ｈ_２Ｏ_２ 　　　　　　　　　　　　　　 → １０Ｈ^＋ ＋ １０ｅ^－ ＋ ５Ｏ_２
　　２ＭｎＯ_４^－ ＋ １６Ｈ^＋ ＋ １０ｅ^－ → ２Ｍｎ^２＋ ＋ ８Ｈ_２Ｏ

 ④ さて、Ｈ_２Ｏ_２ 、ＭｎＯ_４^－ 、 Ｈ^＋ を混合してみましょう。上の２式を、左辺、右辺どうし加えてみて下さい。
　　５Ｈ_２Ｏ_２ ＋ ６Ｈ^＋ ＋ ２ＭｎＯ_４^－ → ２Ｍｎ^２＋ ＋ ８Ｈ_２Ｏ ＋ ５Ｏ_２
　　これでほぼ完成なのですが、上の反応式の左辺中の Ｈ^＋ 、 ＭｎＯ_４^－ 、はそれだけで単独で存在する物質ではないので、存在する物質を使って書き直します。

 ⑤ ６Ｈ^＋ は ３Ｈ_２ＳＯ_４ 、 ２ＭｎＯ_４^－ は ２ＫＭｎＯ_４ 、と書き直しましょう。
　　５Ｈ_２Ｏ_２ ＋ ３Ｈ_２ＳＯ_４ ＋ ２ＫＭｎＯ_４ → ２Ｍｎ^２＋ ＋ ８Ｈ_２Ｏ ＋ ５Ｏ_２

 ⑥ あれ？ 左辺にある ＳＯ_４^２－ 、 Ｋ^＋ はどこに消えたのかな？ 消えてしまってはおかしいですから右辺にも登場させましょう。
　 5Ｈ_２Ｏ_２＋3Ｈ_２ＳＯ_４＋2ＫＭｎＯ_４→2Ｍｎ^２＋＋8Ｈ_２Ｏ＋5Ｏ_２＋3ＳＯ_４^２－＋2Ｋ^＋ 

 ⑦ 最後に、右辺の ２Ｍｎ^２＋ と ２ＳＯ_４^２－ 、を結合させて ２ＭｎＳＯ_４ 、
２Ｋ^＋ と ＳＯ_４^２－ を結合させて Ｋ_２ＳＯ_４ 、と書き直しましょう。
　 5Ｈ_２Ｏ_２ ＋ 3Ｈ_２ＳＯ_４ ＋ 2ＫＭｎＯ_４ → 2ＭｎＳＯ_４ ＋ Ｋ_２ＳＯ_４ ＋ 8Ｈ_２Ｏ ＋ 5Ｏ_２

　　お疲れ様でした！　過酸化水素水溶液と硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液を混合した時の酸化還元反応式が出来ました！
　　各自１つ１つ確認しながら、ぜひ紙に書きながら最後まで進めていってみて下さい。
　　この反応は、入試にも頻出するものです。

　酸化剤と還元剤について
 
 ※「酸化する」と「酸化される」では対象が異なります。
 　ちょっとややこしいのですが「酸化する」と書くと、酸化されるのは「自身」ではなく「相手」になります。

 ①まず、▲▲剤という物質は、相手を▲▲する物質です。
 ②ですから、「酸化剤」は「相手を酸化」して、「自身は還元」されます。

　電子e^－のやり取りで酸化還元を考えてみると、電子e^－を受け取るのが酸化剤ということになります。

 ①電子e^－を受け取ると陰イオンになりますから、陰イオンになりやすい元素は電子e^－を受け取りやすい、つまり酸化力が強い、酸化剤として強い、となります。
 ②周期表右上の元素ほど陰イオンになりやすかったですね。
ですから、「周期表右上の元素ほど酸化力が強い」と覚えましょう！　この時、１８族希ガス元素は除いて考えて下さい。　すると酸化力最強の元素はフッ素F、となりますね。
 ③ハロゲン単体の酸化力の比較がよく問われます。
１７族単体を周期表上から順に記すと、Ｆ_２、Ｃｌ_２、Ｂｒ_２、Ｉ_２、ですね。「周期表右上の元素ほど酸化力が強い」ということは、「周期表の上の元素ほど酸化力が強い」と言えますから、１７族の中での酸化力の強さは、Ｆ_２＞Ｃｌ_２＞Ｂｒ_２＞Ｉ_２、となる訳です。

　反応後に物質が「酸化された」か「還元された」かを判定するのに「酸化数」が考えられました。（前回も言いました）

①「電子e^－が減る」＝「酸化された」ですね。
　「－が減る」＝「酸化数が増える」ということで
　「酸化数が増えた」＝「酸化された」 と判定します。逆に
　「酸化数が減った」＝「還元された」となります。

②ここで、教科書の表にあった定義は「暗記する」んですよ！
　また素早く答えが出るように、くり返し、書いたり声に出したり友達と言い合ったりして覚えてね！
　「化合物中のClは？」　「－１だよっ！！」 てな感じでね。
　H₂O₂のOが、０とか－２とか－４とかいった答は、定義をまだしっかり覚えきってない状態です。
　覚えたら、出来るだけたくさん練習問題やった方がいいです。
　教科書やニューステップアップにある練習問題やっておこう！
　練習は日にちをあけて再度やった方が絶対にいいです！　定着します！